1、高三復習 碳族、氧族和無機非金屬材料測試題班別 姓名 學號 成績 一、選擇題( 每題6分，共48分 )6. 有下列氣體SO2 H2 HI CO2 NH3，不能用濃硫酸干燥的是( )A B C D7. 下列試劑能與硅反應的是( ) 濃氨水濃氫氧化鈉濃硝酸氫氟酸氟氣濃硫酸ABC D8. 將過量SO2通入下列溶液中，能出現白色沉淀的是( )()Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3 Ba(NO3)2苯酚鈉Na2CO3ABCD9.下列敘述中，正確的( )A光導纖維廣泛應用于現代通訊，制造光導纖維的主要原料是SiB硅和鍺均可作半導體材料C一定條件下，可將石墨轉化為金剛石，這一變化是物理變化D

2、氫氣作為新型燃料，其突出的優點是氫氣輕，便于攜帶10在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是( )A熔點:CO2KClSiO2B水溶性:CO HCl SO2C沸點:乙烷戊烷丁烷D熱穩定性:HFH2ONH311.下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是( )A兩兩結合形成的化合物都是共價化合物B在自然界中都能以游離態形式存在C氫化物的熱穩定性:CH4SiH4H2SHClD最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強12在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最終所得的沉淀是( )AFe (OH ) 3和Al (OH )

3、3 BFeS，A1(OH ) 3和SCA12S3和I2 DFe2S3和I213下列符合實際并用于工業生產的是 ( )ACO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3 BH2和Cl2光照制HClCCl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D用硫磺制硫酸678910111213二、非選擇題( 每空2分，共60分 )27.( 12分 )有關FeSO4的轉化關系如圖所示(無關物質已略去)。已知:X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式，下同) ，固體Y為 ；若反應中NaOH溶液過量，則溶液1的主要成分為 。(2)反應的反應類型屬

4、于(填序號) 。a分解反應b復分解反應c置換反應 d化合反應 e氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。(4)若經反應得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應中生成FeSO4的離子方程式是 。28.( 16分 )氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航空航天、汽車發動機、機械等領域有著廣泛的應用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示。其中NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題:( 1 )石英砂主要成分屬于 晶體，它不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因:_。( 2 )圖示的變化中，屬于氧化還原

5、反應的是_。( 3 )已知CCl4為分子晶體，則SiCl4為 晶體。SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學反應方程式為 _。( 4 )在反應中，3 mol Si(NH2)4在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學式為_，A氣體的分子的鍵之間的夾角為 。( 5 )在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式:_。29. (16分)右圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物

6、B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4:5，化合物D是重要的工業原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式_(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式_(3)寫出一個由D生成B的化學方程式_；(4)將5mL0.10molL1的E溶液與10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式_；反應后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 ；加熱反應后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是 。30.( 16分 )課本上敘述:“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩定的.而鉛的+2價化合物是穩定的。” 據此判斷: ( 1 )錫

7、的+2價化合物(如SnCl2)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同) 性，鉛的+4價化合物應具有較強的 性。PbO2與濃鹽酸可發生氧化還原反應生成Cl2，該反應的化學方程式為 。( 2 )我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發生如下反應:X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學式是Pb3O4，此鉛丹中鉛的化合價是 。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。( 3 )Na3AsO4在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質和水的離子反應方程式為 ,上述反應中電子轉

8、移數目是 。6.C 解析: HI具有還原性，會被濃硫酸氧化。NH3會被濃硫酸吸收。7.A 解析: Si和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2，與氫氟酸反應生成SiF4和H2，與F2化合生成SiF4。8.D 解析:過量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出現白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚鈉溶液中，有白色沉淀產生。9.B. 解析:光導纖維的主要原料是SiO2。石墨轉化為金剛石，是化學變化。氫氣安全儲藏和運輸是一大難題。10.D 解析:選項A，SiO2是原子晶體，熔點最高。選項B，HCl溶解度約為1:500，SO2為1:40，CO不溶

9、于水。選項C，戊烷的相對分子質量最大，其沸點最高。選項D，元素非金屬性越強，其氫化物越穩定，正確。11.A 解析:硅和氯在自然界中都以化合態形式存在，故B錯誤。由于C的非金屬性強于Si，所以CH4的熱穩定性強于SiH4，碳酸的酸性強于硅酸，并且SiO2不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故C、D錯誤。12.B 解析:Fe3與I先發生氧化還原生成Fe2和I2，然后Fe2與S2生成FeS沉淀，而I2 會氧化S2，得到S，Al3+與S2雙水解可以生成氫氧化鋁沉淀。13. D 解析:A中CO2的量不好控制；B中HCl的制備是利用H2在Cl2中燃燒生成，光照會引起爆炸。C中漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣( 石灰乳

10、，含水量很少 )反應而制得。27. 答案:(1)SO2、SO3 ；Fe2O3 ；Na2SO3 和Na2SO4 ；(2)a e(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H解析:能使品紅溶液褪色，證明X氣體中含有SO2；因為SO2只能與BaCl2溶液中的水反應，所以通入BaCl2溶液產生白色沉淀可證明X中含有SO3。第(4)小題中，根據“氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共計0.2 mol，即FeSO4為0.2 mol。則結合Y是紅棕色的化合物容易推知16 g固

11、體Y為氧化鐵，進而寫出相應的離子方程式。28.答案:(1)原子； SiO22NaOH=Na2SiO3H2O； (2)(3)分子； SiCl43H2O=4HClH2SiO3； (4)Si3N4；10718(5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl解析:(1)石英砂不能與堿性物質共同存放的實質是SiO2與堿性物質可以發生反應。(2)反應是石英砂與焦炭發生氧化還原反應，反應是硅單質與Cl2反應，也是氧化還原反應。(3)SiCl4水解可以看作Si結合四個OH生成H4SiO4，H4SiO4不穩定失水生成H2SiO3，Cl結合H生成HCl。(4)氮化硅的化學式可通過題目信息，運用質量守恒求得。(5)結合題給信息，SiCl4與N2、H2反應可得到Si3N4和HCl。29答案:( 1 )S+H2 H2S； ( 2 )H2SO3+2H2S=3S+3H2O( 3 )2H2SO4( 濃 )+ C = CO2+2SO2+2H2O( 其他合理答案也給分 )( 4 )H2SO3+2OH=SO32+2H2O( 1分 )大于 Na2SO3是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性 增大 水解是吸熱反應，加熱促使SO32水解程度增大，因而pH增大【解析】由題意及設問可知，A是非金屬元素單質，且能與H2在加熱的條件下反應，生成的氫化物有還原性，可知是變價元素