1、2019-2020 學(xué)年福建師大附中高一（上）期中化學(xué)試卷一、單選題（本大題共20 小題，共 45.0 分）1. 對下列物質(zhì)進行的分類正確的是( )A. 純堿、燒堿均屬于堿B. CuSO4 ?5H 2 O屬于純凈物C. 凡能電離出 H + 的化合物均屬于酸D. 鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子2. 下列關(guān)于膠體的有關(guān)說法中，不正確的是( )A. 用丁達爾效應(yīng)可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體B. 明礬能凈水，是因為溶于水能形成膠體，吸附性強C. 膠體靜置片刻后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同3. 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：其中 表示質(zhì)子或電子，表示

2、中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()A. 互為同位素B. 互為同素異形體C. 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. 具有相同的質(zhì)量數(shù)4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A. 冷水浸泡B.加熱煎制 C. 箅渣取液D. 灌裝保存A.AB.BC.CD.D5. 下列分離提純的方法正確的是 ( )A. 除去 CO2 中的 HCl 氣體，通過盛足量飽和NaOH 溶液的洗氣瓶B. 分離 KNO3晶體中的少量 NaCl ，溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、過濾C. 用加熱法分離氯化鈉和碘的固體混合物D. 除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，加入適量氯化鋇溶液后過濾6. 常溫常壓下， 用等質(zhì)量的氫氣、 甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出

3、四個氣球，其中氣體為甲烷的是 ( )A.B.C.D.7. 下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是 ( )A. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl第1頁，共 14頁C. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D. 向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)8. 以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為( )A. 置換、化合、分解、復(fù)分解B. 置換、化合、復(fù)分解、分解C. 化合、置換、分解、復(fù)分解D. 化合、置換、復(fù)分解、分解9.下列對進行焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明正確的是() 要透過藍色鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色 先把鉑絲燒

4、到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測的物質(zhì) 每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈 實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰 沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A. 僅有 不正確B. 僅有 不正確C. 僅有 不正確D. 全部正確10.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是( )A. 1molOH - 的質(zhì)量是 17B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 44gC. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D. 一個鈉原子的質(zhì)量約等于236.0223 g 1011. 下列說法正確的是 ( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 任何氣體都約含有 6.02 10 23 個分子B.C.D.含 1 mol 氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

5、積約為11.2 L常溫常壓下， 11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L 蔗糖含有的分子數(shù)為 0.5NA12.mg 某金屬 M 與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成MCl2 和 nmol 氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量為( )2mB.2nnmA. nmC. 2mD. n13.用 10mL 0.1mol/LBa(OH)2 溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4 ) 3、 ZnSO4 和 K2SO4這三種溶液中的2- 完全轉(zhuǎn)化成 BaSO 沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比SO44是 ( )A.3： ：2B. ：3C.：3D.3：121213114.某溶液中含有較大量的Cl

6、- 、 CO32- 、 OH- 等 3 種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3 種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是() 滴加 Mg(NO 3) 2溶液； 過濾； 滴加 AgNO3 溶液； 滴加 Ba(NO 3 )2溶液。A. B. C. D. 15.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是()選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體沒有打開分液漏斗活塞， 或玻璃塞上凹槽與漏斗口難以滴下側(cè)面的小孔沒有對齊C萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水A. AB

7、. BC. CD. D16.從 2mol ?L-1 的氯化銅溶液中取出含Cl- 為3.55g的溶液，所取溶液的體積是( )第2頁，共 14頁A. 50mLB. 25mLC. 12.5mLD. 0.025mL17. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù) (N A ) 的說法錯誤的是 ( )A. 25 、 101KPa 條件下 22 克 CO2 所含的原子數(shù)目為 1.5N A B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.1molH 2 O含有的分子數(shù)目為 0.1N AC. 0、101KPa 條件下 0.3N A氧氣的體積是 6.72 升D. 58.5 克 NaCl 固體中含有的離子數(shù)目為NA18. 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同

8、的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小D. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少19.300mL Al 2 (SO4) 3溶液中，含 Al 3+ 為 1.62g ，在該溶液中加入0.1mol?L-1 Ba(OH) 2溶液 300mL ，反應(yīng)后溶液中 SO2- 的物質(zhì)的量濃度為 ()4A. 0.4mol ?L-1B. 0.3mol ?L-1C. 0.2mol?L-1D.0.1mol ?L-120.已知陰離子 R2- 的原子核內(nèi)有 n 個中子， R

9、 原子的質(zhì)量數(shù)為m，則 w g R2- 所含有電子的物質(zhì)的量是 ()A.C.m-n-2molB.w(m-n)molw?mnwwn (m -n - 2)molD. m (m -n + 2)mol二、填空題（本大題共2 小題，共17.0 分）21. 下列物質(zhì)中： A. NaCl 晶體； B. CH3CH2OH(酒精 ) ；C.H2SO4 溶液； D.單質(zhì)銅； E. HNO3溶液； F.熔融氯化鉀； G.SO2 氣體； H.液態(tài)氯化氫(1) 能導(dǎo)電的是 _。(2) 屬于電解質(zhì)的是 _。(3) 屬于非電解質(zhì)的是 _。22. 氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

10、填空(a 、 b、 c、 d、 e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量) 。(1) 能證明氯水具有漂白性的是 _( 填“ a”“ b”“ c”或“ d”) ；(2)c 過程中的現(xiàn)象是_；(3)e 過程中的化學(xué)方程式為_；(4) 實驗室保存飽和氯水的方法是 _。三、簡答題（本大題共1 小題，共20.0 分）23. .根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，試判斷并求解。(1) 已知某氫氧化鈉溶液V L 中含有 n 個氫氧根離子，可求出此溶液的_ 是_。(2) 已知某氫氧化鈉溶液中 Na+ 與 H2O的個數(shù)之比為 1：a，則可求出此溶液的 _為 _。

11、 .常溫下， 10.0mL 1.0mol ?L-1 的 H2 SO4 (aq) ，加水稀釋到500mL ，所得 H2SO4 溶液的濃度為 _mol ?L-1 ；蒸發(fā)濃縮使溶液的體積為2.40mL ，所得 H2SO4溶液的濃度為 _mol ?L-1 . ( 結(jié)果保留小數(shù)點后一位) .已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 體積水能溶解500 體積的氯化氫， 則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。 ( 結(jié)果保留小數(shù)點后一位) .現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+ 、NH 4+ 、 Cl- 、 Mg 2+ 、第3頁，共 14頁Ba2+ 、 CO32- 、SO42-，現(xiàn)取三份各 100mL

12、 溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH 溶液加熱后，收集到 0.08mol 氣體；第三份加足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g ，經(jīng)足量鹽酸洗滌、 干燥后，沉淀質(zhì)量為 4.66g 。該混合液中一定含有_，可能含 _，且 n(K + ) _( 填取值范圍 )四、實驗題（本大題共1 小題，共18.0 分）24. 欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：(1) 操作 在加熱時應(yīng)選擇 _盛裝混合物 ( 填儀器名稱 ) 。(2) 進行操作 后，判斷 SO24- 已沉淀完全的方法是 _。(3) 操作 的離

13、子方程式為 _。(4) 操作 的目的是 _。(5) 實驗室進行操作 的具體步驟是 _。(6) 某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol?L-1 的氯化鈉溶液。 配制 NaCl 溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。 下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_( 請?zhí)钚蛱?) 。A. 加水定容時俯視刻度線B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上第4頁，共 14頁答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A 、純堿是碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則不屬于堿，屬于鹽類，故 A 錯誤；

14、B 、結(jié)晶水合物有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物，故B 正確；C、電離只生成的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，但硫酸氫鈉能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則屬于鹽類，故C 錯誤；D 、鹽類物質(zhì)含有的陽離子是金屬離子或是銨根離子，故D 錯誤。故選： B。A 、純堿是碳酸鈉，屬于鹽類；B 、結(jié)晶水合物屬于純凈物；C、電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；D 、能電離出金屬陽離子 ( 或銨根離子 ) 和酸根離子的化合物是鹽本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識的考查2.【答案】 C【解析】 【分析】本題考查了膠體微粒直徑大小的分析判斷，膠體性質(zhì)的

15、理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單?！窘獯稹緼. 膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達爾現(xiàn)象區(qū)別，用丁達爾效應(yīng)可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故A 正確；B. 明礬溶于水能形成膠體，膠體具有較大的表面積，吸附性強，故B 正確；C.膠體是介穩(wěn)體系，靜置不分層，故C 錯誤；D. 分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm 的形成分散系為溶液，大于 100nm 為濁液， 1- 100nm 的為膠體，故D 正確。故選 C。3.【答案】 A【解析】 解：A 、從圖示知 、 、 中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知 代表的微粒分別為11H、 12H、 13 H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不

16、同，互為同位素，故A 正確；B、互為同位素，不是同素異形體，故B 錯誤；C、 互為同位素，同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C 錯誤；D 、 11H、 12 H、 13 H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)不同，故 D 錯誤故選 A。本題主要考查的是學(xué)生對原子構(gòu)成知識的認識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大。4.【答案】 C【解析】 解： A.冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，故A 錯誤；B. 加熱煎制屬于加熱，故B 錯誤；C.箅渣取液將固體和液體分離，屬于過濾操作，故C 正確；D. 灌裝是液體轉(zhuǎn)移，故D 錯誤。故選： C。過濾用于分離不溶性物質(zhì)和液體的分離，一般利用固體的顆粒

17、大小將固體和液體分離，第5頁，共 14頁以此解答該題。本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目密切聯(lián)系生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。5.【答案】 C【解析】解：A. CO2與 HCl 都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 則不能利用氫氧化鈉溶液來除雜，故A錯誤；B.NaCl 的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3 的溶解度受溫度的影響較大，應(yīng)配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶來分離，故B 錯誤；C.因碘易升高， 氯化鈉受熱不分解，則用加熱法分離氯化鈉和碘的固體混合物，故 C 正確；D. 硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，引入新的雜質(zhì)， 應(yīng)選擇氫氧化鋇來除

18、氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，故D 錯誤；故選： C。A. CO2與 HCl 都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B. 根據(jù)溶解度受溫度的影響來分析；C.利用碘單質(zhì)易升華來分離；D. 硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，引入新的雜質(zhì)本題考查除雜， 熟悉物質(zhì)的性質(zhì)的差異是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的混合物分離的方法來解答，題目難度不大6.【答案】 C【解析】 解：同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，CH4的摩爾質(zhì)量為 16g/mol， CO2 的摩爾質(zhì)量為 44g/mol ，O2的摩爾質(zhì)量為 32g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為 2g/mol ，故同溫同壓下

19、，等質(zhì)量的CH4 、 CO2、O2、 H2 占有體積大小為： H2 CH4 CO2 O2，故選： C。同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答該題本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用7.【答案】 D【解析】 解： A 、鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，沒有霧，故A 錯誤；B 、銅絲可以在氯氣中燃燒，生成CuCl2 ，故 B 錯誤；C、氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，會發(fā)出蒼白色火焰，瓶口會出現(xiàn)白霧，故C 錯誤；D 、氯氣有毒并且密度比空氣大，所以向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，故D 正

20、確。故選： D。本題涉及氯氣的性質(zhì)的考查，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大。8.【答案】 B【解析】 解：這一系列的反應(yīng)為：碳和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸， 碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣， 碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，反應(yīng)方程式分別為：?高溫，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；C + 2CuO2Cu + CO2?第6頁，共 14頁CO2 + H2 O = H2 CO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)；H2 CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 +2H 2 O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；?高溫CaCOCaO + CO，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，32 ?故選 B這一系列的反應(yīng)為： 碳和

21、氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成二氧化碳， 二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳本題考查了化學(xué)反應(yīng)類型的判斷， 明確這幾個概念的內(nèi)涵及區(qū)別是解本題關(guān)鍵， 根據(jù)其概念來判斷即可，難度不大9.【答案】 D【解析】 解： 在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故 正確；取一根潔凈的鉑絲， 放在酒精燈上灼燒至無色， 再蘸取被檢測的物， 進行焰色反應(yīng)，故 正確；鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，硫酸不能，故 正確；實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰，以免火焰的顏色干擾焰色反應(yīng)實驗，故 正確；

22、潔凈的細鐵絲， 放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色， 故可用鐵絲進行焰色反應(yīng)，故 正確；故選： D。焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素存在的實驗， 實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色， 否則將無法觀察到被檢驗金屬的真實焰色反應(yīng)情況，觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光。本題考查了焰色反應(yīng)的操作，較基礎(chǔ)，注意操作要點。焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，為易錯點，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。10.【答案】 D【解析】 【分析】本題考查了物質(zhì)的量的計算應(yīng)用， 主要是摩爾質(zhì)量、 質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，題目較簡單?！窘獯稹緼 、

23、1molOH - 的質(zhì)量是17g，故 A 錯誤；B 、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 44g/mol ，故 B 錯誤；C、鐵原子摩爾質(zhì)量是以g/mol 為單位， 數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故 C錯誤；D 、1mol 微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g/mol ，所以一個鈉原子質(zhì)量 =23g/mol=232323 g，故 D 正確；6.02 10 /mol6.02 10故選： D。11.【答案】 A【解析】 解： A 、標(biāo)況下 22. L氣體的物質(zhì)的量n = V=22.4L= 1mol ，故分子數(shù) N =Vm22.4L/molnN A = NA個，故 A 正確；B 、氦氣為單原子分

24、子，故含1mol 氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下體積為 22.4L ，故 B 錯誤；C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol ，故 11.2L 氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol ，則第7頁，共 14頁分子數(shù)小于 0.5N A 個，故 C 錯誤；D 、標(biāo)況下蔗糖為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D 錯誤。故選： A。A 、求出氣體的物質(zhì)的量 n = V，然后根據(jù)分子數(shù)N = nNA 來計算；VmB 、氦氣為單原子分子；C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D 、標(biāo)況下蔗糖為固體。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大， 掌握公式的運

25、用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。12.【答案】 D【解析】 解：根據(jù)氯化物化學(xué)式知，反應(yīng)中每個M 原子失去 2 個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知， n(M) = n(H 2) = nmol ，M( 金屬 ) =mn g/mol ，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，所以其相對原子質(zhì)量為mn ，故選： D。根據(jù)氯化物化學(xué)式知，反應(yīng)中每個M 原子失去2 個電子， 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，n(M) =n(H 2 ) = nmol ， M( 金屬 ) =m，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。n本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，明確每個M 原子失去幾個電子是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用，

26、題目難度不大。13.【答案】 C【解析】 解：由題意知溶質(zhì)Ba(OH) 2的物質(zhì)的量相同，假設(shè) Ba(OH) 2 的物質(zhì)的量為1mol， Fe2(SO4 ) 3、 ZnSO4 、K2 SO4 三種溶液中的 SO42- 離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè) Fe2 (SO4 ) 3 、 ZnSO4 、 K2 SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、 y、 z，則由 Ba2+ + SO24- = BaSO4 ，可知x 3 = y 1 = z 1 = 1mol ，則 x： y： z = 1 ：3： 3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為 1： 3： 3，故選 C等體積等物質(zhì)的量濃度的 Ba

27、(OH) 2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計算 Fe2(SO4) 3、 ZnSO4 、K2 SO4 三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比本題考查離子的濃度關(guān)系， 明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的 SO24- 離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵14.【答案】 B【解析】 【分析】本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，同時需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)。【解答】檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液， 檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液， 檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種

28、離子，此時第8頁，共 14頁要注意每加入一種試劑只能與一種離子反應(yīng)，來選擇加入試劑順序及操作步驟。 Cl- 、 CO23- 、OH- 都和 AgNO3 反應(yīng)， CO23- 、 OH- 都和 Mg(NO 3) 2溶液反應(yīng)；只有 CO23- 和Ba(NO 3) 2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗CO32- 、再檢驗 OH- ，最后檢驗 Cl- ，故選 B。15.【答案】 C【解析】 解： A.溶液不能蒸干，且酒精燈燈芯溫度低，加熱過長或受熱不均勻，則蒸發(fā)皿破裂，故 A 正確；B. 打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔對齊，可平衡壓強，則沒有打開時分液漏斗中的液體難以滴下

29、，故B 正確；C.液體靜置不分層，萃取劑與原溶劑互溶，與萃取劑的量無關(guān)，故C 錯誤；D. 冷凝管沒有通水或先加熱后通水，冷凝管受熱不均勻，則冷凝管破裂，故D 正確；故選： C。A. 溶液不能蒸干，且酒精燈燈芯溫度低；B. 打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔對齊，可平衡壓強；C.液體靜置不分層，萃取劑與原溶劑互溶；D. 冷凝管沒有通水或先加熱后通水，冷凝管受熱不均勻。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。16.【答案】 B【解析】 解：設(shè)所取溶液的體積為

30、V ， Cl-為 3.55g 的氯化銅溶液中氯離子的濃度 =3.55g35.5g/mol= 2 2mol ?L-1 ，解得 V = 0.025L，即 V = 25mL 。V故選： B。nm根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：c =M 來計算回答=VV本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式的靈活應(yīng)用知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大【答案】 D17.A 22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol ，而二氧化碳中含3個原子，故0.5mol【解析】解： 、二氧化碳中含 1.5mol 原子即 1.5NA 個，故 A 正確；B 、分子個數(shù) N = nN A = 0.1mol NA /mol= 0.1N A 個

31、，故 B 正確；C、 0.3N A 個氧氣分子的物質(zhì)的量為0.3mol ，故在 、 101KPa 條件的體積 V = nVm =0.3mol 22.4L/mol= 6.72L ，故 C 正確；D 、58.5g 氯化鈉的物質(zhì)的量為 1mol ，而氯化鈉中含2個離子， 故 1mol 氯化鈉中含 2mol離子即 2NA 個，故 D 錯誤故選 DA 、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3 個原子來分析；B 、分子個數(shù) N = nN A ；C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)體積V = nVm來計算；D 、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鈉中含2 個離子來分析本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，

32、難度不大， 應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)18.【答案】 D第9頁，共 14頁=M【解析】 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)Vm 知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量大于乙，mA. 根據(jù) n = M 知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，即甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A 錯誤；B. 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故B 錯誤；C.氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故C 錯誤；mD. 根據(jù) n = M 知，相同

33、質(zhì)量時其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，故D 正確；故選 D。M同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)= Vm 知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比， 甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量大于乙，再結(jié)合 n = m、V = mVmMM分析。本題阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大。19.【答案】 D【解析】 解：溶液中 Al 3+ 為1.62g ，物質(zhì)的量為：1.62g= 0.06mol ，根據(jù)電荷守恒可知，27g/mol溶液中 n(SO42- ) = 3 n(

34、Al 3+ ) =3 0.06mol= 0.09mol ，22加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.1mol/L0.3 =0.03mol ，故 n(Ba 2+ ) = 0.03mol ，硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)為：SO42- Ba2+ BaSO4 0.03mol 0.03mol則剩余 SO42- 的物質(zhì)的量為： 0.09mol - 0.03mol =0.06mol ，所以反應(yīng)后溶液中 SO42- 的物質(zhì)的量的濃度為：0.06mol= 0.1mol/L ，0.3L+0.3L故選 DAl 2 (SO4 ) 3溶液中加入的氫氧化鋇后硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)與鋇離子反應(yīng)市場硫酸鋇徹底，mSO42- 的物質(zhì)的量，

35、根據(jù) n = cV計根據(jù) n = M 計算鋁離子物質(zhì)的量， 進而計算硫酸鋁溶液中算 Ba2+ 的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)SO42- 的物質(zhì)的量，進而計算剩余SO42- 的n物質(zhì)的量，再根據(jù) c = V計算 SO42- 的物質(zhì)的量濃度本題考查物質(zhì)的量濃度計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力20.【答案】 D【解析】 解：元素R 的質(zhì)量數(shù)為m，其摩爾質(zhì)量為mg/mol ，則 WgR2- 陰離子物質(zhì)的量wgw為： mg/mol=m mol ，離子 Rn- 核外有 n 個中子，質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子

36、數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為：m - n ，陰離子中質(zhì)子數(shù) + 所帶負電荷數(shù) = 核外電子數(shù)，則 Rn- 離子的核外電子總數(shù)為：m - n + 2，第10 頁，共 14頁所以 WgRn- 電子的物質(zhì)的量為：wmol (m - n + 2) =w(m - n + 2)mol，mm故選： D。mR 原子的質(zhì)量數(shù)為m，則其摩爾質(zhì)量為mg/mol ，根據(jù) n = M &; 計算原子的物質(zhì)的量；質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)，再由陰離子 R2- 核外有 n 個中子，則質(zhì)子數(shù)為 m -n，陰離子中：質(zhì)子數(shù) + 所帶電荷數(shù) = 核外電子數(shù)， 該離子的核外電子總數(shù)為m - n + 2，以此解答該題本題考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的

37、簡單計算， 題目難度不大， 明確原子的物質(zhì)的量的計算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量21.【答案】 CDEFAFHBG【解析】 解： A. NaCl晶體，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；B. CH3 CH2 OH(酒精 )，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；C.H2 SO4 溶液，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D. 單質(zhì)銅，含有自由電子，能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； E.HNO 3溶液

38、，含有自由電子，能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；F.熔融氯化鉀，含有自由電子，能導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；G. SO2氣體，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)；H. 液態(tài)氯化氫，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；(1) 能導(dǎo)電的是： CDEF ；故答案為： CDEF ；(2) 屬于電解質(zhì)的是： AFH ；故答案為： AFH ；(3) 屬于非電解質(zhì)的是： BG ；故答案為： BG 。電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等

39、；非電解質(zhì)： 在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子，據(jù)此判斷。本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，熟悉電解質(zhì)導(dǎo)電條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。22.【答案】 d有白色沉淀生成Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存【解析】 解：氯氣中含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，氫離子、氯離子、次氯酸跟離子、極其少量的氫氧根離子，(1) 氯水中含有氫離子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊

40、，能夠使石蕊先變紅色，又因為含有次氯酸分子具有漂白性，所以最終褪色；故答案為： d；(2) 氯水中含有氯離子，氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；故答案為：有白色沉淀生成；(3) 氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸離子和水，化學(xué)方程式：Cl2 +第11 頁，共 14頁2NaOH = NaCl + NaClO；故答案為： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO；(4) 氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不穩(wěn)定受熱或者見光分解，所以應(yīng)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存；故答案為：在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。氯氣中含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，氫離子、氯離子、次氯

41、酸跟離子、極其少量的氫氧根離子，依據(jù)各微粒的性質(zhì)解答。本題考查氯水的性質(zhì)，明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識的積累。n20+ 、【答案】物質(zhì)的量濃度mol/L溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)0.02 4.2 44.9% KVN A20+9a23.NH 4+ 、 CO32- 、SO42-Cl- 0.04mol【解析】 解： . (1)n 個氫氧根離子的物質(zhì)的量為：nmol ，強氧化鈉為強電解質(zhì)，則強NAn氧化鈉的物質(zhì)的量為NA mol ，nn則強氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：NAmol/L =mol/L ，VVN A故答案為：物質(zhì)的量濃度；nmol/L ；VN A(2) 已知某氫氧化鈉溶液中

42、 Na+ 與 H2 O的個數(shù)之比為 1：a，則強氧化鈉與水的物質(zhì)的量之比為 1：a，二者的質(zhì)量之比為：(40g/mol 1) ：(18g/mola) = 20 ：9a，則該溶液中強氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：20+9a20 ，故答案為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；20 ；20+9a .常溫下， 10.0mL1.0mol/L的 H2 SO4 (aq) 中硫酸的物質(zhì)的量為：1.0mol/L0.01L =0.01mol ，加水稀釋到 500mL ，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所得H2 SO4 (aq) 的濃度為： 0.01mol = 0.02mol/L；0.5L蒸發(fā)濃縮過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，蒸發(fā)濃縮后溶液的體積

43、為2.40mL ，則所得H2 SO4 (aq) 的濃度為： 0.0.0024L01mol 4.2mol/L ，故答案為： 0.02 ； 4.2 ； .標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 體積水能溶解 500 體積的氯化氫，假設(shè)水的體積是1L，氯化氫的體積500L是 500L ，水的質(zhì)量是 1000g，氯化氫的質(zhì)量為： 22.4L/mol 36.5g/mol ，溶質(zhì)和溶劑的500L22.4L/mol 36.5g/mol= 44.9% ，質(zhì)量都已知， 所以能計算溶液的質(zhì)量分數(shù)， 質(zhì)量分數(shù) = 500L22.4L/mol 36.5g/mol+1000g故答案為： 44.9% ； .第一份：第一份加入AgNO3 ，溶液有

44、沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在：Cl- 、 CO2-、3SO42- ；第二份：加足量 NaOH 溶液加熱后生成的0.08mol 氣體為氨氣， 則溶液中一定含有 NH 4+ ，且物質(zhì)的量為 0.08mol ；4.66 為硫酸鋇， n(BaSO 4 ) = n(SO42-4.66g第三份： 根據(jù)題中信息可知) = 233g/mol= 0.02mol ；第12 頁，共 14頁12.54g-4.66g0.04mol ；再根據(jù)12.54g 為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為：=197g/mol電荷守恒，正電荷為：n(+) = n(NH 4+ ) = 0.08mol ； n(-)= 2n(CO 32-) + 2n(SO 42- ) =0.12mol ，故一定有 K+ ，至少 0.04mol ；根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在： K+ 、NH +4 、CO2- 、 SO2- ，可能