1、氧化劑和還原劑教學設計氧化劑和還原劑太和二中 劉東升一教學背景分析（一）、教材分析：本節為高中化學必修一（魯科技版）第二章第三節內容1知識脈絡本節教材主要介紹氧化還原反應的知識，從物質在化學反應中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑，以鐵及其化合物為例，應用氧化還原反應的知識，研究物質的氧化性和還原性。教材從分析氧化還原反應中元素的化合價的升高和降低，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；通過討論物質所含元素化合價，可推斷該物質的氧化性和還原性，并通過KMnO4與KI反應進行驗證；最后介紹常見的氧化劑和還原劑。知識框架1）、氧化還原反應對立統一關系的兩條線：反應物 反應物性質 實質 元素(判斷依據)

2、反應過程 還原劑 還原性 失e- 化合價升高 氧化反應 氧化劑 氧化性 得e- 化合價降低 還原反應 新教材的主要特點：1）、新教材注意以生動的語言、嚴密的邏輯推理、嚴格把握教學的深廣度，注意突出重點，分散難點，教材不要求補充氧化產物和還原產物的概念，不要求用“雙線橋”法表示電子轉移的方向和數目，不要求氧化還原反應方程式的配平。2）、重視化學實驗的作用。教材收集一些典型有效的實驗來描述氧化還原反應等化學概念和原理，加強教學的直觀性，例如，采用鋅與硫酸銅溶液反應的實驗，電流計指針的偏轉有力說明氧化還原反應的實質。 3）、重視加強化學與社會的聯系。教材介紹了氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常

3、生活中的重要應用，同時辨證地介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和 （二）學生情況分析1知識基礎學生通過初中的學習已經認識化學中常用的元素的化合價，在“氫氣還原氧化銅”反應中了解了氧化反應和還原反應的定義，能從化合價變化的角度認識氧化還原反應的判斷標準。也初步了解氧化反應對人類社會的利弊。結合初中的知識，學生能說出一些氧化劑和還原劑，但不多也不成規律。（2）實驗技能基礎學生來自各個初中學校，實驗的動手能力參差不齊，但經過一個月的前期學習，尤其是研究物質性質的方法和程序及電解質中離子反應兩部分內容的教學后，學生的動手能力和實驗設計思想有一定提高。因此本節采取的思路是：先讓學生回顧已有知識從有無化合

4、價變化的角度認識氧化還原反應了解氧化劑、還原劑的概念設計實驗探究鐵及其化合物的氧化性還原性依據實驗結論提升知識。二教學目標（一）知識與技能目標1、通過對一些化學反應的“交流研討”活動，使學生能從化合價變化和電子轉移認識并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價與氧化劑、還原劑關系的一般規律。 2、掌握用化合價的變化或電子轉移來判斷反應類型是否是氧化還原反應。能用化合價的變化或電子轉移來判斷氧化劑、還原劑，根據元素的化合價推斷物質的性質。（二）過程與方法目標1、通過引導學生對氧化還原反應的學習，使學生學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法。2、通過引導學生對氧化劑和還原

5、劑這一矛盾體的學習，初步培養學生能用對立統一的觀點分析問題的意識。3、通過“遷移應用”、“交流研討”、“活動探究”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態度與價值觀目標1、通過“遷移應用”、“交流研討”、“活動探究”活動，激發學生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、聯系生活、生產實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點1、認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。2、認識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據元素的化合價預測物質的性質。（二）方法上重點、難點用氧化還原反應原理預測和驗證物

6、質性質的科學方法。四、教學方法和手段實驗探究法、討論法五、教學準備（一）學生準備1、復習初中化學中常用的元素的化合價，回顧“氫氣還原氧化銅”反應中氧化反應和還原反應的定義。2、預習51頁“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考 “活動探究”的實驗方案。（二）教師準備1、教學媒體、課件；2、探究高錳酸鉀與碘化鉀性質所用藥品、儀器。六、教學過程第2課時 氧化劑和還原劑【復習鞏固】下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？為什么？哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質。 Cu + Cl2 = CuCl2 是 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 是 CaCO3

7、+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 否 Cl2 + H2O= HCl + HClO 是【板書】二、氧化劑和還原劑1、氧化劑是所含元素的化合價降低的反應物。還原劑是所含元素的化合價升高的反應物。【練習】下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？ Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 【設問】氧化還原反應的實質是電子轉移，物質得電子，化合價升高，失去電子，化合價降低，從電子轉移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質是什么？【追問】從化合價升降和電子轉移角度

8、討論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應有何關系？【分析】以氫氣還原氧化銅反應為例說明。【歸納】氧化劑得到電子，化合價降低，發生還原反應。還原劑失去電子，化合價升高，發生氧化反應。【板書】2、氧化性是氧化劑具有性質，即具有使還原劑發生氧化反應的性質。還原性是還原劑具有性質，即具有使氧化劑發生還原反應的性質【設問】分析練習1中元素的價態與氧化劑還原劑的關系。【板書】3、元素的化合價與物質的氧化性、還原性關系【概述】含有最高價態的元素的物質具有氧化性；含有最低價態的元素的物質具有還原性；含有中間價態的元素的物質既有氧化性又有還原性【設問】以KMnO4和KI為例，討論元素的化合價與物質的氧化性、還原性有何

9、關系？【預測】從化合價可推斷KMnO4具有氧化性和KI有還原性。【實驗驗證】 驗證KMnO4和KI的性質【小結】含有最高價態的元素的物質只具有氧化性； 含有最低價態的元素的物質只具有還原性； 含有中間價態的元素的物質既有氧化性又有還原性。 【鞏固提高】在一般情況下，下列物質在化學反應中是氧化劑，還是還原劑？O2、Cl2、 HNO3、濃H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2-HCl 、SO2、H2O2【板書】4、常見的氧化劑和還原劑【指導閱讀】課本上內容【小結】氧化劑：活潑的非金屬單質：氧氣，氯氣等 高價態的含氧酸：硝酸等 含高價態元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等 還原劑：活潑的金屬單質：鐵，鈉，鋁 非金屬單質：氫氣，炭 低價態的氧化物和鹽：CO， 亞硫酸鈉(Na2SO3)， SO2 硫