1、高中化學第三章第二節幾種重要的金屬化合物教案新人教版必修1教學目的2：1. 鞏固學習鐵、銅等金屬重要化合物的主要性質，強化訓練。教學課時：2.5 課時知識體系24. fe 的性質（ b ） 周期表中的位置位于第 4 周期第 族，是過渡元素的代表。它是一種變價元素，通常顯示2 價、 3價，其化合物 和其水溶液往往帶有顏色。 fe 與 o2 反應，隨著外界條件和兩者量的相對多少不同，生成的產物不同。點燃3fe + 2o 2 (純 )高溫fe3o4（黑色、有磁性）2fe(過量 )+ o2（黑色，該反應在煉鋼過程中發生）14002feo5704fe + 3o 22fe2o3（紅棕色）高溫生成 fe34

2、 的反應還有： 3fe+4h 23 42oo(g)fe o +4h 鐵銹的成分及形成鋼鐵發生電化腐蝕時，fe 參與電極反應的產物為fe2+ ，后與 oh 反應生成 fe(oh) 2；因其不穩定，又轉變成fe(oh) 3 失去部分水變成fe232onh o。（ 在常溫下，鐵和水不反應。但在水和空氣里的氧氣、二氧化碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。） 鐵與酸的反應：鐵與鹽酸、稀硫酸的反應： fe + 2h + = fe2+ + h 2o（反應后溶液呈淺綠色）鐵與過量稀硝酸的反應：fe + 4h+ no-= fe3+2（反應后溶液呈棕黃色）3+ no + 5hofe 4hno 3(稀 ) fe(

3、no3) 3 no 2h 2o鐵粉過量：3fe 8hno 3 (稀 ) 3fe(no 3)2 2no 4h 2o鐵與濃硫酸的反應：常溫下，fe 在濃硫酸中被鈍化，即由于濃硫酸的強氧化性，使fe用心愛心專心1的表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內部的金屬繼續跟濃硫酸反應。金屬鈉與金屬鐵的性質比較性質相同點不 同 點都是銀白色的金屬，密度： (fe)(na)物理性質硬度： fena都能導電、導熱。熔沸點： fena化學性質都能跟氧氣、水等反應鈉更易與氧氣、與水等反應 鐵的氧化物氧化物feo（堿性氧化物）fe2o3（堿性氧化物）fe3 o4顏色狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性不 溶 于 水磁性

4、無無有與非氧化性feo 2hcl = fecl 2fe2o3 6hcl =fe3o4 8hcl =酸反應 h 2o2fecl3 3h 2o2fecl3 fecl2 4h 2o與強氧化性feo 4hno 3（濃） =fe2o3 6hno 3=fe3o4 10hno 3（濃）酸反應fe(no3) 3 no2 2fe(no3 ) 3 3h 2o3fe(no 3) 3no 22h 2o 5h 2o弱氧化性與 co、 si、c 作用與 co、 al 反應與 co、 al 反應穩定性不穩定，可被氧化穩定穩定生成2fe(oh) 3fe2o33h 2o 鐵的氫氧化物 （c）氫氧化物fe(oh) 3（弱堿）fe

5、(oh) 2（弱堿）顏色狀態紅褐色沉淀白色沉淀溶解性難溶難溶穩定性2fe(oh) 3fe2o33h 2o極不穩定， 在空氣中易轉化為fe(oh) 3 （現象）與酸反應fe(oh) 3 3hcl=2fecl3 fe(oh) 2 2hcl = fecl 2 2h2o3h 2o其他性質有氧化性（較穩定）有還原性 (不穩定 )制備方法思考：用可溶性堿分別與fe2+ 、 fe3+反應可制得fe(oh)2 和 fe(oh) 3 。通過哪些方法可避免生成 fe(oh) 2 中會有 fe(oh) 3？提示：關鍵在于無孔不入的o2 及 fe3+存在。 4fe(oh) 2 + o2 + 2h 2o = 4fe(o

6、h) 3驅氧法：如用同煮沸過的naoh 溶液和亞鐵鹽溶液。隔氧法：如用長滴管吸取naoh 溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。還原法：在 feso4 溶液中加入 fe 釘，或者用 fe 與稀 h 2so4 反應新制的 feso4 溶液，生成的 h2 又可驅趕 o2 。用心愛心專心2+fe2cu( 還原性)強h 、還氧+原 化 劑o2、s、co劑: (br、劑:、h2h2、2化、cl2、znco、氧劑:o鹽 fe、 fe2+、 fe3+的相互轉化 fe2+和 fe3+鑒別fe2+水溶液顏色淺綠fe2+ + 2oh - = fe(oh) 2（白色）加入 naoh4f

7、e(oh) 2 + o2 + 2h 2o = 4fe(oh) 3 白 灰綠 紅褐色加入 kscnfe2+ + 2scn -fe(scn) 2無色通入 cl 22+3+2fe+cl 2=2fe+2clfe3+棕黃fe3+ + 3oh - = fe(oh) 3（紅褐色）fe3+ + scn -fe(scn) 2+血紅色5. 下列物質中含有少量雜質，請在空格中填上適宜的試劑或方法將雜質除去：物質雜質試劑或方法化學方程式（1）fecl 3 溶液fecl2（2）fecl 2 溶液fecl3（ 3）feso4 溶液cuso4（ 4） fe2o3al 2o3（ 5） fe2o3fe(oh) 3（ 6） fe

8、(oh) 3al(oh) 3注意： 1 no3 -與 fe2+ 在酸性條件下，不能共存。2 過量的 fe 與硝酸作用，或在fe 和 fe2o3 的混合物中加入鹽酸，要注意產生的fe3+還可以氧化單質fe 這一隱含反應：fe+2fe3+=3fe2+ 。3注意 fecl3、 fe2(so4)3 的水溶液蒸干所得剩余固體的區別。fecl3 溶液加熱濃縮時，因fe3+水解和hcl 的揮發，得到的固體為fe(oh) 3，如灼燒后用心愛心專心3得到紅色的fe2o3 固體。但 fe2(so4) 3 溶液蒸干時， 因硫酸是難揮發性酸，將不能得到fe(oh) 3固體。4忽視亞鐵鹽及fe(oh) 2 易被空氣中氧

9、氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有fe3+，而也可能含有fe2+。5忽視鐵單質與強氧化性物質反應時，也有生成二價鐵化合物的可能性。反應中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價鐵形式存在，因為2fe3+fe=3fe2+。基礎達標21常溫下可盛放濃硫酸的容器是a. nab. fec. ald. mg2. 久置于空氣中的下列物質，因被氧化而呈黃色的是a. 濃 hno 3b. 氯化亞鐵溶液c.溴苯d. 溴化銀3. 下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟kscn 溶液作用生成紅色溶液的是a.鹽酸b. 氯氣c. cuso4 溶液d. 稀硫酸4. 把過量的鐵粉加

10、入稀硝酸中，其結果是a. 不反應b. 生成硝酸銨c. 生成硝酸亞鐵d. 生成硝酸鐵5. 某溶液中有+2+2+3+naoh 溶液，微熱nh 4 、 mg、fe和 al 4 種離子，若向其中加入過量的并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是a. nh 4+b. mg 2+c. fe2+d. al 3+6. 要除去 fecl2 溶液中的少量 fecl3，可行的辦法是a. 滴入 kscn 溶液b.通入氯氣c. 加入銅粉d. 加入鐵粉7某運輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是a 水面上的船頭部分b 水面附近的船體部分c水面下的船底部分d 各部分都一樣速度生銹8蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲

11、料中含有2+fe ，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色（ fe3+）。若榨汁時加入維生素c，可有效防止這種現象發生。這說明維生素c具有a 氧化性b還原性c堿性d酸性9鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。 過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為a fe(oh) 3 ； fe2o3b fe(oh) 2 ； feoc fe(oh) 2、 fe(oh) 3 ； fe3o4d fe2o3 ； fe(oh) 310把鐵、銅、 fecl3、 fecl2 和 cucl 2 溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離

12、子是 hb. cu 2c fe3d. fe211. 向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干充分灼燒，最后得到的固體是a.fe 2o3b.fecl3c.fecl3 和 br 2d. fe(oh) 312.下列物質不能通過化合反應得到的物質是a. cucl 2b. fecl 2c. fesd. cus用心愛心專心413. 將鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解且可使溶液的質量增加的是a. na 2so4 溶液b. fecl 3 溶液c. cu(no 3)2 溶液d. 稀硫酸14. 在由 fe、feo、和 fe2o3 組成的混合物中加入 100ml2mol/l 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 44

13、8ml 氣體（標準狀況） ，此時溶液中無 fe3+ 離子，則下列判斷正確的是a. 混合物里 3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1:1:3b. 反應后所得溶液中的 fe2+離子與 cl -離子的物質的量濃度之比為1:2c. 混合物里， feo 的物質的量無法確定，但fe 比 fe2o3 的物質的量多d. 混合物里， fe2o3 的物質的量無法確定，但fe 比 feo 的物質的量多15將 fecl3 溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質是a fecl3b fe(oh) 3 fe2o3 fecl3 和 fe2o316. 下列反應發生后，溶液的顏色變深，但無沉淀產生的是a. fecl 2 溶液與 fe 粉混合后靜置b. 向 fecl2 溶液中滴入 kscn 溶液c. 向 fecl 3 溶液中滴入 kscn 溶液d. 向 agno 3 溶液中滴加過量的氯水17. 氯化鎂溶液中含有氯化鐵雜質，若要制得純凈的氯化鎂溶液，可向溶液中加入： mgo nao mgco 3mg(no 3)2 nh 3h2o，正確的選擇是a bcd18. 波爾多液不能用鐵制的容器盛放，是因為鐵能與農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵是a.氧化劑b. 是還原劑c. 被還原d. 還原產物19將鐵片分別投入下列溶液中，