1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載化學(xué)易錯(cuò)選擇題組訓(xùn)練（二）1下列敘述中不正確的是：A蔗糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng)B纖維素是一種多糖，其相對(duì)分子質(zhì)量是葡萄糖的n 倍C蔗糖水解后需加入NaOH 中和再做銀鏡反應(yīng)，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)失敗2D、碘又叫智力元素，缺碘會(huì)患大脖子病在某稀溶液中含1 mol KNO 3 和 4mol H2SO4，向其中加入1.5mol Cu粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A. 11.2LB. 22.4 LC. 33.6LD. 22.4L 33.6L之間3青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46 種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為

2、：Na2 Fe5 Si 8O22(OH) 2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是A、青石棉是一種易燃品且易溶于水B、青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2 O FeO 2Fe 2O3 8SiO 2 H2OC、 1mol Na 2Fe 5Si 8O22 (OH) 2 與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO 3 溶液D、 1mol Na 2Fe 5Si 8O22 (OH) 2 與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液4已知：CH4(g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(1) H= Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2

3、(g)=2H2O(g) H=Q2KJ/mol2H2(g)+O2 (g)=2H2O(1)H =Q3KJ/mol常溫下， 取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJA 0.4Q1 +0.1Q2B 0.4Q1 +0.05Q2C0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.05Q35將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n 與加入NaOH溶液的體積V 的變化如右圖所示。. 則下列說法不正確的是A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gn(沉B最初 20 mLNaOH 溶液用

4、于中和過量的硫酸0.35C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol 1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L0.150 20200 240 V(NaOH)/mL6硅酸鹽與二氧化硅一樣, 都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成：其中表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長(zhǎng)的單鏈陰離子中( 見圖 ) ，硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為A 1:2B1:3C 2:5D 2:77將 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL 溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L （

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 的氣體B 最終得到7.8g的沉淀C 最終得到的溶液中c(NaCl)=1.8mo/L D最終得到的溶液中+-c(Na )=c(Cl)+c(OH )8向 pH=1 的某酸溶液和pH=13 的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2 的物質(zhì)的量學(xué)習(xí)好資料歡迎下載之比為 3: 1 其原因可能是A兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸B若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3 倍C兩溶液的體積相同，酸是弱酸D酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大9在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系

6、時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是A.HF、 HCI 、 HBr 、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、 NaCl 、 NaBr 、 NaI 的熔點(diǎn)依次減低C.F2、 C12、 Br 2、 I2 的穩(wěn)定性依次減低D.H2 S 的熔沸點(diǎn)小于H2O 的熔、沸點(diǎn)10 容積固定的2L 密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) ，以 B 的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度 v( 正 ) ， v(逆 ) 與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率v 的單位為 mol L 1 1 s ，則圖中陰影部分的面積可表示A A 的物質(zhì)的量濃度的減少B B 的物質(zhì)的量濃度的減少C C 的物質(zhì)的量增加D B 的物質(zhì)的

7、量減少11 恒溫、恒壓下，a molA 和 b molB 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g) ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n molC 。則下列說法中正確的是A物質(zhì) A、 B 的轉(zhuǎn)化率之比為a bB起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab) ( n )ab2nC若起始時(shí)放入2 molA 和 2molB ，則達(dá)平衡時(shí)生成2molCabD當(dāng) v 正(A) 2 v 逆 (B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡-1-1120.02mol的 HCN溶液與 0.02molL NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（ CN ）L+ c(Na ) ，則下列關(guān)系中，正確的是A、 c(Na+-+

8、-B-1) c(CN) c(H) (OH )、 c(HCN)+c(CN )=0.04mol LC、 c(Na+-)+c(OH-D-)+c(H)=c(CN)、 c(CN ) c(HCN)3+-113 由 硫 酸 鉀 、 硫 酸 鋁 和 硫 酸 組 成 的 混 合 溶 液 ， 其 pH=1,c(Al)=0.4mol L，2- L-1+c(SO 4 )=0.8mol, 則 c(K) 為：A 0.15 mol L-1 0.2 mol-1-1D-1B L C 0.3 mol L 0.4 mol L14 有人設(shè)計(jì)出利用CH4 和 O2 的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于 CH4在

9、 O2 中燃燒，則下列說法正確的是-1molCH 4 可以向外電路提供每消耗8mole-2-負(fù)極上CH 失去電子，電極反應(yīng)式CH+10OH 8e =CO +7H O4432負(fù)極上是O2 獲得電子，電極反應(yīng)式為-O 2 +2H2 O+4e =4OH電池放電后，溶液PH不斷升高A. B.C.D.15 三氧化二鎳（Ni 2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào) NiCl2溶液 pH 至 7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl 2 在弱堿性條件下生成ClO ，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是A可用鐵作陽(yáng)極材料B電解過程中陽(yáng)極附近溶液的pH 升高C陰極反應(yīng)方程

10、式為：2Cl 2e Cl 2D 1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過1mol 電子16在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2 O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2 的體積分?jǐn)?shù)為x %，若再充入1mol N 2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 NO 的體積分?jǐn)?shù)為y%，則 x 和 y 的大小關(guān)系正確的是2A x yB x yC x yD不能確定17某可逆反應(yīng) L （ s ） +G(g)3R(g); H0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示A平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載B達(dá)到平衡時(shí)C平衡混

11、合氣中G的轉(zhuǎn)化率G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率18 某恒溫恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的A 氣體或B 氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A 的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)A都增大B 都減小C前者增大后者減小D前者減小后者增大19 下列元素的電負(fù)性依次遞增的是A、 Na K RbB、 N B BeC、 O S SeD 、 Na P Cl20 有A、 B 兩種短周期元素，兩者能組成A2B3 型化合物，已知A 的原子序數(shù)為原子序數(shù)可能是A n+1B.n-6C.n+5D.n+4n，則B 的21 某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)要使平衡時(shí)反應(yīng)物總

12、物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，則2Z(g)，若最初時(shí)只加入X、Y 兩種物質(zhì)，x 、 Y 的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足（）22 密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X 2(氣)+Y2(氣)2Z( 氣 ),已知X 2、 Y2 、 Z 的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L,在一定的條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是:A. Z 為 0.3 mol/LB. Y2 為 0.36 mol/L C. X2 為 0.2 mol/LD. Z為 0.4 mol/L23 將 0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)

13、的量關(guān)系正確的是+-A、 c(NH 4 )=c(Na)=c(OH ) c(NH 3 2 O)B、 c(NH 4+-+)=c(Na) c(NH 32O) c(OH ) c(HC、 c(NH 4+-) c(Na) c(OH ) c(NH 3 2O)D、 c(NH 4+-+) c(Na) c(NH 3 2 O) c(OH ) c(H)24 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是A裝置左側(cè)的液面一定會(huì)上升B左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

14、25 已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“一”。關(guān)于標(biāo)有“一”的接線柱的說法中正確的是A充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極D 充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極mL KNO 3 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中c(NO3 126 500)=6.0 mol L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL ，下列說法正確的是A原混合溶液中c(K ) 為 2 mol L1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol 電子

15、C電解得到的Cu 的物質(zhì)的量為0.5 molD電解后溶液中 1c(H ) 為 2 mol L27 0.01mol氯化鉻 (CrCl3 6H2O) 在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是A Cr(H2O) 6Cl 3 B Cr(H 2O) 5ClCl 22OC Cr(H2O) ClCl 2H2O D Cr(H2O) Cl 3H2O423328 石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物， K 原子填充在石墨各層面料原子中。比較常見的學(xué)習(xí)好資料歡迎下載石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作 CxK，其平面圖形見右圖，則x 值為A8 B12C24

16、D 629 兩種短周元素X和 Y可組成XY2 型化合物，則X、 Y 原子序數(shù)差不可能是A 1B 2C 3D 430 元素 R 的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為H RO，則在其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中，R 元素的化合價(jià)n2n-2為A -10+3n B -6+3nC -12+3nD -4+2n31 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成 ( 或拆開 )1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放 ( 或吸收 ) 的能量。已知白磷(P 4) 和 P4O6 的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能： P P 198KJ mol1 1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ mol、P O 360kJ mol 1H 為則 P4 +3O2 =P4O6 的反應(yīng)熱A +1638 kJ mol1 1C -126 kJ 1 1B 、 -1638 kJ mol mol D +126 kJ mol32 X、 Y、 Z 為短周期元素，X 原子最外層只有一個(gè)電子，Y 原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4 ， Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍。有關(guān)下列敘述正確的是A X 肯定為堿金屬元素B