1、2015屆寧夏銀川一中高三第一次模擬考試化學試題7化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是a為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化b采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量c鋁及其合金是電氣、工業、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單ddnop(鄰苯二甲酸二辛酯)是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經酯化反應而得的一種酯類有機化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑8s-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，s-誘抗素的分子結構如圖,下列關于該物質說法正確的是 a. s-誘抗素制劑能發生酯

2、化反應的官能團有2種b. 含有苯環、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵c. 1 mol s-誘抗素制劑與足量金屬na反應生成0.5 mol h2 d. 該化合物不能發生聚合反應9能正確表示下列反應的離子方程式a向苯酚鈉溶液中通入少量co2：2c6h5oco2h2o2c6h5ohco32b(nh4)2fe(so4)2溶液與過量naoh溶液反應制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+dnahco3溶液與稀h2so4反應:co32+ 2h+ = h2o + co210. 大功率的鎳氫電池使用在

3、油電混合動力車輛中。鎳氫電池nimh電池正極板材料為niooh，負極板材料為吸氫合金，下列關于該電池的說法中正確的的是理科綜合試卷 第3頁(共20頁) 理科綜合試卷 第4頁(共20頁)a. 放電時電池內部h+向負極移動b. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連c. 充電時陽極反應為ni(oh)2+ oh- e-=niooh+h2od. 放電時負極的電極反應式為mhn-ne = m+nh+11分子式為c5h12o的飽和一元醇與和它相對分子質量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）a13種 b14種 c15種 d16種12原子序數依次增大的x、y、z、r、w、t六種前2

4、0號元素，x、y原子的最外層電子數與其電子層數相等，y、t位于同族，r最外層電子數是次外層的3倍，w無正價，甲的化學式為zx3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由x、z、w組成的鹽。下列說法正確的是a由x、z、w組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度b氣態氫化物的穩定性：wr zc原子半徑：w zy，而簡單離子半徑：yzwdzr2、tr2兩化合物中r的化合價相同13下列說法正確的是：a將ph均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，ph變為b和c，則a、b、c的大小關系是：bcab常溫下5.010-3moll-1kha溶液的ph=3.75 ，該溶液中c(a2-)k(n)

5、 m點對應的h2轉化率是 。理科綜合試卷 第9頁(共20頁) 理科綜合試卷 第10頁(共20頁)（2）工業制硫酸的尾氣中含較多的so2，為防止污染空氣，回收利用so2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 l so2時，溶液中的溶質為 。 nh4hso3溶液顯酸性。用氨水吸收so2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）。ac(nh4) = 2c(so32) c(hso3) bc(nh4) c(so32-) c(h+)= c(oh-)cc(nh4)+ c(h+)= c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-)氨水存

6、儲罐（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是 。27(13分)世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備clo2的流程如下：已知：ncl3是黃色黏稠狀液

7、體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。氣體b能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 回答下列問題：（1）電解時，發生反應的化學方程式為 。實驗室制備氣體b的化學方程式為 為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：控制好生成ncl3的濃度； 。（2）ncl3與naclo2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為16混合，在溶液中恰好反應生成clo2，該反應的離子方程式為 。（3）clo2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到clo2溶液。為測定所得溶液中clo2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取clo2溶液10 ml，稀釋成100 ml試樣；

8、 步驟2：量取v1 ml試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的ph2.0，加入足量的ki晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知i22s2o322is4o62）上述步驟3中滴定終點的現象是 ；根據上述步驟可計算出原clo2溶液的濃度為 g /l（用含字母的代數式表示）。28.（15分）某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：ch3cooh + c2h5oh ch3cooc2h5 + h2o投料 1 ： 1 ch3cooh轉化率 65% 1 ： 10 ch3cooh轉化率 97%(在12

9、0 下測定)理科綜合試卷 第11頁(共20頁) 理科綜合試卷 第12頁(共20頁)已知：相關物理性質（常溫常壓）密度g/ml熔點/沸點/水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2117溶乙酸乙酯0.9028476.5不溶合成反應：在三頸瓶中加入乙醇5 ml，硫酸5 ml，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 ml ，乙醇20 ml。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120 。分離提純：將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的na2co3溶液、飽和nacl溶液、飽和cacl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過

10、蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。回答下列問題：（1）酯化反應的機理用乙醇羥基氧示蹤用醋酸羥基氧示蹤含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理 。 （2）酯化反應是一個可逆的反應，120 時，平衡常數k= 。（3）如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_(填正確答案標號)。a立即補加 b冷卻后補加 c不需補加 d重新配料（4）濃硫酸與乙醇如何混合？ 。 （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？ 。 （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？ 。 飽和的na2co3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？ 。用飽和nacl

11、溶液洗滌除去殘留的na2co3溶液，為什么不用水？ 。36【化學選修2：化學與技術】（15分）硫酸渣酸浸還原過濾h2so4fes2濾渣氧化鐵粉末利用硫酸渣（主要含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：提高鐵的浸出率， 。（2）“還原”是將fe3轉化為fe2，同時fes2被氧化為so42，該反應的離子方程式為 。（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中fe3的量以控制加入fes2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入hcl、稍過量sncl2，再加hgcl2除去過量的sncl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用

12、k2cr2o7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：2fe3sn26cl2fe2sncl62，sn24cl2hgcl2sncl62hg2cl2，6fe2cr2o7214h6fe32cr37h2o。若sncl2不足量，則測定的fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。若不加hgcl2，則測定的fe3量 。（4）可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有fe3+。產生fe3+的原因是 （用離子反應方程式表示）。已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2mn(oh)2開始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.71

13、2.49.8理科綜合試卷 第17頁(共20頁) 理科綜合試卷 第18頁(共20頁)實驗可選用的試劑有：稀hno3、ba(no3)2溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a. 氧化： ；b. 沉淀： ；c. 分離，洗滌； d. 烘干，研磨。37. 【化學選修3：物質結構與性質】（15分）鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。（1）鹵族元素位于元素周期表的_區；溴的價電子排布式為_。（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(hf)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作

14、用力是_。（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_（寫出名稱）。氟氯溴碘第一電離能（kj/mol）1681125111401008i ii（4）已知碘酸（hio3）和高碘酸（h5io6）的結構分別如圖i、ii所示：請比較二者酸性強弱：hio3_ h5io6（填“”、 “”或“”）。（5）已知clo2為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。clo2中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個clo2的等電子體_。（6）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_。a碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構b用均攤法可知平均

15、每個晶胞中有4個碘原子c碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體d碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知caf2晶體（見右圖）的密度為g/cm3，na為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個ca2+的核間距為a cm，則caf2的相對分子質量可以表示為_。38. 【化學選修5：有機化學】（15分）cooch3cooh歷史上曾將一類從植物膠中取得的具有芳香氣味的物質稱為芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者設計利用其特殊性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：已知：. ch3kmno4/h+cooh.試回答下列問題：（1）原料a的結構簡式為 ；原料b發生反

16、應所需的條件為 。 （2）d的分子式為 ；f分子中含氧官能團的名稱為 、 。（3）反應、所屬的反應類型分別為 、 。（4）反應、的化學方程式分別為_；_。（5）對苯二甲酸有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有 種，苯環上有三個取代基；能與nahco3溶液發生反應；能發生銀鏡反應。寫出其中一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化以后的產物的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式 。銀川一中2015屆高三第一次模擬化學試卷參考答案7.b 8.a 9.c 10.c 11. d 12.a 13.d26.（15分）（每空2分）（1） 200 ac（各1分） 75%（2） (

17、nh4)2so3和nh4hso3(各1分) a b（各1分）（3） 堿性 co2 （1分） 3o2 + 12e+ 6h2o = 12oh或 o2 + 4e+ 2h2o = 4oh27.（共13分）（每空2分）（1），2nh4cl+ca(oh)2= cacl2+2nh3+2h2o(3分)控制好反應溫度（2）（3）最后一滴滴入后，溶液從藍色變成無色，且30s內不變色 135cv2/v128.(每空2分，共15分)（1）先加成反應生成后消去失水，失水有兩種可能分別生成和 （2分）（2）（2分） （3） b （1分）（4）先加入乙醇后加入硫酸，邊振蕩加滴加。（2分）（5）保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉化率。（2分）（6）乙醚、乙酸、乙醇和水（2分） ph試紙檢驗不顯酸性(其它合理答案也給分)（2分） 減少乙酸乙酯溶解（2分） 36.（共15分）（1）抑制fe3+的水解 （1分）（2）14fe3+ + fes2 + 8h2o = 15fe2+ + 2so42 + 16h+ （2分）（3）偏低（2分） 偏高（2分） （4）kscn或 （2分） 4fe2o24h4fe32h2o （2分）a. 向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌 （2分） b