1、十二、明確規范答題的9種要求1.化學專用名詞中出現錯別字(甚至白字)要參照標準扣分糾正下列錯誤并自評得分，每小題2分。 評分 (1)工業上合成氨3H2N22NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應類型為加層反應()(3)在配制一定物質的量濃度溶液時，要用玻利棒攪拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石()(5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要儀器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯()(6)乙醇和乙酸之間的脂化反應屬于取代反應，苯和濃HNO3之間的消化反應也屬于取代反應()(7)乙酸分子的管能團為酸基()(8)動物酯肪和植物油均屬于酯類

2、()(9)酚醛樹酯俗稱電木()(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角()(11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研桿()(12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2()(13)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀()(14)液態水氣化需要吸收熱量()(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成()(16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過慮()(19)臭水中加CCl4，

3、振蕩靜置后下層為澄紅色()(20)汽油能卒取溴水中的Br2()老師評分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)0分(10)0分(11)0分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)0分(19)0分(20)0分糾錯(1)催化劑(2)加成反應(3)玻璃棒(4)金剛石(5)250 mL容量瓶(6)酯化硝化(7)官能團羧基(8)脂肪(9)酚醛樹脂(10)坩堝泥三角(11)研缽研杵(12)熔融熔化MgCl2(13)飽和不飽和(14)汽化(15)藍色(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解過濾(19)

4、溴水橙紅色(20)萃取2.元素符號、化學式、電子式、物理量符號書寫不規范要扣分(畫*為選考內容)請訂正下面錯誤寫法：(1)mgCl_，KmnO4_，鐵元素Te_，鈦元素TI_，氦元素HE_。(2)CCO22Co_。(3)硫酸鐵化學式FeSO4_，氯化鋁化學式ALCl3_，氯化鉀化學式Kcl_，氯仿化學式CCl3H_。(4)硫化氫電子式_，氨分子電子式_，次氯酸電子式 _，Na2O2電子式_。(5)鋼鐵吸氧腐蝕中負極電極反應：Fe2e=Fe2_。(6)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數表達式K_。*(7)苯()中碳原子為sp2雜化_，表示水分子間氧氫之間的氫鍵：OH

5、_。*(8)鍵_，密度p_，質量分數W_，摩爾Mol_，毫升ML_，速率單位molL1s_。答案(1)MgCl2KMnO4FeTiHe(2)CCO22CO(3)Fe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3(4) (5)Fe2e=Fe2(6)K(7)sp2OHO(8)wmolmLmolL1s1或mol/(Ls)3.方程式的書寫一定要符合要求，“答非所問”不給分如：“化學方程式”“離子方程式”“電極方程式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學方程式”。(1)不配平不給分。(2)非最小公倍數不給分(電極反應式、熱化學方程式除外)。(3)“”“”“”“”“”“電解”“催化劑”“高溫”“高

6、壓”等均應正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯誤：在硝化細菌作用下，O2將NH氧化為NO：2NH5O2=2NO4H2O_。將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33H_。Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液的顏色變得更綠_。Na2CO3溶液顯堿性的原因：COH2O=HCOOH_。SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2O22SO3_。碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3NaHCO_。HCO的水解方程式：HCOH2OH3OCO_。NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4=NaHSO_。NH4Cl固體和消

7、石灰加熱制NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O_。鐵片放入濃硫酸中：Fe2H2SO4(濃)=FeSO4SO22H2O_。表示CO燃燒熱的熱化學方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ_。堿性氫氧燃料電池正極的電極反應：O22H2O=4OH4e_。鉛蓄電池充電時，陽極上的電極反應：PbO24HSO2e=PbSO42H2O_。泡沫滅火器的反應原理：3HCOAl3Al(OH)33CO2_。答案NH2O2NOH2O2HFe33H2OFe(OH)3(膠體)3H主要發生反應3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，溶液變為黃色COH2OHCOOH2SO2O22SO3Na

8、HCO3=NaHCO、HCOHCOHCOH2OH2CO3OHNaHSO4NaHSO2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O常溫下鐵片在濃硫酸中鈍化，不能繼續反應CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1O22H2O4e=4OHPbSO42H2O2e=PbO2SO4H3HCOAl3=Al(OH)33CO24.有機化學問題的答題規范(1)結構式：苯環、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材要求規范寫出；若不規范，則一律扣分，有時甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時連接位置要準確。(3)聚合物：其結構簡式一定要按照教材要求規范書寫。(

9、4)反應條件、等號、箭頭、可逆號、向上箭頭、向下箭頭等錯一處或多處扣一半分數。(5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文寫出，但有些要求寫化學式，則一定要用化學式寫出。兩者不可混淆，否則會作0分處理。(6)元素符號的書寫一定要規范，經常出現“H”與“N”連寫不分的情況。(7)有機化學式中含有C、H、O、N等多種元素時，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。自我訂正(1)化學式、實驗式、鍵線式、結構式、結構簡式不能混用，氫勿多勿少。已知A是的單體，則A的化學式為CH2=CHCOOH_。1,3丁二烯的鍵線式CH2=CHCH=CH2_。乙酸的實驗式C2H4O

10、2_。葡萄糖的結構簡式C6H12O6_。丙三醇的結構簡式_。(2)官能團、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團寫在左邊時應特別注意。乙二醛CHOCHO_。三硝基甲苯_。對苯二酚_。苯磺酸_。甘氨酸NH2CH2COOH_。聚丙烯CH2CHCH3_。(3)有機化學方程式的書寫要用“”連接，注明反應條件，有機物要用結構簡式，不要漏寫無機小分子。_。CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O_。C2H4Br2C2H4Br2_。CH3CH2OHCH2=CH2_。nCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH2_。nHOCH2CH2OH_。答案(1)C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4

11、CHO(2)OHCCHOH2NCH2COOH(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2OCH2=CH2Br2CH3CH2OHCH2=CH2H2OnCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH2nHOCH2CH2OH(2n1)H2O5.實驗設計類規范語言表述答題策略一般從實驗原理出發(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論的順序來表述答案。答題模板操作 現象 結論取樣，加入有生成的是應用舉例(1)設計實驗鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2。(2)檢驗某溶液中含Fe2而不含Fe3。(3)檢驗某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。(4)設計合理實驗驗證H2SO

12、3酸性強于H2CO3。(5)2014山東理綜，31(4)改編某實驗小組制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(6)在隔絕空氣的條件下用氮氣與鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象。答案(1)答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是

13、SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。(2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變為紅色，說明溶液中含有Fe2而不含Fe3。(3)方案一：取適量酸性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。方案二：取少量待測溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，若生成藍色沉淀，證明含有Fe2。(4)方案一：配制相同物質的量濃度的NaHS

14、O3和NaHCO3溶液，用酸度計(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。(5)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。(6)取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產

15、生，則證明產物中含有未反應的鎂。6.實驗現象描述類規范語言表述答題策略有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產生了什么現象，先后發生了什么現象。其答題規范可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理：(1)“海”(溶液)顏色由色變成色；液面上升或下降(形成液面差)；溶液產生倒吸；生成(產生)色沉淀；溶液變渾濁；產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；有液體溢出。(2)“陸”(固體)固體表面產生大量氣泡；固體逐漸溶解；固體體積逐漸變小(變細)；顏色由變成。(3)“空”(氣體)生成色味氣體；氣體由色變成色；先變后(“加深”“變淺”“褪色”)。(4)其他器壁上有水珠出現；器壁上有

16、某色固體生成等。應用舉例(1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現象：_。(2)向Al單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是_。(3)氨氣常用_檢驗，現象是_。(4)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是_。(5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：_。答案(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產生(氣體)，溶液變為藍色(液體)，燒瓶上方出現紅棕色(氣體)(2)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液(3)濕潤的紅色石蕊

17、試紙試紙顏色由紅變藍(4)FeCl2H2S先有白色絮狀沉淀產生，然后沉淀迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色沉淀(5)通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點燃酒精燈加熱，試管中溶液又恢復紅色7.儀器、裝置作用規范語言表述答題策略一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于(這樣裝配的好處)，以防止(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收氣體，防止污染空氣”。應用舉例(1)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。試回答：裝置中安全管的作用原理是_。(2)經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制

18、備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_。(3)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C與D的位置對調并說明理由_。(4)用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色，裝置B的作用是_。(5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是a._；b._。答案(1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定(2)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品(球形)干燥管(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調

19、后無法除去水蒸氣(4)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸(5)平衡壓強，便于分液漏斗中的液體順利加入反應器中起安全瓶的作用，防止c中的液體倒吸進入反應器中8.原因、理由類規范語言表述答題模板“有理”化學原理，“有據”事實依據可采取以下兩種方式：(1)“正說”“直接原因根本目的”(2)“反說”“如果就”應用舉例(1)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_，說明理由：_。(2)工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體中轉化的基本反應類型是_，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_

20、。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/2 8002 050714191工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。(4)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸和強堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“沉碲”時控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是_。(5)向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實驗測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關系曲線如圖所示。請回答下

21、列問題：解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：_。解釋圖像中Va時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是_。答案(1)NH3根據反應：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，電解產生的HNO3多(2)復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本AlCl3是共價化合物，熔融態難導電(4)TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導致TeO2繼續與H2SO4反應而損失(5)亞硫酸鈉溶液中SO水解，使溶液呈堿性由于發生反應：2Cu22ClSOH2O=2CuClSO2H，H濃度逐漸增大當銅離子完全反應后，再加入Na2SO3溶液則消耗溶液中

22、的H，又使H濃度逐漸減小9.理論型簡答題規范語言表述答題策略理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規律)的表述，一般很熟悉的理論或規律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。答題模板存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動，(結論)應用舉例(1)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象。(2)已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)O2(g)2NO(g)H0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是_。(3)草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見