1、2016年江蘇省普通高中學業水平測試（必修科目）說明化 學一、命題指導思想化學（必修科目）學業水平測試的命題，以普通高中化學課程標準（實驗）和江蘇省普通高中化學課程標準教學要求（修訂稿）為依據，以化學必修科目所要求的基礎知識、基本技能、基本思想和基本方法為主要考查內容，注重考查學生的基本化學素養，同時兼顧考查學生分析、解決問題的能力和初步的科學探究能力，引導學生關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等方面的全面發展。二、測試內容和要求（一）測試范圍必修模塊化學1和化學2，選修模塊化學與生活、有機化學基礎二者選一，以及相關的初中

2、化學教學內容（其內容本說明中不再列出）。（二）測試能力要求的表述參照普通高中化學課程標準（實驗）及江蘇省普通高中化學課程標準教學要求（修訂稿）對認知性、技能性、體驗性三類學習目標的分類方法、水平層次劃分和各層次中的行為動詞，相應地將認知性測試要求由低到高分為a、b、c、d四個水平層次，技能性測試要求由低到高分為a、b、c三個水平層次，體驗性測試要求由低到高分為、三個水平層次。高水平層次的測試要求包含低水平層次的測試要求。1認知性測試要求的水平層次a知道、說出、識別、描述、舉例、列舉b了解、認識、能表示、辨認、區分、比較c理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述d應用、設計、評價、優選、使

3、用、解決、檢驗、證明2技能性測試要求的水平層次a初步學習、模仿b初步學會、獨立操作、完成、測量c學會、掌握、遷移、靈活運用3體驗性測試要求的水平層次感受、經歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀認同、體會、認識、關注、遵守、贊賞、重視、珍惜形成、養成、具有、樹立、建立、保持、發展、增強（三）測試的具體內容和要求化學1主題1 認識化學科學測 試 內 容測試要求知道化學科學的主要研究對象a了解20世紀化學發展的基本特征和21世紀化學的發展趨勢，關注現代化學發展的新成就b知道化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學a了解物質的組成、結構與性質的關系b認識化學變化的本質b了解物質的量的含

4、義及單位摩爾（mol），了解阿伏加德羅常數的含義b了解摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的含義b了解物質的質量、摩爾質量、物質的微粒數、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量之間的關系，能用它們進行簡單的化學計算b認識定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用b了解化學實驗是研究物質組成、結構、性質等的重要方法和途徑b知道假說、模型、比較、分類等科學方法是化學研究和學習的常用方法a認識化學對提高人類生活質量和促進社會發展的重要作用b主題2 化學實驗基礎測 試 內 容測試要求知道化學實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡單的實驗儀器裝置圖ab了解化學實驗是科

5、學探究過程中的一種重要方法，能設計、評價或改進簡單實驗方案，體驗科學探究過程d以離子反應發生條件、金屬和非金屬及其化合物性質、化學反應與能量的變化等有關實驗為例，初步學會運用以實驗為基礎的實證研究方法bb學會常見物質的檢驗（刪去“初步”二字）db初步學會過濾、蒸發結晶、蒸餾、萃取等分離和提純物質的方法bb初步學會配制一定物質的量濃度的溶液bb樹立安全意識，能識別化學品安全使用的常見標識，知道基本的安全措施和意外事故的處理方法，初步養成良好的實驗工作習慣a能說明有關實驗的原理、操作方法、現象等c能根據實驗目的記錄實驗現象和數據，并進行分析、處理，得出正確結論，完成實驗報告db主題3 常見無機物及

6、其應用測 試 內 容測試要求能根據物質的組成和性質對物質進行分類c了解化學反應的基本類型b知道根據分散質粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液a知道膠體的丁達爾現象a了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要用途（刪去“了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產、生活中的應用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質的實驗探究，增強學習化學的興趣，發展科學探究能力”）b了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質b了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質反應的情況b了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質反應的情況b了解氫氧化鋁

7、的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解b比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應b學會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法db了解fe3+的氧化性，認識fe3+和fe2+之間的相互轉化b了解鈉、鉀的焰色反應bb能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用a通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉化關系的認識和比較，體會學習元素化合物知識的一般方法b知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離a能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式b通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，能正確書寫常見的離子方程式b學會cl、so42、co32、fe3+、nh4+、na+、k+等常見離子的檢驗方法（刪去“初步”二

8、字）db能根據反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應c能判斷氧化劑和還原劑，理解物質被氧化、被還原的概念c能配平簡單的氧化還原反應方程式，初步學會用單線橋、雙線橋表示電子轉移的方向和數目bb舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應a了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質b了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及其與水、堿的反應b知道氯水的消毒和漂白原理a了解硫的可燃性和氮氣的穩定性b知道硅元素在自然界中以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料a了解氯、氮、硫、硅等非金屬單質的主要用途（原為“知道”）b了解二氧化硫與氧氣、水的反應，認識

9、亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區別；了解二氧化氮與水的反應；了解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物、強堿等的反應b了解氨氣與水、酸的反應；了解氨水的成分以及一水合氨的不穩定性；了解銨鹽受熱易分解、與堿反應等性質b了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與銅、木炭的反應；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現象b了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產品的用途b了解氮循環對生態平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害；認識非金屬及其重要化合物對生態環境的影響，初步形成可持續發展的思想（刪去“認識非金屬及其重要化合物在生產中的應用”）b通過對氯、氮、硫、硅等

10、非金屬及其重要化合物的有關知識進行歸納與整理，體會學習元素化合物知識的一般方法c學生實驗測試內容1粗鹽的提純2蒸餾水的制取3用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）4配制一定物質的量濃度的溶液5常見物質的檢驗6探究金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質7探究鋁及其化合物的性質8探究鐵及其化合物的性質9探究氯氣及其化合物的性質10探究氨及銨鹽的性質 各模塊中學生實驗的測試要求參見化學1主題2“化學實驗基礎”。化學2主題1 物質結構基礎測 試 內 容測試要求知道元素、核素、同位素、質量數的含義a了解原子核外電子的排布，能畫出118號元素的原子結構示意圖b能結合有關數據和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑

11、、元素的主要化合價、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律b了解原子結構與元素性質的關系b知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構a了解短周期元素在周期表中的位置、原子結構、性質及其它們之間的關系（原為“與其原子的電子層結構的關系，及其性質的遞變規律”）b感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產實踐中的重要作用與價值a認識化學鍵的含義b知道離子鍵和共價鍵的形成a知道離子化合物、共價化合物的概念，能識別典型的離子化合物和共價化合物a能寫出結構簡單的常見原子、離子、單質、化合物的電子式b能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質b認識有機化合物中碳的成鍵特征

12、b舉例說明有機化合物（限于含5個及5個以下碳原子的分子）的同分異構現象a主題2 化學反應與能量測 試 內 容測試要求知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因a知道吸熱反應和放熱反應的含義a通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化b能列舉化學能與電能的轉化關系及其應用（原為“舉例說明”）a通過制作簡易原電池的實驗，了解原電池的概念和原理b認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性b通過實驗認識影響化學反應速率的因素b通過實驗認識化學反應的限度b了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用b主題3 化學與可持續發展測 試 內 容測試要求認識化石燃料綜合利用的意義

13、b知道甲烷的分子結構，知道甲烷的來源a了解甲烷的可燃性、取代反應等性質及其主要用途b知道乙烯的分子結構和工業制法a了解乙烯的物理性質和乙烯的可燃性、加成反應、加聚反應等化學性質，了解其主要用途b知道苯的分子結構，知道苯的來源a了解苯的物理性質和苯的可燃性、穩定性、取代反應等化學性質，了解其主要用途b認識苯的衍生物在化工生產中的重要作用b知道乙醇的分子結構a了解乙醇的可燃性、與金屬鈉的反應、催化氧化等性質。認識乙醇在日常生活中的應用。b知道乙酸的分子結構a了解乙酸的酸性、能發生酯化反應等性質。認識乙酸在日常生活中的應用。b知道糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質 a認識糖類、油脂、蛋白質在日常生活

14、中的應用b通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應b能舉例說明高分子材料在生產、生活等領域中的應用a以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現物質間轉化中的作用b認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值b以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環境保護的意義b能說明合成新物質對人類生活的影響a知道在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性a學生實驗測試內容1堿金屬元素性質的遞變2鹵族元素性質的遞變3化學反應中能量的變化4用生活中的材料制作簡易電池5設計實驗證明某些化學反應的可逆性6探究乙醇的主要化學性質7探究乙酸的主要化學性質化學與生活主題1 化學與健康測 試 內 容測試

15、要求了解食物中的糖類、油脂、蛋白質、維生素等幾種常見的有機物， 知道它們對人體健康的意義 b了解氨基酸和蛋白質在組成、結構、性質等方面的特點 b知道人體必需的幾種常見的氨基酸，知道哪些常見食物中富含蛋白質和氨基酸a知道常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑 a了解維生素c的重要性質 b了解常見的維生素在人體中的作用 b知道人體所需的常見微量元素及其主要來源和攝入途徑 a 認識微量元素對人體健康的重要作用 b認識營養均衡與人體健康的關系 b了解合理攝入營養物質的重要性 b了解人體新陳代謝過程中的某些生化反應，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白質等的消化和吸收 b知道常見食品添加劑的組成、性質和作用 a通

16、過實例知道某些藥物的主要成分和療效，知道安全用藥常識和醫療保健的重要性a主題2 生活中的材料測 試 內 容測試要求知道生活中的常用材料及其主要類別 a知道化學是生活中常用材料發展的基礎以及化學科學對提高生活質量的積極作用 a了解居室裝修材料的主要成分及其作用 b知道居室裝修材料可能對居室環境造成的影響 a認識金屬與合金在性能上的主要差異 b知道生活中常見合金的組成 a了解金屬腐蝕的化學原理b知道金屬防腐的常用方法a認識防止金屬腐蝕的重要意義b知道常用的硅酸鹽材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化學成分、生產原料及其用途a列舉玻璃、陶瓷制品的新進展（光導纖維、新型陶瓷等）a知道生活中常用有機高分子材料

17、的化學成分及其重要性能a認識高分子材料的使用對人類生活質量和環境質量的影響b主題3 化學與環境保護測 試 內 容測試要求通過典型實例，知道水污染造成的危害a知道污水處理中主要的化學方法及其原理a知道大氣主要污染物及其危害a了解減少或消除大氣污染物的原理和方法b知道主要的居室空氣污染物（刪去）a知道甲醛、一氧化碳、氡等主要的居室空氣污染物對人體的危害a知道“白色污染”的含義及成因a了解“白色污染”的危害和防治方法b知道防治土壤污染、保護環境的有關要求a舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法a學生實驗測試內容 1淀粉的水解 2鮮果中維生素c的還原性3確定易拉罐的主要成分4區別生活中常見的

18、幾種纖維有機化學基礎主題1 有機化合物的組成與結構測 試 內 容測試要求了解李比希法是定量分析有機化合物元素組成的一般方法，能根據有機化合物元素含量、相對分子質量確定其分子式 b知道質譜法是測定有機化合物相對分子質量的一種方法 a知道按碳的骨架對有機化合物進行分類的方法 a了解有機官能團的結構特點及其典型代表物 b知道根據官能團對有機化合物進行分類的方法 a能正確書寫常見有機化合物的結構式和結構簡式 b知道有機化合物某些物理性質（如溶解性、熔點、沸點等）與其結構的關系a知道可運用紅外光譜、核磁共振譜及化學實驗等方法確定有機化合物的分子結構a了解有機化合物存在同分異構現象，能辨認或寫出簡單有機化

19、合物的同分異構體b能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物b知道常見有機化合物的俗名a以具體有機化合物為例，認識分子中基團之間的相互影響b主題2 烴及其衍生物的性質與應用測 試 內 容測試要求以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異b能根據上述有機化合物的結構和性質，正確書寫相應的化學方程式b知道天然氣、石油液化氣、汽油的組成a了解天然氣、石油液化氣、汽油在生產、生活中的應用b知道烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用a知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點a 了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的化學性質、用途，及其相互之間的轉化 b從有機

20、化合物的組成、結構上認識加成、取代和消去反應b知道加成、取代和消去反應的發生條件a知道化石燃料的使用以及開發替代能源的意義a了解常見有機化合物在日常生活中的應用，及其對環境、人體健康可能產生的影響b主題3 糖類、氨基酸和蛋白質測 試 內 容測試要求知道糖類的組成和性質特點，能識別單糖、二糖和多糖a知道糖類的化學性質a能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發中的應用a知道常見的氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）a了解氨基酸的組成、結構特點、兩性和成肽反應b知道氨基酸、蛋白質與人體健康的關系a了解蛋白質的組成和結構b知道蛋白質的水解、鹽析、變性和顏色反應a知道酶催化的特點a知道人工合成多肽

21、、蛋白質、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學發展中所起的重要作用a主題4 合成高分子化合物測 試 內 容測試要求能舉例說明合成高分子的組成和結構特點 a知道合成高分子的線型結構與體型結構，及其性質上的區別 a能根據簡單合成高分子的結構識別其鏈節和單體 a知道加聚反應和縮聚反應的特點 a能根據化學方程式正確區別簡單的加聚反應和縮聚反應 a知道新型高分子材料的優異性能及其在高新技術領域中的應用 a知道有機合成在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻 a學生實驗測試內容1溴乙烷的取代反應 2乙醇和苯酚的性質 3乙醛的性質 4乙酸乙酯的水解反應 5糖類的性質 三、試卷結構（一）題型比例試題包括選擇題和非選

22、擇題兩大類。選擇題均為單項選擇題，非選擇題包括填空、簡答、計算等題型。選擇題和非選擇題占分比例約為73。（二）難易題比例容易題、中等難度題、較難題的占分比例約為721。（三）內容比例化學1和化學2占分共約85%，化學與生活或有機化學基礎占分約15%。四、測試方式和時間（一）測試方式閉卷筆試。（二）測試時間75分鐘。（三）試卷滿分值100分。五、典型題示例（一）單項選擇題1手機芯片是一種在半導體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導體材料的是 a鋁 b硅 c碳 d鐵【解析】 本題以手機芯片為背景，以生活中常見材料為載體，考查學生對半導體材料的了解程度，體現了化學與生活的密切關系。本題

23、屬于容易題。硅是常見的半導體材料；鋁和鐵是典型的金屬，屬于導體；碳有多種同素異形體，但均不可用作半導體材料。【答案】 b2在下列自然資源的開發利用中，不涉及化學變化的是 a用蒸餾法淡化海水 b用鐵礦石冶煉鐵c用石油裂解生產乙烯 d用煤生產水煤氣【解析】 本題以自然資源的開發利用為背景，考查海水淡化、鐵的冶煉、石油裂解、水煤氣的制備等過程中是否涉及化學變化，體現化學與生產實際的密切聯系。本題屬于容易題。用蒸餾法淡化海水是通過蒸發使其中的水變為水蒸氣再經過冷凝獲得淡水，此過程海水本身沒有生成新的物質，屬于物理變化。用鐵礦石冶煉鐵、用石油裂解生產乙烯、用煤生產水煤氣的過程中都有新物質生成，都涉及化學

24、變化。【答案】 a3呼氣法在醫學上常用于幽門螺旋桿菌的診斷。下列關于的說法中正確的是a質子數是6 b質量數是6 c電子數是13 d中子數是13【解析】 本題以醫學上幽門螺旋桿菌的為背景，以為載體，結合質子數、質量數、電子數、中子數等概念考查學生對原子結構相關基本概念的認識，引導學生用化學視角審視學科延伸和交叉問題。本題屬于容易題。由核素可知，該原子的質量數是13，質子數是6，原子的中子數質量數質子數7，原子的核外電子數質子數核電荷數原子序數6。【答案】 a4化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是a蘇打nahco3 b膽礬cuso4 c酒精c2h5oh d生石灰ca(oh

25、)2【解析】 本題以物質的俗名與化學式的對應關系為載體，考查學生對生活中常見物質的了解程度，引導學生學會從化學的視角認識身邊的物質。本題屬于容易題。nahco3是小蘇打，蘇打是na2co3，膽礬是cuso45h2o，生石灰是cao，乙醇（c2h5oh）俗稱酒精。【答案】 c 5常溫下，下列物質可以用鋁制容器盛裝的是a氫氧化鈉溶液 b稀硫酸 c濃鹽酸 d濃硝酸【解析】 本題以常見的堿、酸溶液的盛裝為背景，考查學生對鋁單質的性質尤其是鋁在濃硝酸中鈍化性質的了解和掌握情況。本題屬于容易題。濃硝酸、濃硫酸都具有強氧化性，常溫下濃硝酸或濃硫酸能使鋁表面氧化為致密的氧化物薄膜。這層薄膜能阻止酸與內層鋁進一

26、步反應，所以鋁制容器可以盛裝濃硝酸或濃硫酸。常溫下，氫氧化鈉溶液、稀硫酸、濃鹽酸都能與鋁持續地反應，因此它們都不能用鋁制容器盛裝。【答案】 d6下列化學用語正確的是a氯化氫的電子式 b. 鎂的原子結構示意圖 c乙酸的結構簡式 c2h4o2 d碳酸鈉的電離方程式 na2co3=na+co32【解析】 化學用語是學習和表達化學的工具。本題以電子式、原子結構示意圖、結構簡式、電離方程式為考點，考查學生對化學用語的掌握情況。本題屬于容易題。hcl分子的電子式為；乙酸的結構簡式為ch3cooh；碳酸鈉的電離方程式為na2co3=2na+co32。【答案】 b7實驗室制備硅酸的反應為na2sio32hcl

27、2naclh2sio3，該反應屬于a化合反應 b分解反應 c置換反應 d復分解反應【解析】 本題以實驗室制備硅酸的反應為背景，考查學生對四大基本反應類型的認識，體現了對化學反應進行分類研究的思想方法。本題屬于容易題。化合反應是由兩種或者兩種以上的物質生成另一種物質的反應；分解反應是由一種反應物生成兩種或者兩種以上其他物質的反應；置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。【答案】 d8當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是a溶液 b膠體 c懸濁液 d乳濁液【解析】 本題引

28、導學生認識幾種常見的分散系，考查膠體的重要性質丁達爾現象。本題屬于容易題。通常利用丁達爾現象鑒別一種澄清液體是溶液還是膠體。膠體能產生丁達爾現象，溶液不會產生丁達爾現象。【答案】 b9在含有大量k、oh、co32的溶液中還可能大量存在的離子是anh4 bal3 cca2 dso42【解析】 本題以給定溶液中的離子共存問題為載體，考查學生對離子反應本質和發生條件的掌握情況。本題屬于容易題。溶液中的離子若能相互反應生成沉淀、氣體、水等，在溶液中就不能大量共存。oh與nh4+能發生反應生成nh3h2o（nh3h2o不穩定，歇腳分解為氨和水），al3與oh能發生反應生成al(oh)3沉淀，且al3與c

29、o32也不能共存；ca2與co32能發生反應生成caco3沉淀。因此，在含有大量的k+、oh、co32的溶液中，nh4、al3、ca2+三種離子都不能大量存在，只有so42與k+、oh、co32相互之間都不發生反應，可以大量共存。【答案】 d10下列物質不屬于天然高分子化合物的是a淀粉 b蠶絲 c葡萄糖 d纖維素【解析】 本題考查學生對天然高分子化合物的認識和對所學化學知識的理解，體現了化學與生活的緊密聯系。本題屬于容易題。淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分是蛋白質）都是天然高分子化合物。葡萄糖屬于單糖，不是高分子化合物。【答案】 c11用na表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是a18 g h2

30、o含有的氫原子數目為na b標準狀況下，22.4 l co2含有的分子數目為na c1 l 1moll1 k2so4溶液中含有的鉀離子數目為na d1 mol h2在o2中完全燃燒轉移的電子數目為na【解析】 本題以中學化學中常見的物質及其氧化還原反應為載體，全面考查學生對物質的量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等化學中常用物理量的認識，以及彼此間的簡單換算關系的掌握情況。本題屬于容易題。18 g h2o可表示為1 mol h2o，1 mol h2o中含有2 mol氫原子，即氫原子數目為2 na。標準狀況下（0、101 kpa）22.4 l co2可表示為1 mol co2，其含有

31、的co2分子數目為na。由k2so4=2k+so42可知，1 l 1moll1 k2so4溶液中含有的鉀離子數目為2 na。1 mol h2與o2完全反應，由h2轉移給o2的電子數是2 mol，因此1 mol h2在o2中完全燃燒轉移的電子數目為2 na。【答案】 b12下列反應的離子方程式書寫正確的是 a稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：h+oh=h2o b銅粉與稀硝酸的反應：cu2h+=cu2+h2 c氯氣與碘化鉀溶液的反應：cl2i=cli2d碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：co322h+ =h2oco2【解析】 本題以學生熟悉的離子反應為素材，通過離子方程式正誤的判斷，考查學生正確書寫離子方程

32、式的能力，引導學生從微粒的觀點認識溶液中的化學反應。本題屬于容易題。離子方程式書寫常見的錯誤有：與反應事實不符，物質拆分不合理，配平錯誤等。a選項中醋酸為弱酸，應寫分子形式，物質拆分不合理；b選項中銅粉與稀硝酸反應應生成cu(no3)2、no、h2o，這與反應事實不符；c選項中方程式左右兩邊元素不守恒，配平錯誤。故只有d選項正確。【答案】 d13中國最新戰機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業上冶煉鈦的反應如下：ticl42mgti2mgcl2。下列有關該反應的說法正確的是 aticl4是還原劑 bmg被氧化cticl4發生氧化反應 dmg得到電子【解析】 本題以殲-31制造材料為背

33、景，以工業上冶煉鈦的反應為載體，考查學生對氧化還原反應相關概念的了解程度，讓學生感受到化學在國防科技中的重要作用。本題屬于容易題。在該反應中：鎂元素化合價升高，mg被氧化，發生氧化反應，是還原劑；鈦元素化合價降低，ticl4被還原，發生還原反應，是氧化劑。【答案】 b14實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是 a b c d【解析】 本題以海水淡化為背景，以中學化學中常見的混合物分離和提純的實驗裝置為載體，考查學生對混合物分離和提純方法的了解程度，引導學生加強對實驗原理的理解。本題屬于容易題。a是蒸發裝置，可用于從溶液中獲得固體溶質；b是分液裝置，可用于分離兩種互不相溶的液體；c是蒸餾裝置，可用分離

34、互溶且沸點不同的物質，利用此裝置可以從海水中獲得少量淡水；d是過濾裝置，可用于固液混合物的分離。【答案】 c15下列物質互為同分異構體的一組是a乙醇和乙酸 b丁烷和異丁烷 c12c與14c d金剛石和石墨【解析】 本題以4組學生熟悉的物質（或微粒）載體，考查學生對同分異構體的識別能力，同時考查學生對簡單有機物的名稱及其結構的正確表達的掌握情況。本題屬于容易題。分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體。乙醇和乙酸的分子式不同，不是同分異構體。12c與14c互為同位素。金剛石和石墨屬于同素異形體。【答案】 b16下列物質含有離子鍵的是ah2 bco2 cnh3 dnaoh【解析】 本題以中學化

35、學中常見物質為載體，考查學生對離子化合物、共價化合物以及共價鍵和離子鍵等概念的識別情況。本題屬于容易題。共價化合物只含有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，還可以含有共價鍵。h2是單質，只含有共價鍵；co2、nh3是共價化合物，只含有共價鍵；naoh是由na+、oh構成的離子化合物，含有離子鍵。【答案】 d17對于10% h2o2的分解反應，下列措施能減慢其化學反應速率的是a加入mno2 b加水稀釋 c加熱 d加入30%的h2o2【解析】 本題以h2o2分解制o2的反應為背景，綜合考查學生對濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速率影響的了解和掌握情況。本題屬于容易題。對于h2o2的分解反應，加入

36、的mno2是催化劑，加熱可升高反應溫度，加入30%的h2o2可增大反應物濃度，這些措施都能夠加快反應速率；加水稀釋則降低了反應物的濃度，可減慢化學反應速率。【答案】 b18下列選項描述的過程能實現化學能轉化為熱能的是【解析】 本題以生產生活中的實例為載體，考查學生對能量轉化的理解，引導學生用化學的視角審視生活和工農業生產中的常見現象。本題屬于容易題。a選項光合作用是光能轉化為化學能；b選項炭的燃燒是化學能轉化為熱能；c選項風力發電實現了風能轉化為電能；d選項電解冶煉實現了電能轉化為化學能。【答案】 b19下列關于乙烯的說法正確的是 a是天然氣的主要成分 b能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能發生燃燒

37、反應 d不能發生加聚反應【解析】 本題以乙烯為載體，考查學生對常見有機化合物結構和性質的了解程度。本題屬于容易題。天然氣的主要成分甲烷（ch4）。乙烯屬于烴，具有可燃性。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，還能夠發生加聚反應生成聚乙烯。【答案】 b20“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2mgo22h2o=2mg(oh)2。下列關于該電池的說法錯誤的是 a鎂片作為正極b食鹽水作為電解質溶液 c電池工作時鎂片逐漸被消耗d電池工作時實現了化學能向電能的轉化【解析】 本題以“鹽水動力”玩具車的電池為載體，考查學生

38、對原電池工作原理和相關概念的了解程度，引導學生關注身邊的化學。本題屬于容易題。“鹽水動力”玩具車的電池屬于原電池，原電池是一種能夠實現化學能轉化為電能的裝置。其中mg在反應中失去電子，構成原電池的的負極，隨著反應的進行，鎂片逐漸被消耗生成mg(oh)2。滴加的食鹽水作為該電池的電解質溶液，起到傳輸離子而導電的作用，【答案】 a21下列反應屬于加成反應的是abc d【解析】 本題以加成反應為考點，以常見、重要的有機反應為素材，考查學生對有機化學反應類型概念的認識情況，以及對典型有機化學反應類型的判斷能力。本題屬于容易題。苯與硝酸的反應（在濃硫酸存在、加熱條件下）、乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水、

39、光照條件下甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，都屬于取代反應。只有乙烯與溴單質反應生成1,2-二溴乙烷，屬于加成反應。【答案】 b22短周期主族元素w、r、x、y、z的原子序數依次增大，且分別占三個不同的周期。w與x同主族，r與z同主族，r最外層電子數是其內層電子數的3倍，y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 aw、x是金屬元素b原子半徑：ryzc簡單氣態氫化物的熱穩定性：zrdx、y、z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應【解析】 本題以元素推斷的形式，考查學生對元素在周期表中的位置、原子結構和元素性質之間關系的了解程度，以及對元素周期律的掌握情況。試題在一定程度上也考查了學生的邏

40、輯推理能力和綜合判斷能力。本題屬于中等難度題。從短周期主族元素分占三個不同的周期可推知w為氫元素，從r原子最外層電子數是其內層電子數的3倍可推知r為氧元素，從y是地殼中含量最多的金屬元素可推知y是鋁元素，再從同主族關系進一步推知x為鈉元素，z為硫元素。根據元素周期律，原子半徑：rzy，簡單氣態氫化物的熱穩定性：rz；由于al(oh)3是兩性氫氧化物，x、y、z的最高價氧化物對應的水化物naoh、al(oh)3、h2so4之間能相互反應。【答案】 d23實驗室有一包白色固體，可能含有na2co3、nahco3和nacl中的一種或多種。下列根據實驗事實得出的結論正確的是 a取一定量固體，溶解，向溶

41、液中通入足量的co2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有na2co3 b取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量cao粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有na2co3 c取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量agno3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有nacl d稱取3.80 g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880 g氣體，說明原固體中僅含有na2co3和nahco3【解析】 本題以未知物的檢驗為背景，從定性判斷和定量分析兩個方面綜合考查了學生對以na2co3、nahco3和nacl性質的理解和應用

42、，同時也考查了學生思維的全面性、縝密性和靈活性，對學生的基礎知識、運算能力、思維品質及化學素養有較高的要求。本題屬于較難題。a選項，三種備選物質中只有na2co3能與co2反應：co2na2co3h2o=2nahco3，該反應既生成nahco3又消耗水，且三種物質中nahco3的溶解度最小，所以溶液中通入過量的co2，析出的晶體為nahco3，說明原固體中一定含有na2co3。b選項，cao加入后與水反應生成ca(oh)2，ca(oh)2既能與na2co3反應生成caco3沉淀，也能與反應nahco3生成caco3沉淀，所以該實驗現象不能說明原固體中一定含有na2co3。c選項，向溶液中滴加a

43、gno3溶液，生成的白色沉淀可能為agcl，也可能為ag2co3，或者是兩者的混合物，所以該實驗現象不能說明原固體中一定含有nacl。d選項，根據反應2nahco3 na2co3co2h2o可知，固體質量減少的0.62 g為反應生成的co2和h2o，則原固體中的nahco3為0.02 mol（質量為1.68 g），反應生成的na2co3為0.01 mol；根據反應na2co32hcl=2naclco2h2o，生成的co2為0.880 g，可知參加反應na2co3為0.02 mol，則原固體中的na2co3為0.01 mol（質量為1.06 g），那么原固體中na2co3和nahco3的質量之和

44、為1.68 g1.06 g2.74 g3.80 g，因此原固體中除含有na2co3和nahco3，還含有nacl。【答案】 a（二）非選擇題24本題為選做題，包括a、b兩題。選學化學與生活模塊的考生答a題，選學有機化學基礎模塊的考生答b題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以a題計分。24a化學與生活（1）中國的高鐵技術居于國際領先地位。 高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于_（填字母）。a金屬材料 b無機非金屬材料 c有機高分子材料 高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是_（填字母）。a銅 b石墨 c二氧化硅 高鐵軌道建設需用大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和_（

45、填字母）。a石灰石 b粗鹽 c純堿【解析】 本題以我國居于國際領先地位的高鐵技術為背景，考查學生對生活中常見材料以及相關元素化合物知識的認識情況，讓學生體驗材料科學的發展對生產、生活質量的提高具有積極的作用，增強學生的民族自豪感。本題屬于容易題。聚氨酯是有機高分子材料。光導纖維的光傳導能力強、抗干擾性能好且耐腐蝕，是非常好的信息傳輸材料，其主要成分為二氧化硅。水泥是傳統的無機硅酸鹽產品，制造水泥的主要原料是黏土、石灰石。【答案】 c c a（2）營養均衡有利于身體健康。人體內提供能量的主要營養物質為_、糖類和蛋白質。淀粉在人體內水解的最終產物是_。 維生素是人體需要的營養物質。右圖為某品牌維生

46、素c泡騰片說明書的部分內容。該泡騰片中添加的著色劑是_，甜味劑是_。泡騰片溶于水時產生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和_反應釋放出了氣體。【解析】 本題以營養均衡與人體健康為主題，考查學生對食品中的營養物質和添加劑的了解程度，引導學生從化學的視角認識身邊的物質，讓學生形成合理膳食、健康生活的理念。本題屬于容易題。糖類、油脂、蛋白質是為人體提供能量的主要營養物質。淀粉水解的最終產物為葡萄糖。根據說明書中輔料的名稱，可知喹啉黃為著色劑，檸檬香精、橙味香精為食用香料，糖精鈉、蔗糖為甜味劑，氯化鈉為咸味劑，酒石酸和碳酸氫鈉反應產生co2。【參考答案】油脂 葡萄糖 喹啉黃 糖精鈉、蔗糖 碳酸氫鈉（3）

47、煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續發展。控制燃煤產生的so2排放，能夠減少_型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：_。 燃煤產生的co2用nh3處理可生產多種化工產品。用氨水吸收co2可制得碳銨（nh4hco3），寫出該反應的化學方程式_。用液氨與co2反應可制備尿素co(nh2)2。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數較高的是_。煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑。水煤氣中co和h2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（ch3oh），該反應的化學方程式為_。【解析】 本題以防治環境污染、改善生態環境為主題，以煤炭的綜合利用為背

48、景，考查學生對控制燃煤污染物的排放以及能源清潔化途徑的了解程度，培養學生的環保理念，引導學生形成用化學方法解決環境問題的意識。本題屬于中等難度題。燃煤排放的so2是硫酸型酸雨的主要成因，故控制so2的排放能夠有效減少硫酸型酸雨的形成。燃煤排放的污染物還有粉塵、co和氮氧化物等。氨水與co2能夠生成nh4hco3，反應為nh3h2oco2=nh4hco3（nh3h2oco2=nh4hco3）。nh4hco3中氮元素的質量分數為，尿素中氮元素的質量分數為，可知尿素中氮元素的質量分數較高。根據題中所給信息，結合質量守恒定律，該反應的化學方程式為2h2coch3oh【參考答案】硫酸 粉塵（或co或氮氧化物） nh3h2oco2=nh4hco3（nh3h2oco2=nh4hco3） 尿素2h2coch3oh24b有機化學基礎（1）有機化合物的結構對其性質有著重要的影響。 下列有機化合物易溶于水的是