1、理科綜合試卷 （天津）相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Br-80第卷7二十世紀化學合成技術的發展對人類健康水平和生活質量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是A 玻璃C 滌淪纖維素洗衣粉青霉素阿斯匹林B 尿素D石英食鹽橡膠聚乙烯磷化銦8對平衡 CO2 （g） CO2（ aq）； H = 19.75 kJ / mol ，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是A 升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D 降溫增壓9醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H + CH 3COO，下列敘述不正確的是A CH 3COOH 溶液中離子濃度的關系滿足：c (

2、H ) = c (OH) + c (CH 3COO)B 0.10 mol / L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中 c (OH)減小C CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固體，平衡逆向移動D常溫下pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH710下列敘述正確的是A 1 個甘氨酸分子中存在 9 對共用電子B PCl 3 和 BCl 3 分子中所有原子的最外層都達到8 電子穩定結構C H2S 和 CS2 分子都是含極性鍵的極性分子D 熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅11下列離方程式書寫正確的是A 石灰乳與

3、Na2CO3 溶液混合： Ca 2 + CO 23 = CaCO 3B NH 4HSO 3 溶液與足量的 NaOH溶液混合加熱：NH 4+HSO3+2OHNH 3+SO32+2 H2OC酸性條件下 KIO 3 溶液與 KI 溶液發生反應生成I 2：IO3+5I +3H2O=3I2+6OHD AgNO 3 溶液中加入過量的氨水：Ag+ NH 3 H2O = AgOH + NH 412下列敘述正確的是A 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應B用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1 : 2C 用惰性電極電解飽和 NaCl 溶液，若有1 mol 電子轉移，

4、則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕13下列實驗方法合理的是A 可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C可用澄清石灰水鑒別 Na2CO3 溶液和 NaHCO 3 溶液D為準確測定鹽酸與NaOH 溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等第卷26（ 14 分） W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序數依次增大的同一短同期元素，W 、 X 是金屬元素，Y 、 Z 是非金屬元素。（1）W 、X 各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為。（2） W 與 Y 可形成化合物W 2Y ，該化合物

5、的電子式為。（3） X 的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因。（4） Y 的低價氧化物通入Z 單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為。（5）比較 Y 、 Z 氣態氫化物的穩定性（用分子式表示） 。（6） W 、 X 、 Y 、 Z 四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： 。（7） Z 的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出 Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：。27（ 19 分）某天然有機化合物 A 僅含 C、 H 、O 元素，與 A 相關的反應框圖如下：（1）寫出下列反應的反應類型：S A 第步反應、（2） B 所含官能團的名

6、稱是B D； D E 第步反應。、A P。（3）寫出 A 、P、 E、S 的結構簡式A ：、 P：、 E：、 S：（4）寫出在濃H2SO4 存在并加熱的條件下，F 與足量乙醇反應的化學方程式（5）寫出與D 具有相同官能團的D 的所有同分異構體的結構簡式。28、（ 19 分），（ 8 分）化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出），（ 11 分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入 20% 30%的稀硫酸溶液，在 5

7、0 80水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：。（2）硫酸溶液過稀會導致。（3）采用水浴 加熱的原因是。（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。（5）溶液趁熱 過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是。29（ 14 分）（1）配平氧化還原反應方程式：C2O 42+MnO 4 +H=CO2 +Mn 2 +H2 O（2）稱取 6.0 g 含 H 2C2O4 2 H 2O、 KHC2O4 和 K 2SO4 的試樣，加水溶解，配成250 m

8、L 溶液。量取兩份此溶液各25 mL ，分別置于兩個錐形瓶中。 第一份溶液中加入2 滴酚酞試液， 滴加 0.25 mol / L NaOH 溶液至20 mL 時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H 的物質的量為mol 。 第二份溶液中滴加0.10 mol / L 的酸性 KMnO4 溶液至 16 mL 時反應完全，此時溶液顏色由變為。該溶液中還原劑的物質的量為mol 。 原試樣中H2C2O4 2 H2O 的質量分數為。 KHC 2O4 的質量分數為。26（ 1） Al(OH)3+OH= AlO 2 + 2 H 2O（ 2）（3）酸 Al 3 + 3 H 2O Al(OH) 3 + 3 H（

9、 4） SO2 + Cl 2 + 2 H 2O = H 2 SO4 + 2 HCl（5） HC l H 2S（6） S2 Cl Na Al 3（7） Cl 2O7（ l） + H 2O（ l ）= 2 HClO 4(aq)； H = 4Q kJ / mol27（ 1）取代（或水解）加成消去酯化（或取代）（ 2）碳碳雙鍵羧基（ 3） A ： HOOCCH(OH)CH 2COOH P：E：HOOCC CCOOHS： HOOCCH(Cl) CH 2COOH（4）(CH 2COOH) 2 + 2 C2H5OH2+2H O（5） HOOCC(Br) 2 CH2COOHBrCH 2CBr(COOH) 2Br 2CHCH(COOH) 228（ 1）（ 1） Fe + H 2SO4（稀）FeSO4 + H