1、 滬教版九年級化學第七章知識點匯總 第七章 應用廣泛的酸堿鹽一、酸、堿、鹽的組成1、酸：是由氫離子和酸根離子構成的化合物如：硫酸（h so ）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno )2 4 3（電離時生成的陽離子全部都是 h+的化合物叫酸）酸=h+酸根離子 h so = 2h+ + so 22 4 4hcl = h+ +cl hno = h+ + no 3 3補充:（1）人體胃液中含有鹽酸（hcl） （2） 電瓶中含有硫酸（h so ）2 4（3）酸雨中有少量的硫酸（h so ）和硝酸(hno ) （4）食醋中含有醋酸（ch cooh）2 4 3 32、堿：是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物 如：

2、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh h o）3 2（電離時生成的陰離子全部是 oh離子的化合物叫堿）堿=金屬離子或銨根）+oh naoh = na+ + oh ca(oh) = ca2+ + 2oh nh h o = nh + oh 2 3 2 43、鹽：是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物（電離出金屬離子(或 nh +)和酸根離子的化合物叫鹽）如：氯化鈉、碳酸鈉4鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子 nacl=na+cl cuso = cu2+ + so 24 4na co nh cl2 3 4酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：酸堿鹽溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）注意 ：（1）、

3、鹽的組成中不一定有金屬元素，如 nh cl 中 nh4但不是金屬離子+4是陽離子，具有金屬離子的性質，（2）、金屬離子都是陽離子，但陽離子不一定都是金屬離子。如 h+、nh +4（3）、在酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是堿；可能含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽（4）、 鹽和堿組成中都不一定含金屬元素，（如 nh no 、nh h o）；4 3 3 2（5）、酸組成也可能含金屬元素（如：hmno 叫高錳酸）4（6）所有酸堿鹽的組成中一定都含非金屬元素（7）、能電離出氫離子的化合物不一定是酸 如：nahso =na+h+ +so 2-4 4（8）、能電離出氫

4、氧根離子的化合物不一定是堿 如：cu (oh) co2 2 3（9）、 酸溶液一定為酸性溶液但，酸性溶液不一定是酸溶液如，：h so 、nahso 溶液都顯酸性，而 nahso2 4 4 4 滬教版九年級化學第七章知識點匯總屬于鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 h+的溶液）（10）、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿naoh溶液、na。如co：、nahco溶液都顯堿性，na而co、2 3 3 2 3nahco為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 oh-的溶液）3（11）、 物質的酸堿性屬于化學性質（12）、 鹽溶液不一定呈中性。如 na co 溶液顯堿性2 3二、能

5、檢驗溶液酸、堿性的試劑，稱為酸堿指示劑 。 石蕊和酚酞是兩種常用的酸堿指示劑 紫色石蕊試液的顏色變化：酸里紅、堿里藍、中性紫；無色酚酞試液顏色變化：本身無色、遇 酸性、中性溶液不變色、遇堿性溶液變紅色（無色酚酞試液只能檢出堿性溶液）注意： （1）用來做指示劑的物質必須保證在酸堿性不同的溶液中顏色不同（2）只有可溶性物質才能使酸堿指示劑變色。如：cu(oh) 就不能使無色酚酞試液2（3） 酸堿指示劑只能測酸堿性而不能測酸堿度（4） 加水稀釋溶液只能改變酸堿度而不能改變酸堿性三、酸堿度的表示方法ph 值0 1 2 3 4 5 6 說明： （1）ph 值=7，溶液呈中性；78 9 10 11 12

6、13 14(2)ph 值7，溶液呈堿性；ph 值越大，堿性越強（4） ph 的測定：將 ph 試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒（或滴管）蘸取少許待測試液于 ph 試紙上，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數） 注意 ：（1）不能將 ph 試紙直接浸入待測溶液中，以免污染待測溶液（2） 不可用潤濕的 ph 試紙測溶液的 ph 值 ，否則測定是稀釋后溶液的 ph 值，使測定 結果不準確-酸大堿小中不變（3） ph 試紙只能粗略測定溶液的 ph 值，結果為整數（4） 酸雨：正常雨水的 ph 約為 5.6（因為 co +h o=h co ），ph5.6 的雨水為酸雨。2 2 2

7、 3四、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 h+）（1）與酸堿指示劑的反應：酸溶液能使紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （基本反應類型-置換反應）fe+2hcl=fecl +h （由氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色）2 2注意：酸不包括硝酸和濃硫酸 金屬為金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬，k、ca、滬教版九年級化學第七章知識點匯總na 除外（氫前金屬換酸氫，氫后金屬則不行）、鐵發生置換反應時，生成2 價 的鐵/亞鐵的化合物（3）金屬氧化物+酸鹽+水（基本反應類型-復分解反應）cuo+ h so = cuso +h o

8、（黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色）2 4 4 2fe o +6hcl=2fecl +3h o （紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色）2 3 3 2（4）酸+堿鹽+水（中和反應）（基本反應類型-復分解反應） hcl+naoh=nacl+h o ca(oh) + h so = caso +2 h o2 2 2 4 4 2cu(oh) + h so = cuso +h o (藍色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色）2 2 4 4 2fe(oh) +3hcl=fecl +3h o (紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色）3 3 2（5）酸+鹽新酸+新鹽（注意：酸+碳酸鹽h o+co +新鹽）

9、（基本反應類型-復分解反應）2 2hcl+agno =hno +agcl h so +bacl =baso +2hcl na co +2hcl=2nacl+h o+co 3 3 2 4 2 4 2 3 2 2注意：含氧酸可由對應的非金屬氧化物與水化合制取 ( 不屬于酸的通性 ) 如： co +h o=h co2 2 2 3so +h o=h so2 2 2 3so +h o=h so3 2 2 4五、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 oh-）色（1）堿溶液與酸堿指示劑反應：可溶性堿能使紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水（不屬于

10、復分解反應）co + ca(oh) = caco + h o （二氧化碳氣體的檢驗）2 2 3 2co + 2naoh = na co + h o （二氧化碳氣體的吸收、氫氧化鈉的變質）2 2 3 2so +2naoh=na so +h o2 2 3 2（3）堿+酸鹽+水 （基本反應類型-復分解反應）2hno +mg(oh) =mg(no ) + 2h o3 2 3 2 2al(oh) +3hcl=alcl +3h o （氫氧化鋁中和胃酸過多）3 3 2（4）（可溶性）堿+（可溶性）鹽新堿+新鹽 （基本反應類型-復分解反應） 2naoh+cuso = cu(oh) + na so na co

11、+ca(oh) =caco +2naoh (工業制燒堿)4 2 2 4 2 3 2 3注：（1）（2）（4）只適用于可溶性堿。注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如 cu(oh) cuo+h o2 22fe(oh) fe o +3h o；3 2 3 2（2）可溶性堿可由對應的金屬氧化物和水反應而制得。cao+h o = ca(oh)22滬教版九年級化學第七章知識點匯總na o+h o=2naoh k o+h o=2koh2 2 2 2難溶性堿不可以由對應金屬氧化物和水反應得到（不屬于堿的通性） 六、鹽的化學性質金屬+鹽（可溶）新金屬 +新鹽 （鹽可溶、前置后、k、ca、na 除外）fe+

12、cuso =cu+feso44cu+2agno =2ag+cu(no )3 3 2酸+鹽新酸+新鹽（注意：酸+碳酸鹽h o+co +新鹽）2 2hcl+ agno =hno +agcl h so +bacl =2hcl +baso na co +2hcl=2nacl+h o+co 3 3 2 4 2 4 2 3 2 2 鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿cuso + ca(oh) = caso +cu(oh) （農藥波爾多液）4 2 4 2na co +ca(oh) =caco +2naoh (工業制氫氧化鈉)2 3 2 3鹽（可溶）+鹽（可溶）新鹽+新鹽nacl+ agno = agcl+na

13、no33na so + bacl = baso +2nacl 2 4 2 4七、酸、堿、鹽的溶解性酸：大多數都可溶水（除硅酸 h sio 不溶）2 3堿：只有氨水 nh .h o、氫氧化鈉 naoh 、氫氧化鉀 koh、氫氧化鋇 ba(oh) 可溶水，氫氧化3 2 2鈣 ca(oh) 微溶于水，其余均為沉淀，但不溶于水的堿一般均可以溶于酸（發生中和反應），生 2成鹽和水鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶于水；氯化物（鹽酸鹽）除 agcl 難溶于水（且不溶于酸）外，其余多數均可溶于水；硫酸鹽除 baso 難溶于水（且不溶于酸），ag so 、caso 微溶外于水，其余多數可溶于水；4 2 4 4

14、碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)，碳酸鎂 mgco 微溶于水外，其余都難溶于水，但不溶于3水的碳酸鹽一般均可以溶于酸生成二氧化碳氣體。注：baso 、agcl既不溶于水，也不溶于酸。4八、常見金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 滬教版九年級化學第七章知識點匯總（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（元素）-氫前金屬換酸氫，氫后金屬則不行注意：（酸不可用濃硫酸、硝酸）（金屬 k、ca、na 除外）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們

15、的鹽溶液中置換出來。注意：1、 鹽可溶、前置后、k、ca、na 除外 2、金屬與鹽中的金屬活動性差異越大反應越 容易進行（先遠后近）九、中和反應1、 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、 實質：oh+h+= h o23、應用：（1） 改變土壤的酸堿性 如：常用熟石灰來改良酸性土壤（2） 處理工廠的廢水 如：用氨水來中和工廠排放廢水中的硫酸2nh . h o +h so = (nh ) so +2 h o3 2 2 4 4 2 4 2（3）用于醫藥 如：用氫氧化鋁、氫氧化鎂來中和胃酸過多al(oh) + 3hcl =alcl +3h o mg(oh) + 2hcl = mgcl + 2h o3

16、3 2 2 2 2注意：（1）中和反應一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應（2） 中和反應屬于基本反應類型中的復分解反應（3） 中和反應過程中有熱量放出，但有熱量放出的反應不一定是中和反應十、復分解反應1、 定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應2、 特征：雙交換，價不變 ab + cd =ad + cb3、 條件：反應物：有酸可不溶（不溶于水，必須溶于酸）；無酸鹽堿溶生成物：有沉淀、有氣體或有水生成 （復分解反應的實質：向離子濃度減小的方向進行，故復分解反應中實質參加反應的離子就是結合生成沉淀、氣體或水的陰、陽離子） 補充：常見沉淀：agcl baso cu

17、(oh) fe(oh) mg(oh) baco caco 4 2 3 2 3 3生成氣體：h+ 與 co 2 ； nh + 與 oh3 4生成水：h+與 oh反應實質：離子結合成 h o：h2+與 oh：h+ 與 co 2 ； nh + 與 oh3 4滬教版九年級化學第七章知識點匯總：ag+與 cl、co 2 ba2+ 與 co 2、so 23 3 4ca2+與 co 2 oh 與 fe3+ cu2+ mg2+3十一、復分解反應類型：（五類）（1）酸堿鹽水hno + naoh = nano +h o hcl + naoh = nacl +h o3 3 2 23hcl +fe(oh ) =fec

18、l3 +3h o (現象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色)3 2h so + cu(oh) = cuso + 2h o (現象：藍色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色) 2 4 2 4 2（2）酸鹽新酸新鹽caco + 2hcl = cacl + h o + co （實驗室制取 co 氣體）3 2 2 2 2nahco + hcl = nacl + h o + co (小蘇打治療胃酸過多)3 2 2hcl + agno = agcl + hno3（3）酸金屬氧化物鹽水3h so + bacl = baso + 2hcl 2 4 2 4clfe o + 6hcl = 2fecl + 3h

19、o （稀鹽酸除鐵銹）2 3 3 2fe o + 3h so = fe (so ) + 3h o（稀硫酸除鐵銹）2 3 2 4 2 4 3 2cuo + 2hcl = cucl + h o cao + 2hcl = cacl + h o2 2 2 2（4）（可溶性）堿（可溶性）鹽新堿新鹽2naoh + cuso = cu(oh) + na so （生成藍色沉淀，溶液由藍色變為無色）4 2 2 43naoh + fecl = fe(oh) + 3nacl (生成紅褐色沉淀，溶液由黃色變為無色)3 3ca(oh) + cuso = caso + cu(oh) (農藥波爾多液)2 4 4 2ca(oh

20、) + na co = caco + 2naoh （工業制燒堿）2 2 3 3（5）（可溶性）鹽 + （可溶性鹽）= 兩種新鹽nacl + agno3 = agcl + nano3na so + bacl = baso + 2nacl2 4 2 4cacl +na co =2nacl+caco （變質的氫氧化鈉除雜）2 2 3 3補充：（1）、不溶性堿只能與酸性發生中和反應 ；(2)、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應； (3)、kno 、nano 、agcl、baso 不能做復分解反應的反應物；3 3 4十二 、四大基本反應類型為 :化合反應（多變一）、分解反應（一變多）、置換反應（單換單）、復

21、分解反應（雙交換、價不變）十三、特殊離子鑒別：取少量待測液體于試管中，滴入 agno 溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀 hno 如3 3，果沉淀不消失，則證明有 cl存在so42取少量待測液體于試管中，滴入 ba(no ) 溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀 hno3 2 3，滬教版九年級化學第七章知識點匯總如果沉淀不消失，則證明有 so24存在co2 3取樣加入稀鹽酸，如果有無色無味的氣體放出，將此氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，則證明有 co32存在nh+4取樣加入 naoh 溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變成藍色，則證明有 nh4+存在h+ （ 1

22、）、指示劑（紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙）（2）、活潑金屬； （3）、難溶性金屬氧化物（如：cuo fe o ）2 3（4）、難溶性堿（如：cu(oh)2fe(oh) mg(oh) 等 ） （5）、某些鹽：碳酸鹽（co 3 22 -3）oh 1、指示劑（紫色石蕊試液或紅色石蕊試液或無色酚酞試液 ）2、可溶性的鎂鹽、銅鹽、鐵鹽fe3+可溶性堿（fe3+與 oh能生成紅褐色沉淀） cu2+可溶性堿（cu2+與 oh能生成藍色沉淀）注意： 區別 cl-和 so 2-：不能用 agno 溶液4 3十四、有關物質的顏色1、 液體的顏色多為無色：如：水、雙氧水酚酞試液藍色溶液（含cu2+ 溶液/銅鹽溶液 ）

23、：cucl 溶液、cuso 溶液、cu(no ) 溶液2 4 3 2淺綠色溶液(含 fe2+ 的溶液 /亞鐵鹽溶液)：fecl 溶液、feso 溶液、fe(no ) 溶液2 4 3 2黃色溶液(含 fe3+的溶液/鐵鹽溶液）：fecl 溶液、fe so ) 溶液、fe(no ) 溶液3 2( 4 3 3 3紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液紫色溶液：石蕊溶液2、固體(多為白色)黑色mno 、cuo、fe o 、c (炭黑，活性炭）、鐵粉2 3 4紫黑色 高錳酸鉀（kmno ）4紅色cu（亮/紫紅色）、fe o (氧化鐵、鐵銹主要成分/紅棕色）、紅磷（暗紅色）2 3紅褐色fe(oh)3藍色cu(oh) 、cuso 5h o（硫酸銅晶體）2 4 2綠色cu (oh) co （堿式碳酸銅 俗名：銅綠）黃色：硫磺（單質 s）2 2 3白色固體：氯化鈉、碳酸鈉（純/堿蘇打）、氫氧化鈉、氫氧化鈣（熟石/灰消石灰）、碳酸鈣、碳酸鋇、氧化