1、XX-XX學(xué)年第一學(xué)期高二期末統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（肇慶市附答案）本資料為woRD文檔，請(qǐng)點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評(píng)估XXXX學(xué)年第一學(xué)期統(tǒng)一檢測(cè)高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）總分100分，時(shí)間90分鐘注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡對(duì)應(yīng)欄目上。用2B鉛筆把答題卡上考生號(hào)的信息點(diǎn)涂黑。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來

2、的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1c-12N-14o-16Na-23mg-24Fe56第部分選擇題（共40分）一、單項(xiàng)選擇題下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是ANH4Hco3Bcl2ccH3cooHDSo22下列說法錯(cuò)誤的是A純鐵比生鐵更耐腐蝕B明礬水解形成膠體能吸附懸浮物，可用于凈水c碳酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)槠湓谒须婋x出oHD工業(yè)廢水中的cu2和Hg2可用Na2S或H2S除去3下列有關(guān)敘述正確的是A不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)BHF、ca2、BaSo4都是強(qiáng)電解質(zhì)cNa2o2溶于水生成了NaoH，其水

3、溶液才能導(dǎo)電，故Na2o2不是電解質(zhì)D升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快4已知：co2H2cH3oHH，反應(yīng)過程中生成1molcH3oH的能量變化如右下圖所示。曲線、分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A加入催化劑，H變小BH+91kj/moc生成1molcH3oH時(shí)，H值增大D反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量5一定量的的稀H2So4與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2So4中加入AcH3cooNa固體BNa2So4固體c少量NH4HSo4固體DNaoH固體6能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+、Ag+、Po43-

4、、cl-BFe3+、H+、I-、Hco3-ck+、Na+、No3-、mno4-DAl3+、mg2+、So42-、co32-7下列方程式書寫正確的是A碳酸的電離方程式：H2co32H+co32B氯氣通入水中：cl2+H2o2H+cl+cloc往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+S2=Ag2SD用醋酸除水垢：2cH3cooH+caco3=2cH3coo+ca2+H2o+co28下列熱化學(xué)方程式書寫及括號(hào)中的判斷正確的是Ac1/2o2coH110.5kj/mol（燃燒熱）B2H2o2H2o2H483.6kj/mol（反應(yīng)熱）cc2H5oH3o22co23H2oH1368.8kj/mol（反

5、應(yīng)熱）D2NaoHH2So4Na2So42H2oH114.6kj/mol（中和熱）9把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A+3B2c+D，2min后，測(cè)得c的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是Av=0.05mol/B3v=2vcv=0.15mol/DA的轉(zhuǎn)化率為40%0在一定條件下的反應(yīng)N2+3H22NH3H<0達(dá)到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A升溫B減壓c加壓D加催化劑1反應(yīng)c（s）+H2oco（g）+H2（g）H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A加入催化劑，平衡常數(shù)不變B減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小c增大c的量，H2o的轉(zhuǎn)化

6、率增大D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X2y2Z一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：容器中氣體的密度不再發(fā)生變化；X、y、Z的濃度不再發(fā)生變化；容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗2nmolyABcD3可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cc（g）+dD（g），其他條件不變，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度或壓強(qiáng)關(guān)系如圖，其中正確的是A使用催化劑，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c化學(xué)方程式的系數(shù)acdD根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向4在相同溫度時(shí)，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL0.1molL-1的醋酸

7、溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強(qiáng)于后者的是A溶液的導(dǎo)電性B醋酸的電離常數(shù)c完全中和時(shí)所需NaoH的量DH+的物質(zhì)的量5下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液Bc=c=10-6mol/L的溶液c使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液625時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2oH+oHH0，下列敘述正確的是A向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c增大，kw不變c向水中加入少量固體cH3cooNa，平衡逆向移動(dòng)，c降低D將水加熱，kw增大，pH不變70.1mol/Lk2co3溶液中，由于co32的水解，使得c0.1mol/L。如果要使c更接近0.1mo

8、l/L，可以采取的措施是A加入適量水B加入少量鹽酸c加入適量koH固體D加熱8關(guān)于圖中裝置說法正確的是A裝置中，鹽橋（含有瓊膠的kcl飽和溶液）中的k+移向ZnSo4溶液B裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小c用裝置精煉銅時(shí)，c極為純銅D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成9.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。下列說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)為：2H24oH-4e-=4H2oB正極反應(yīng)為：o24H+4e-=2H2oc電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極D電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降20已知HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，

9、則在0.1molL-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是AccccBc+c=c+ccc+c=c+cDcccc卷：非選擇題二、填空題（2小題，共19分）21（9分）（1）對(duì)于Ag2S2Ag+S2-，其ksp=_（寫表達(dá)式）。（2）下列說法錯(cuò)誤的是_：A用稀鹽酸洗滌Agcl沉淀比用水洗滌損耗Agcl小；B多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；c對(duì)于Al3Al3Al3+3oH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D除去溶液中的mg2+，用oH-沉淀mg2+比用co32-效果好，說明mg2的溶解度比mgco3大；E沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。（3）自然界原生銅的

10、硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成cuSo4溶液，當(dāng)這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（ZnS）時(shí)，便會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（cuS）已知ksp=2.9310-25、ksp=6.310-36，發(fā)生這種變化的原理是。（4）用右圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米cu2o。反應(yīng)為：2cuH2ocu2oH2，如下圖所示。該電解池的陽極反應(yīng)式為。22（10分）co2和cH4是兩種重要的溫室氣體，通過cH4和co2的反應(yīng)，制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：co2（g）+cH4（g）2co（g）+2H2（g）（1）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=。（2）已知：cH4（g）+

11、2o2（g）co2（g）+2H2o（g）H=890.3kjmol1co（g）+H2o（g）co2（g）+H2（g）H=+2.8kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）H=566.0kjmol1反應(yīng)co2（g）+cH4（g）2co（g）+2H2（g）的H=kjmol1；（3）利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：co+2H2cH3oHH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（k）：溫度250300350k2.0410.2700.

12、012（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷H0（填“”、“=”或“”）（2）300時(shí)，將2molco、3molH2和2molcH3oH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將（填序號(hào)）：A正向移動(dòng)B逆向移動(dòng)c處于平衡狀態(tài)D無法判斷（3）下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化B達(dá)平衡時(shí)，v：v：v=1：2：1c達(dá)平衡時(shí)，cH3oH濃度不再變化D單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolco同時(shí)生成2nmolH2三、（本大題共2小題，共22分）23（10分）已知：cH4+2No2N2+co2+2H2oH-867kjmol-1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130和180時(shí)，分別將0.50

13、molcH4和amolNo2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間min物質(zhì)的量mol0020405030n（cH4）/mol0.500.350.250.100.10280n（cH4）/mol0.500.300.180.15（1）開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是：。（2）180、反應(yīng)到40min時(shí)，體系（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)，理由是：；此時(shí)cH4的平衡轉(zhuǎn)化率為：。（3）在一定條件下，反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率（No2）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D像中畫出180時(shí)，壓強(qiáng)為P2（設(shè)壓強(qiáng)P2P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。24（12分）孔雀石的主要成分為cu22co3，還含少量

14、的Feo、Fe2o3、Sio2。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備cuSo45H2o的步驟如下：物質(zhì)pHpHFe3.93.2Fe27.09.0cu24.76.7為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如右表。請(qǐng)回答：（1）溶液A中的金屬陽離子有；若調(diào)pH9.0將雜質(zhì)鐵元素除去，其后果是：。（2）“除雜”時(shí)先加入足量H2o2，目的是；再加入cuo固體調(diào)節(jié)溶液pH的范圍至，其中加入cuo作用是。（3）操作X包括、過濾和洗滌等；在進(jìn)行該操作時(shí)，將溶液B再適當(dāng)酸化目的是。四、實(shí)驗(yàn)題（1小題，共10分）25（10分）已知草酸晶體（H2c2o4XH2o)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2km

15、no4+5H2c2o4+3H2So4=k2So4+2mnSo4+8H2o+10co2現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液；用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化用濃度為0.1000molL1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測(cè)溶液體積25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積9.990.010.00已知H2c2o4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問題：（1）滴定時(shí)，kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在滴定管中。（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需

16、要的儀器或用品是。100mL容量瓶燒杯滴定管夾漏斗玻璃棒托盤天平（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=。（5）誤差分析：若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值；若滴定管水洗后直接加入kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則X值。五、計(jì)算題（9分）26工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2和1.60molH2，2min在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為4/7。請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）2min內(nèi)N2的平均速率；（2）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k。XX-XX學(xué)年度

17、肇慶市第一學(xué)期統(tǒng)一檢測(cè)高二化學(xué)評(píng)分細(xì)則一、單項(xiàng)選擇題題號(hào)234567890答案AcDDAcDBcc題號(hào)12345678920答案ABcDBBccAB說明：凡化學(xué)方程式2分：則化學(xué)式1分，系數(shù)、條件和合起來1分（錯(cuò)1個(gè)和全錯(cuò)都扣1分）；簡(jiǎn)答只要答到有著重號(hào)的關(guān)鍵詞均給全分。二、填空題（2小題，共19分）21（9分）（1）（1分）c2c（2）（2分）BD（3）（4分）因?yàn)榇嬖谌芙馄胶鈀nSZn2+S21分，kspksp1分，cuSo4溶液中電離出的cu2+與S2相遇結(jié)合生成溶度積更小的cuS1分，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至ZnS全部轉(zhuǎn)化為cuS1分。或：ZnS+S2Zn2+cuS（1分）的平衡

18、常數(shù)k=（2分），數(shù)值很大，平衡向右轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)大而使該反應(yīng)能進(jìn)行徹底（1分）（4）（2分）2cu2oH2ecu2oH2o22（10分）（1）（2分）；（2）（2分）+247.3（3）（2分）cH48e+10oH=co32+7H2o.（1）（1分）（2）（1分）A（3）（2分）c三、（本大題共2小題，共22分）23（10分）（1）（2分）研究溫度對(duì)該化學(xué)速率（1分）及平衡的影響（1分）（2）（6分）達(dá)到（1分）實(shí)驗(yàn)1在13040min已達(dá)平衡狀態(tài)（1分），溫度升高、反應(yīng)速率增大（1分），在180時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更短，可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)（1分）70%（2分）（3）（2分）（無標(biāo)注扣1分）24（12分）（1）（5分）cu2+、Fe2+、Fe3+（3分）溶液pH9.0時(shí)cu2+也會(huì)沉淀（2分）（2）（4分）將Fe2氧化成Fe3（1分）3.2pH4.7（或3.24.7之間，1分）中和溶液中H使溶液的pH升高（1分），促進(jìn)Fe3水解生成Fe3沉淀（或調(diào)節(jié)pH至Fe3的沉淀范圍，1分）（3）（3分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）抑制cu2的水解（1分）四、實(shí)驗(yàn)題25.（10分