1、元素性質的遞變規律同步習題基礎達標1 .下列元素一定為主族元素的是()a. 其原子最外電子層有7個電子的元素b. 最高正價為+3價的元素c.其原子最外層電子數大于電子層數的元素d. 最高價氧化物對應的水化物是酸的元素2 .(2005廣東高考 )短周期元素x 、 y 的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是(a.x與y不可能位于同一主族b.x與丫一定位于同一周期c.x與y可能形成共價化合物xyd.x與y可能形成離子化合物 xy3 .下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()a.becl 2 b.pcl3 c.pcl5 d.n24 .下列說法中正確的是()a. 非金屬元素呈現的最高化合價不超

2、過該元素原子的最外層電子數b. 非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數c.最外層有2個電子的原子都是金屬原子d. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子5.下列說法中錯誤的是()a.所有的非金屬元素都分布在p區b.元素周期表中出b族到h b族10個縱行的元素都是金屬元素c. 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8d. 同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同6 .下列各組元素屬于p區的是(a. 原子序數為 1 ， 2 ， 7的元素b.o ， s， pc.fe， ar ， cld.na， li ， mg()c.ca2+cl- d.mgna7 .下列粒子半徑的比較

3、中，正確的是a.na na b.cl-cl8 .下列各組元素中，原子半徑依次增大的是()a.mg 、 ca 、 ba8.1、 br、clc.o、s、nad.c、n、b綜合運用9 .下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()a.半導體材料神化錢10 吸氫材料例饃合金c.透明陶瓷材料硒化鋅d.超導材料k3c6010.放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大的 幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫學界通過用放射性14c的竣酸衍生物在特定條件下可通過斷裂dna來殺死細胞，從而抑制艾滋病。(1)下面有關14c的敘述正確的是()a.14c與14

4、n含有相同的中子數b.14c與c60互為同位素c.14c與c60中普通碳原子的化學性質不同d.14c與12c互為同位素(2)自然界中存在很多像14c的放射性原子，這些天然放射現象的發現說明了什么問題()a.原子不可以再分b.原子的核式結構c.原子核還可以再分d.原子核是由質子和中子構成11 .(探究題)最近，德國科學家實現了鋤原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知鋤是37號元素，質量數是85。根據材料完成下列問題：(1)鋤rb37位于周期表的第 周期，第 族。(2)關于鋤的結構和性質判斷正確的是()與水反應比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在

5、空氣中易吸收co2 它的陽離子最外層電子數和鎂相同它是還原劑a.b.c.d.(3)氫化鋤與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是()a.氫化鋤溶于水顯酸性b.氫化鋤中氫離子被還原為氫氣c.氫化鋤與水反應時，水是還原劑d.氫化鋤中氫離子最外層有兩個電子（4）現有鋤和另一種堿金屬形成的合金50 g,當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4 l,這種堿金屬可能是（）a.li b.na c.k d,cs能址e/kj-ml12 .不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為e）如下圖所示。2%肌500i 0005000試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

6、（1）同主族內不同元素的e值變化的特點是。各主族中e值的這種變化特點體 現了元素性質的 變化規律。（2）同周期內，隨原子序數增大，e值增大。但個別元素的 e值出現反常現象。試預測下列關系式中正確的是（填寫編號）。 e（神）e（硒） e（神）e（硒）e（澳）e（硒）e（澳）e（硒）（3）估計1 mol氣態ca原子失去最外層一個電子所需能量e值的范圍： e10號元素e值較大的原因是13 .a、b、c、d四種元素，已知a元素是自然界中含量最多的元素； b元素為金屬元素, 它的原子核外k、l層上電子數之和等于 m、n層電子之和；c元素是第3周期第一電離能最 小的元素；d元素在第3周期中電負性最大。（1

7、）試推斷a、b、c、d四種元素的名稱和符號。（2）寫出上述元素a、b、c兩兩化合生成離子化合物的化學式。14 .x、y、z是i awa族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。試完 成下列問題：（1）x元素單質的化學式是 。（2）丫元素的原子結構示意圖是 , 丫與na所形成化合物的電子式為 （3）z元素的名稱是,從元素原子得失電子的角度看，z元素具有性；若從z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質的原因是 其價電子排布式為 。15 .短周期元素a 、 b 、 c 的原子序數逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結構，b和c的單質都能跟水劇烈反應，b為電負性數值最大的元素。b單質與

8、h2o反應產生a單質,0.5 mol c單質跟水反應時，在標準狀況下放出5.6 l h2 ,此時c轉化成具有就原子核外電子層結構的離子。問：(1)a、b、c各是什么元素？(2) 寫出這三種元素所形成化合物的化學式，并用電子式表示它們的形成過程。參考答案：1 .解析：本題可用列舉法求解。b中如fe為副族元素。c中如稀有氣體元素ne。選項d中如hmno4中mn屬于副族元素。答案：a2 .解析：周期表中氫與鋰原子序數差2,但都在i a族，且不在同一周期，故 a、b錯；舉碳與氧成co,氟與鈉形成naf的例證可知c、d正確。答案：cd3 .解析：在becl2分子中，be位于元素周期表第2周期ha族，其原

9、子核外最外層電子 數為2,加上共用的兩對電子其最外層電子數才為4。這樣，雖然cl原子滿足了最外層8電子結構，但be原子卻遠未達到8電子結構。磷原子核外最外層電子數為 5,它與氯原子形成共價鍵時，構成pc13分子中的磷原子、氯原子最外層都是8電子結構。若構成pc15分子，磷原子最外層已是 10電子結構，所以b項 是本題的一個答案，而 c項不符合題述要求。n2分子因共用三對電子in ： n：,使兩個n原子最外層都滿足8電子結構，故d項也是 本題的一個答案。本題還可從另一角度求解。若分子中所有原子最外層均滿足8電子結構，則分子中各原子的最外層電子數之和應為 8x分子中原子總數-2共價鍵總數。即若要滿

10、足題目要求，becl2分子中各原子的最外層電子數之和應為8x3-2a=20,而實際為16,缺少電子，不能滿足所有原子最外層都是8電子結構。同理，pcl3、pcl5、n2分子中最外層電子數之和應分別為26、38、10,而實際分別為26、40、10,顯然，pcl5分子中有多余電子，也不能滿足題目要求。答案：bd4 .解析：非金屬元素呈現的最低化合價的絕對值，等于其所得電子數，b錯。最外層有2個電子的原子中有氨， 它不是金屬，c錯。最外層有5個電子的原子中睇(sb),州(bi)是金屬， d錯。故選a。答案：a5 .解析：本題是對原子結構、同位素、元素周期表的結構等知識的考查。非金屬元素 中氫在s區，其余非金屬均分布在p區；同一元素的各種同位素的化學性質均相同，但物理性質不同。答案：ad6 .解析：a中1號為氫為s區，c中ar、cl為p區，fe為d區，d項均為s區。答案：b7 .解析：陽離子的半徑比其原子半徑小， 陰離子半徑比其原子半