1、各類物質之間的相互轉化關系的網絡圖 復習要點：掌握一個知識網絡、理解兩種反應條件、了解四種離子檢驗、熟 記憶六種物質性質。 1.酸、堿、鹽、氧化物之間相互轉化關系網絡圖 2 理解兩種反應條件 復分解反應發生的條件：（1）從定以上分析：復分解反應是兩種化合物相互交換成份 生成另外兩種化合物的反應。判斷一個反應是否是復分解反應不能僅僅依據反應物和生成物 的種類來判斷，還必須看反應的實質。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不屬于復分解反 應，因為兩種反應物沒有相互交換成份。再如：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 f,從形式上 來看，雖然該反應的產物有三種化合物生成，

2、但卻屬于復分解反應，該反應的實質是： CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2CO3, H2CO3不穩定分解為 H2O和CO2，因此該卻反應屬于復分解 反應。（2）復分解反應發生的條件是：對于反應物來說：酸與堿反應，二者至少有一種 要溶于水；酸與鹽反應是酸必須溶于水；鹽與堿、鹽與鹽反應時，兩種反應物必須全部溶于 水。對于生成物來說要么有水生成，要么有沉淀生成， 要么有氣體生成。 金屬與鹽溶液發生置換反應的條件：金屬與鹽溶液發生置換反應的條件是（1） 金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來； 特殊性：由于鉀、鈣、鈉的化學性質非常活潑，在鹽溶液中它們會首先與水反應 生成

3、相應的堿和氫氣，因而不會置換出鹽中的金屬；（3）鹽必須溶于水。（4）鐵 與鹽溶液反應時生成+2價的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應時，要用+2價的亞鐵鹽。 3四種離子的檢驗檢驗方法 （1）SQ2-的檢驗：Ba 2+和HNO -BaSO （白色沉淀） （2）CI-的檢驗：AgNO和HNO AgCI （白色沉淀） （3）NH4的檢驗：0H -NH - 濕潤的紅色石蕊試紙由紅色變藍色 （4）CO2-的檢驗：HCCQ -澄清的石灰水變渾濁 4 熟記六種物質 復習時，應重點記憶三類物質的典型代表物的物理性質、化學性質、用途： （1）酸的代表物：鹽酸、稀硫酸；（2）堿的代表物：氫氧化鈉、氫氧化鈣；（3） 鹽的代表物

4、：碳酸鈉、硫酸銅。 【復習方法】 1 列表法：將酸、堿、鹽、氧化物分別以他們所具有的相關性質、反應現 象、相關的化學方程式進行列表總結，熟知其通性。 2圖示法：將酸、堿、鹽、氧化物之間的關系，用網絡圖示的方法表達出 來，以次為依據強化化學方程式的書寫與訓練。 3 比較、歸納法：比較硫酸與鹽酸的化學性質，進而歸納出酸的通性；比 較氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質，進而歸納出堿的通性；比較碳酸鈉、硫酸銅 的化學性質，進而歸納出鹽的性質。通過比較，找出其組成與性制方面的異同， 進一步加深理解、鞏固和記憶所學知識。 【典型例題】 例1 La （鑭）是一種活動性比鋅強的元素，其氧化物為 La2Q，對應的堿

5、La(0H)3難溶于水，而LaCb、La(NO)3都易溶于水。下列物質中，不能直接反應 制得LaCl3的是() A. La+HClB . La2Q+ HClC . La(0H)3+ HClD. BaCb+ La(NQ) 3 【解析】本題所給信息是：La(QH)3難溶于水、LaCb、La(NQ)3都易溶于水， 根據復分解反應的條件可知：BaCl2與La(NQ)3反應的產物中沒有氣體、沉淀或 水生成，因此應選(D)。 例2從你最熟悉的酸、堿、鹽中，任意選出四種物質，使其符合下圖中的 關系，圖中連線的物質間均能發生反應，請將物質的化學式填在相應的方框內。 【解析】 本題屬于結論開放考題。解題的關鍵是

6、熟悉有關酸、堿、鹽的化 學性質、相關反應的原理，把握物之間反應的規律。解答時，可從確定酸開始， 根據每種酸(HCl、HSQ、HNQ的特性去選擇滿足題目要求的堿和鹽。可供選 擇的答案為： FeC趣NO? 63 O4 陰耳 例3某校初中化課外活動興趣小組的學生，將一些可溶性化合物溶于水， 配成甲、乙兩瓶溶液，共含有 H、K+、Ag+、Bf、OH、Cl-、CQ2-、NQ八種離子， 每瓶溶液里含有四種離子各不相同。 已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后， 溶 液變成藍色，據此推知乙瓶溶液中的離子應該是 (填離子符號) 【解析】：甲瓶溶液使紫色石蕊試液變成藍色，說明甲溶液顯堿性，肯定含 有0H;則與之不能

7、大量共存的H肯定在乙溶液中,與H不能大量共存的C B+C A+Co_ (3) G可能的化學式(寫兩個) 、。 【解析】本題是一道考查酸、堿、鹽相互關系的綜合推斷題。解題時應抓住 關鍵：“B 2是食鹽的主要成分”可知 B2的化學式為NaCI, A為酸且B B、B2、 G中含有相同的金屬離子、A+ACQ,可知B為NaCO,根據B、Bi、B2是正鹽和 它們堿的轉化關系可推知 Bi為NaSQ, A、A、A是工業上常見的三大強酸、根據 其相互間的轉化關系可推至 A為HSQ、A為HCI、A為HNQ C是堿且與B含有 相同的金屬離子，C是NaQH B與C反應生成難溶于水的白色沉淀且白色沉淀溶 于稀HNQ,

8、A與C反應生成難溶于硝酸的白色沉淀，說明 C為Ba(QHh根據三 種堿之間的轉化關系，可推知 G為不溶性堿，如Cu(QH、Mg(QH)、Fe(QH)3等。 可供參考的答案為： (1) NaCINaQH(2) F2SQ+NaCG= NazSQ+HQ+Ca； NaCG+ BaQHBaCQj +2NaQH HSQ+ BaQHRBaSQj +2HQ;( 3) Cu(QH、Mg(QH2、 Fe(QH)等 酸、堿、鹽、氧化物知識小結 “三表一圖”(二) 一. 本周教學內容： 酸、堿、鹽、氧化物知識小結 “三表一圖”(二) 二. 教學目的要求： 熟練掌握酸、堿、鹽及氧化物之間的相互轉化關系，并能靈活運用該關

9、系制取有關物質。 三. 重點、難點： 八圈圖的靈活應用。 四. 知識要點： (四)酸、堿、鹽及氧化物、金屬和非金屬單質等物質之間的相互轉化關系一一八圈圖 (1)砸 古卜 V 、$ 旳2 I鹽和套屬# 非金屬 ma 誡 H 鹽 鹽 +hj)|- (S1+K33 -Hfe) V I 記憶口訣：兩條縱線通到底（6條規律） 四條橫線相聯系（5條規律） 六條交叉成網絡（6條規律） 17條規律要牢記（橫、縱各有 1條重復6+5+6=17） 規律： （15） 氫氣 全屬斗Q 盹金屬氧化物耐氧”化合 盒屬氧化物何涪）4水T呢何溶）J 藍I難庖.亠堿冠治藥+水開解 鹹+釀一盈+術伺） （4）非金JS+ 02一E

10、金屬氧it物觸氯1 （5）酸氧斗水酸（大多數難溶醴氧除外）嚴n （6）酸T酸氧十水分解 酸+堿T鹽+水伺） 金屬4菲金屬T （無氧釀啟C?2 = 2NaCi L 4 （堿氧+酸1（含氧睨鹽 Cao+SiCf,=ca 口 （9）+堿t鹽+水 （鹽+鹽T兩新鹽MW Q1） +堿氟- 鹽+水 （碉+酸氧T鹽+水 （1R酸十鹽T新霰十新鹽” （碳+鹽T新堿+新鹽. （金屬十酸t鹽+也T 三心二嚴 I 4亠4.*4十亠=-直視反麗 ：口雖屬+鹽Trff鹽+新壬屬. （17）含氧酸鹽r酸氧+堿氧 分解反應 CaCO. = CaOCO SaCO3 = BaO +OQ T 以上規律的應用： 可知某物質性質某物

11、質制法 （箭尾）（箭頭指向） 各類物質間相互關系 從上述規律中可以總結出制鹽的十種方法，包括：（2）（16） 【典型例題】 例1現有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿（不能引入其他物質），寫出化學方程式。 解析：此題是物質的制備題。在具備單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系，各種物質的制備規律和條件 時，還要掌握酸、堿、鹽的溶解性，就可以考慮解題方法了。本題應采用倒推法，即從產品燒堿出發向原料推。 在考慮過程中應注意燒堿是一種可溶性堿，制備時應用鹽+堿一新鹽+新堿這一規律，此規律的條件是反應物都 是可溶于水的物質且生成物必有一種物質是難溶于水時，此復分解反應才能發生，而且能把燒堿分離出來。再 Na

12、OH 1 考慮給出的物質有，還缺少可溶性的一種堿，必須從石灰石和水兩種物質中制備，由于氧化鈣溶于水 可得氫氧化鈣，水已給出。最后再考慮如何制得氧化鈣，我們已很熟悉煅燒石灰石這一反應，因此，該題用倒 推法解題思路如下： CaOH2O CaO 4- CaCO 化學方程式： （1一 :一 (2) -1: _L- . - - I （3）1 例2用鋅粒、鹽酸、氧化鐵、硫酸銅為原料制取硫酸亞鐵，寫出有關方程式。 解析: .產物 Ul中元素為+ 價，因此只能通過置換反應來制取，即 金屬+酸一鹽+一 或金屬+鹽一新鹽+新金屬 首先應設法制取 Fr ,因此題原料中無 訂_：， 只能采用后種方法， 使F應與鹽溶液

13、(銅鹽溶液)反應。 答： 空 + 2HCI = Xg + 盡 T 高逞 3/ 十和2 Q2Fe + Q F它+ G屈.=兔加彳+ Cu 注意： 以下思路為錯誤解法： F牡= 2兔企+ 3H2O 2FsC13 十 3Zk = 3ZnC + 2Fe Fe + Cu =兔他 +0 在置換反應中， F：，只能呈o價和I 一價，不能用活潑金屬將廠直接轉化為- o 例3試用七種不同的方法制備氯化鋅，并寫出有關的化學方程式。 解析： 此題必須在熟悉酸、堿、鹽、氧化物之間的相互關系后，才能正確的表示。 另外是用不同的方法制備氯化鋅。最后還必須明確氯化鋅屬于鹽類，制鹽的方法有十種。從中選擇適合并 能完成的化學反

14、應。 答案：制備氯化鋅的七種方法是 (1)鋅跟氯氣反應 7沖 + Cl2 = ZnCl2 (2) 鋅跟鹽酸反應 (3)鋅跟氯化銅溶液反應 2丹+ 也現+Cw (4) 氧化鋅跟鹽酸反應上匕二 (5) 氫氧化鋅跟鹽酸反應 環期)上 +2EC? =+2居0 (6) 碳酸鋅跟鹽酸反應 + 2HCI =+ 月 2。+ uq T （7）硫酸鋅跟氯化鋇反應 2曲6 + BaCh =必4 4 聰6 J X，貝y X的化學 例4氯化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和硫酸鎂四種物質，都可以跟某物質反應生成同一物質 式是，分別寫出有關化學反應方程式。 解析：由題意知，X必定為鹽。.一H- 為難溶的堿，MgC03微溶，均只能與酸

15、反應制得鹽，題目中 同時氯化鎂和硫酸鎂都是反應物，所以X只能是Mg（NO3）2 答案： MgCl2 + 2乂或電 二 2AgCi J 4總 Mg(OH )2 + 2HN0、=嚨(昭h + 旳 Q MgCO 4 2jM?3 = Mg (仍 J 上 + 芯 0 + UQ T 殛二堆（MQh+B口甜斗 I 例5下列變化不能通過一步實現，寫出轉化的各步化學方程式: (1) CuO(2) CaCO3 （3） 解析: 3（沁心（如（4） MgBaC- CuO -銅鹽 高溫分搟* CaCO3 1 CaO 酸 銅鹽 BaNOJ 碳酸鹽v (1) (2) (3) BaCO3 熒一 BaCl 些T飭（沁 根據反應

16、規律，確定反應路線。 ，鎂鹽n二 （4） 【模擬試題】（答題時間：80分鐘） 一.寫出下列一系列變化的化學反應方程式（不得重復） 1. (1) (2) (3) (4) 凹亠伽（CW片丄駕 dC7： I （7） Cu （M?） 阻 Q 上塵 FeOH )=左乙陰(倫)工 Fe瓏 (1 隔 q d J% I uqCaCO3 -CaO- Qi (OH) C (2口廿/ /詡 CQ 砂CQ (8) (6) 上4 恥盹f)2 (12) 2 dgh 3. (1) . (2) . (3) .(4) . (5) .(6) . (7) .( 8) . (9) . (10) . (11) . (12) (13)

17、. (14) Ca(OH)2 丄直飾CQCaCl2 CaO3)2 4. (1) . (2) (3) . (4) 叫丄匕Na輒竺 N初NaNO3 5. (1) . (2) (3) . 二.按照反應類型，根據給出的下列物質完成化學方程式 1. 現有碳酸鈣、鎂條、鹽酸、氧氣 (1) 化合反應 (2) 分解反應 (3) 置換反應 (4) 復分解反應 2. 從鐵、生石灰、硫酸銅溶液、燒堿溶液、水和空氣中，按下列要求選擇反應 (1) 化合反應 (2) 分解反應 (3) 置換反應 （4）復分解反應 3. 堿式碳酸銅、石灰石、鹽酸、鎂條、空氣 （1）化合反應 （2）置換反應 （3）分解反應（生成物中有黑色固體

18、） （4）復分解反應（生成物有水和氣體） 4. 從鐵、氧氣、氫氧化鋇、稀硫酸、碳酸鈉、氯化鈣和碳酸鈣中選擇適當的物質 （1）化合反應 （2）分解反應 （3）復分解反應 中和反應 有沉淀生成的反應 有氣體生成的反應 （4）置換反應 5. 用氫、碳、氧、銅、氯五種元素組成的物質，按下列要求寫出有水生成的化學方程式： （1）化合反應 （2）分解反應 （3）置換反應 （4）復分解反應 6. 從二；、：、一二=、四種固體和、_：-：、-、稀鹽酸及I等物質中 選擇適當的物質，按下列要求各寫出一個化學方程式： （1）化合反應 （2）置換反應（有紅色物質析出） （3）既有堿性氧化物又有酸性氧化物生成的分解反應

19、 （4）復分解反應 酸與鹽的反應 堿與鹽的反應 鹽與鹽的反應 有鐵鹽生成的中和反應 三物質的制取 1. 制鹽 （1）用六種方法制取 ii-,請寫出有關化學方程式： . . . （2） 用三種方法制取，請寫出有關化學方程式： . . （3） 有鐵屑、銅粉、高錳酸鉀、稀；-；四種物質為原料，采用兩種不同方法制取硫酸亞鐵，請寫出各 步化學方程式: （4）用鋅粒、鹽酸、氧化鐵、硫酸銅為原料制取硫酸亞鐵，寫出有關方程式： 2. 制可溶性堿 （1）現有水、空氣、生石灰、硝酸、鎂條、碳酸鈉溶液，從中選取恰當的物質作原料制取燒堿，寫出化學 方程式： （2）現有石灰石、純堿和水為原料，通過必要的途徑制取燒堿，寫

20、出各步反應的化學方程式： （3）現有 “m、二、匚y三、-六種物質，從中選用一些物質為反應物， 用兩種方法制取 KOH，寫出化學方程式： 3. 制難溶性堿 （1） 從Cu、CuO、H20、NaOH溶液，亠心溶液、山溶液中選擇合適的物質，通過必要的反 應過濾得到-，寫出反應的化學方程式： . （2） 從Mg、02、NaOH、S03、蒸餾水中選擇合適的物質，通過必要的反應制取，寫出各步反 應的方程式：. （3）從氧化鐵、鐵、三氧化硫、生石灰、純堿和水等物質中選取適當的物質，經過必要的反應制取氫氧化 鐵：. 4. 制取氧化物 （1） 用鐵、“-，溶液和水制取-，寫出各步反應方程式： （2） 以6、V

21、*；、稀硫酸、空氣為原料制取 二?寫出各步反應方程式： （3） 以水、-、等物質為原料制取-T-?和燒堿： . 5. 各寫一個方程式，記錄下列各物質的制取方法： （1）用比較活潑的金屬制取鹽 （2）用堿性氧化物制取鹽 （3）用可溶性堿制取難溶性堿 （4）用難溶性堿制取可溶性鹽 （5）用可溶性鹽制取難溶性鹽 （6）用難溶性鹽制取可溶性鹽 6. 用銅、空氣、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉為原料制取氧化銅、氯化銅、硫酸銅、氫氧化銅，寫出有關的化學 方程式：. 四綜合練習： 1. 有口、稀二：-匸；、I、-溶液、門:二溶液，哪兩種物質間能發生化學反應，寫出有關化 學方程式： . 2. 有乞、二二、和芒二口、H-

22、J、J :三種溶液共七種物質，哪兩種物質間能發生 化學反應，寫出有關化學方程式： . 3. -、-和稀鹽酸四種無色溶液之間，每兩種溶液可以發生化學反應，請寫出方程 式：. 4. 現有鐵粉溶液、二匕二 - /.- I I L * -1 -: 二:十、+- (2) + - ；T_ - (3) 凡|八；：八 ：;r:-,: I I CuO + ”6 = Cuso+局 o 屁+=兔 + Cu (4) FeCttSO, = FeSOCu 注意： , /J-十=(為 - -，-: 二 Fe在置換反應中只能呈0, +2價 2. (1) .； +；” /7 (2) Ca(OH + Nag = CaCO i 2

23、NaOH (3) r_ ；r； -： 湮躋 (O OlH+OD h(FO)吧 ODZ尹+宓 9 十跑=Z+冋 0 n + 9肌=叫HO）g （2） 09乙寸0+吧乙 丄力+J/H乙毎%）十弋光或）增=弋0N）“a +屯。） 馬立 襯:艱 匕品門十t 36）述 =/foj十 十0區嚴牯 tew t Uh6遊=ho畋9 十 EBNS T 旬34 - 9了唄 + iHO沖Q T H0)v0 二 t/ H 十 OVD OlH (te)c= gpH+ 初殆H 9呼H = 0啥+ E(?S (c) SL鹽+小肘頃二HO唄乙+9溯 j h + S腳r =(通耳+豌9呼h = o咗+初/ 匕ePm十T Who)敘 =ho可吃十匕$荻 OlH + 9溯=Fh + 0 荻 9扌H =丹+乜s o沁5o +強 (2) 蜃岳艮工T wb-宙跟比：翼眾 902十 T 匸(円0歸Q 三十t/m+ V?E9 = 9于H + 0壯 占十O心H EQ總十或 T 迪。)尅匕 H 乂0囪 C 斗 Jcno 6矍N H H0 爲廿0孑 C 0;03董十CS