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文檔簡介

學必求其心得，業必貴于專精53利用化學方程式的簡單計算1鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中,鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是（)a2732102 b272443c432 d108962042在mro2=2n的反應中，ro2為氧化物，相對分子質量是44。已知1.2 g m完全反應生成5.6 g n.下列有關說法中錯誤的是（)ar的相對原子質量為12bn的相對分子質量是28c參加反應的ro2質量為4.4 gd2。4 g m與5 g ro2反應生成7.4 g n3有24.5 g kclo3和2 g mno2的混合物，使之完全反應后,最多可生成多少克氧氣？4現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中所含h2o2的質量，取該溶液34 g于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應后,稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4 g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2 g。計算：（1）生成氧氣的質量。（2)取出的過氧化氫溶液中h2o2的質量.53利用化學方程式的簡單計算1d2d39。6 g4解：(1)根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：34 g（34.4 g2 g）1。6 g（2）設反應前過氧化氫溶液中h2o2的質量為x.2h2o2o22h2o 68 32x 1.6 g 解得x3。4 g

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