1、學必求其心得，業必貴于專精第二節 幾種重要的金屬化合物一、教學設計本節知識是金屬的化學性質知識的延伸和發展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金屬單質的化學性質，又了解它們的化合物的性質才是比較全面地了解了金屬。金屬化合物的性質是建立在金屬單質性質的基礎之上，金屬在化學反應中失去部分電子轉變為金屬陽離子，生成金屬化合物，所以它們之間存在著必然的因果關系。但金屬陽離子的性質與金屬單質的性質就完全不同了，這是原子核外電子的量變引起質變的有力證據。大多數金屬陽離子核外已達到穩定結構,所以金屬化合物之間的相互轉化主要是發生復分解反應，一般不涉及金屬元素化合價的變化,只有少數有變價

2、的元素（如fe）的陽離子在一定條件下才會發生氧化還原反應。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫.同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷.根據課程標準的要求，對鈉、鋁、鐵、銅的化合物性質的介紹仍以化學性質為主，且是主要的化學性質，對于它們的物理性質不作詳細描述。根據課程標準所確定的“課程強調學生的主體性”，要“有助于學生主動構建自身發展所需的化學基礎知識和基本技能的課程性質，本節內容在呈現方式上有以下特點：圖片較多,有利于引起學生的學習興趣；化合物的知識不是逐個物質

3、介紹，而是相對集中學習，用比較的方法加以敘述，如mgo、fe2o3、cuo與酸的反應，fe（oh）2、fe（oh)3的生成等；活動較多，如na2co3、nahco3的性質，fe3+的檢驗等采用了科學探究的形式。本節教學重點：氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，fe3+、fe2+的轉化.本節教學難點:兩性氫氧化物概念的形成，fe3+、fe2+的轉化。教學建議如下：1.運用列表比較的方法，理解各類金屬化合物的性質列表比較法是化學教學中經常使用的一種方法。對同一類化合物的性質，運用比較法可以使知識結構清晰,得出它們的共同點和性質差異，有利于學生對知識的掌握。例如，金屬氧化物的性質可列表為：氧化物固體顏色水溶性

4、與鹽酸反應的化學方程式（注明溶液的顏色)na2o白色溶na2o+2hcl=2nacl+h2o（溶液無色）mgo白色不溶mgo+2hcl=mgcl2+h2o（溶液無色）fe2o3紅棕色不溶fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（溶液黃色）cuo黑色不溶cuo+2hcl=cucl2+h2o（溶液藍色）al2o3性質特殊，是兩性氧化物.同樣，對于氫氧化物，可以先從naoh、mg(oh)2、cu（oh）2的固體顏色、水溶性、與酸的反應等了解堿的一般性質，再介紹fe(oh）2、fe(oh)3、al（oh）3的性質，也可以列表進行比較。得出它們既具有一般堿的性質，也具有一些特殊的性質。如al(oh)

5、3是兩性氫氧化物。在歸納過程中，一個事例，不可能歸納出規律性。只有從許多事例中歸納出的規律才有指導作用。2。做好每一個實驗，充分發揮實驗的功能本節有5個實驗，3個科學探究，是實驗數量最多的一節。除作為科學探究的na2co3和nahco3分別溶于水和與酸的反應、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗外，其他幾個都是簡單易做的實驗，建議采用邊講邊實驗的形式來完成.對于na2co3和nahco3分別溶于水的實驗,有條件的話也可以邊講邊做，因為實驗要求感受它們溶于水時的熱量變化,這是只有學生親自動手才能感受到的。這些實驗都是驗證性的,但要讓學生通過觀察實驗現象，分析得出有關結論,體驗實驗的作用。3。正確指導學生觀

6、察圖畫和閱讀資料,充分發揮圖畫、資料的功能本節有13幅圖畫用來配合和豐富教學內容，在這些圖畫中，有晶體的圖片,有物質的制取和用途的圖片，有配合實驗展示現象的圖片。例如，al（oh）3吸附色素實驗現象的對比、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的生成、焰色反應等。要引導學生仔細觀察這些圖畫，找出圖畫中所包含的豐富的信息,加深學生對相關知識的認識。4。強化金屬化合物的性質與金屬活動性順序的聯系，提高知識的理解層次學習金屬化合物的性質要與金屬活動性順序聯系起來，這樣可以提高知識的理解層次，對其中存在的規律性加深認識。例如，金屬越活潑，它的氧化物越容易生成，氫氧化物的堿性越強。金屬活動性順序的規律性很強，在平時應用很

7、多，而且與金屬化合物的性質聯系起來，也使這一規律的內涵更加豐富.5.向學生征集問題，鼓勵學生質疑為了促進學生主動地學習，可以開展向學生征集問題的活動。在征集問題的過程中促進學生思考,促進學生去自學、去搜集資料、去解決自己想要了解的問題。如學了fe(oh)2、fe（oh）3后知道鐵元素有+2、+3價，學生可能會問：鐵的氫氧化物只有兩種，為什么鐵的氧化物會有三種？難道鐵元素還有第三種價態嗎?al2o3、al(oh)3為什么都具有兩性？等等.不論學生提出的問題有多少，質量有多高，我們都可以從學生的問題中了解學生的思想、學生的認識水平，同時這些問題也可以提供大量的教學素材，有利于生動活潑的課堂教學模式

8、的形成.二、活動建議【實驗35】結合圖3-12，實驗前和實驗時要引導學生注意觀察金屬氧化物和與鹽酸反應后生成溶液的顏色，加深對這幾種金屬氧化物和相應的鹽溶液顏色的印象，并將觀察到的現象填入表中.金屬氧化物與鹽酸的反應速率與鹽酸濃度有關。一般鹽酸濃度約為1 mol/l比較適宜，溶解效果較好。實驗現象：白色的mgo粉末溶于鹽酸生成mgcl2無色溶液，紅棕色的fe2o3粉末溶于鹽酸生成黃色的fecl3溶液，黑色的cuo粉末溶于鹽酸生成藍綠色的cucl2溶液。【實驗3-6】用吸有naoh溶液的膠頭滴管垂直從盛有fecl3、feso4溶液的試管口滴入naoh溶液，可以觀察到feso4溶液中產生的沉淀迅速

9、變化.分析原因,然后再改進實驗：將吸有naoh溶液的長滴管伸入到feso4溶液的液面下,擠出naoh溶液,觀察現象；或向盛有feso4溶液的試管里加入少量煤油,以隔絕空氣，再將吸有naoh溶液的長滴管伸入到feso4溶液的液面下，擠出naoh溶液，觀察現象.實驗現象：在fecl3溶液中滴入naoh溶液生成紅褐色的fe(oh)3沉淀；在feso4 溶液中滴入naoh溶液,先生成白色絮狀的fe(oh）2，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的fe(oh）3沉淀。【實驗37】可讓學生逐滴加入氨水，振蕩，觀察沉淀的生成、沉淀的膠狀和沉淀量的增加，形成膠狀沉淀的概念。靜置一會兒,觀察沉淀沉降的情況，了解膠

10、狀沉淀的性質，為解釋明礬能吸附色素和凈水的原理埋下伏筆.繼續加氨水稍過量，沉淀不溶解，說明al（oh）3不溶于弱堿.在此基礎上，可補充al(oh)3吸附色素的實驗。實驗現象:在al2(so4）3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成。【實驗38】將實驗37制得的al(oh）3沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和naoh溶液，邊加邊振蕩,觀察現象。結合教科書分析反應產物，得出兩性氫氧化物的概念。實驗現象：al（oh)3沉淀中加鹽酸或naoh溶液,沉淀都消失。【實驗39】1。火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色,噴燈的火焰溫度高，而且無色。2.做焰色反應實驗前,鉑絲（或無銹鐵絲）應灼燒到無色。也

11、可先用鹽酸清洗，再灼燒至無色。3.做鉀鹽的焰色反應實驗時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察。藍色玻璃片能吸收黃光,能排除鈉鹽的干擾。沒有藍色鈷玻璃片,可用幻燈片涂上藍色顏料代替。一些改進實驗：(1）用甲醇配制金屬鹽溶液，裝入噴霧器向火焰處噴射,焰色明顯。（2）將粉筆先吸足酒精，再點燃,在火焰上進行焰色反應實驗，現象很明顯。實驗現象：焰色反應的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。【科學探究1】1.采用課堂實驗教學法，與科學探究2合并為一節課，寫出實驗報告。2。先復習初中化學中na2co3、nahco3與酸的反應，也可比較與酸反應時產生h2的速率.可增加nahco3受

12、熱分解的演示實驗.3。對為什么na2co3、nahco3溶液顯堿性的問題，讓學生自己去找資料解決。4.討論圖3-18所示裝置的特點及檢驗產生co2氣體的方法。實驗現象與結論： 步 驟1 g na2co3 1 g nahco3加1 ml水白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱細小白色粉末,加水部分溶解；感受不到熱量變化 加10 ml水振蕩時間長時可溶解固體量減小 加2滴酚酞溶液溶液變紅(較深）溶液變微紅色初步結論加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比nahco3的強加水部分溶解，溶液堿性比na2co3的弱 現 象發生反應的化學方程式結 論na2co3澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解nahco3澄清的石灰水

13、變渾濁2nahco3na2co3+h2o+co2受熱易分解【科學探究2】1.fecl2溶液要新配制的，用鐵粉還原后再分發給學生。2.做fe3+離子氧化性的實驗時，加鐵粉的量應少，否則影響后一個實驗。或讓學生從第一個實驗的溶液(即加鐵粉與kscn溶液后的液體)中取出一部分做第二個實驗.3。fe3+的氧化性事例可略展開，如與cu、h2s的反應等.實驗現象與結論：（1）fe3+離子的檢驗： 滴入kscn溶液fecl3溶液溶液呈血紅色fecl2溶液溶液顏色無變化（2）fe3+離子的氧化性：加 入現 象反應的化學方程式鐵粉，kscn溶液不顯血紅色2fecl3+fe=3fecl2加入氯水，振蕩溶液顯血紅色

14、2fecl2+cl2=2fecl3【科學探究3】可在介紹日常生活中或在洪澇災害時對飲用水凈化處理的方法后進行實驗。本實驗采用對照法，實驗現象參見下表： 不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2 min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5 min渾濁，略有沉降沉淀沉在底部,溶液接近透明 （比加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明關于明礬和硫酸鐵溶液為什么可用于凈水，可讓學生利用已學的知識和課外閱讀資料，自己去找答案，并希望學生歸納出作為凈水劑應具備的條件。三、問題交流【學與問1】1。na2o、al2o3都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。它們的化學性質不同:na2o能溶于水生成naoh ，al2o3不溶于水;na2o能與酸反應,al2o3既能與酸反應，又能與強堿反應；na2o疏松，對內層金屬不能起保護作用，而在空氣中鋁表面的al2o3是致密的薄層,對內層鋁有很好的保護作用.【學與問2】參考答案：(1）fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2ofe（oh)2+h2so4=feso4+2h2o 2fe（oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+6h2o四、習題參考1。酸、強堿、兩性、兩性2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失3。b4.c5。2fecl3+cu=2