1、離子濃度大小比較摘要 :中學化學高二鹽類水解的教學中 ,常出現離子濃 度大小的比較的習題 ,離子濃度大小比較又是高考試題中的 常規考點 ,進行離子濃度大小的比較注意三個守恒,即電荷守恒、物料守恒、質子守恒。關鍵詞 :離子濃度 化學 離子【中圖分類號】G633.8【文獻標識碼】C【文章編號】1671-8437(2010)01-0077-01一 同一濃度的不同的電解質溶液中相同的弱離子濃度 大小比較。先比較不考慮水解時電離產生的弱離子濃度大小,然后再看弱離子的水解是被抑制還是被促進來確定離子濃度大 小。例1:比較同濃度的下列各溶液中的NH4+濃度的大小A:(NH4)2SO4 B:(NH4)2Fe(

2、SO4)2 C:(NH4)2CO3D;NH4HCO3 E:NH4ClF:NH4HSO4分析:設各鹽濃度為Cmol/L,只考濾鹽電離，不考濾鹽水解,則各鹽產生的 NH4+濃度A=B=C是D=E=F的兩倍；而A、B、C中(NH4)2CO3雙水解，電離程度增大，余下的NH4+濃度小，(NH4)2Fe(SO4)2中,Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+的水解 余下的NH4+濃度大，所以有 NH4+濃度BAC;同理D、E、F中FEB二 單一的溶液中離子濃度大小的比較1. 弱酸溶液考慮電離例2:HN3與CH3CO0H酸性相似，則有HN3 H+N3-;H2O H+OH- 兩個電離平衡 ;故粒子濃度大小是 :C(

3、HN3)C(H+)C(N3-)C(OH-)2. 弱堿溶液考濾電離例3:NH3?H20溶液中各離子濃度的大小NH3?H2O NH4+OH- ;H2O H+OH-離子濃度大小 :C(0H-)C(NH4+)C(H+)3. 鹽溶液中考慮鹽的電離和弱離子的水解及水的電離例 4:CH3COONa溶液中：CH3COONa=Na+CH3CO0-;CH3C00-+H20 CH3C00H+0H-H20 H+0H-電荷守恒 ：C(Na+)+C(H+)=C(0H-)+C(CH3C00-)物料守恒 ：C(Na+)= C(CH3C00-)+C(CH3C00H)把物料守恒代入電荷守恒中可得質子守恒質子守恒 ：C(0H-)=

4、C(H+)+C(CH3C00H) 離子濃度大小 ：C(Na+)C(CH3C00-)C(0H-)C(H+)例 5:NH4Cl 溶液中:NH4Cl=NH4+Cl-NH4+H20 NH3.H20+0H- ;H20 H+0H-電荷守恒 :C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)物料守恒 :C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3.H2O)質子守恒 :C(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O)離子濃度大小 :C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)例 6:Na2CO3溶液：Na2CO3=2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+O

5、H-H2O H+OH-電荷守恒 :C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO3)物料守恒 :C(Na+) =2C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)質子守恒 :C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)=C(OH-)離子濃度大小 :C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)例 7:NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-+H20 H2CO3+OH-;HC03- H+CO32電離 水解)H2O H+OH-電荷守恒 :C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)物料守恒 :C(N

6、a+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)質子守恒 :C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)離子濃度大小 :C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-)三 兩溶液混和1. 兩溶液相混和不反應同濃度的下列混和液(1) CH3C00H與 CH3C00Na溶液呈酸性,CH3COOH的電離CH3C00的水解:離子濃度大小 :C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)(2) NH4CI 與 NH3.H2O,溶液呈堿性，NH3.H2O 電離 NH+ 水解離子濃度大小 :C(NH4+)C(CI-)C(0H-)C(H+)(3) HCN與

7、NaCN溶液呈堿性,CN-水解HCN電離 離子濃度大小 :C(Na+)C(CN-)C(0H-)C(H+)2. 兩溶液相混要反應(1) 寫出反應方程式(2) 找出反應后溶液中的溶質及其物質的量濃度(3) 再從鹽的電離、酸的電離還是酸根離子的水解程度 考慮例 8:把 0.01moI/LCH3C00H 溶液與 0.01moI/L Na0H 溶 液以等體積混和 ,混和溶液中的粒子濃度關系正確的是: ( )A:C(CH3C00-)C(CH3C00-)C:2C(H+)=C(CH3C00-)-C(CH3C00H)D:C(CH3C00-)+C(CH3C00H)=0.01moI/L分析侗濃度且等體積的 CH3C

8、OOH溶液與NaOH溶液恰在此時好完全反應生成 CH3COONa相當于CH3COONa溶液,CH3COONa是強電解質，完全電離生成 Na+與CH3COO-;CH3COOK解使得 C(CH3COO減小，故選擇 A。變式:把 O.02mol/LCH3COOH 溶液與 0.01mol/L NaOH 溶 液以等體積混和 ,混和溶液中的粒子濃度關系正確的是: ( )A:C(CH3COO-)C(Na+)B:C(CH3COOH)C(CH3COO-) C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)D:C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.01mol/L分析:二者反應后相當于同濃度的C

9、H3COONa與CH3COOH的混和溶液，故選擇A、D練習 1:下列各混和溶液 ,離子濃度大小關系正確的是 ( )A:10ml 0.1mol/L 氨水與 10ml 0.1mol/LHCl 混和:C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)B:10ml0.1mol/LNH4CI 與 5ml 0.2mol/LNaOH 溶液混和：C(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)C:10ml 0.1mol/LCH3COOH 溶液與 5ml 0.2mol/LNaOH 溶 液混和 :C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)D:10ml0.5mol/LCH3COONa 溶液與 6ml1mol/LHCl 溶液混和:C(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+)答案:B練習2:常溫下 將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混