1、2012-2013學年第一學期寶安區(qū)期末調研測試卷高二 化學 2013.01第卷（選擇題 共56分）一、選擇題(下列各題均只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1把鋁條放入到盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣的產生速率的因素是（ ）A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加入少量的硫酸鈉2工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO 4中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應速率，同時達到保護環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（ ） 將稀硫酸改用濃H2SO4 加入少量Ag粉 加入少量Zn粉 將稀H2SO4加熱A只有B只有C只有D只有3反

2、應3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同條件下，反應速率分別為： v（A） = 0.6 molL-1min -1 v（B） = 0.45 molL-1min -1 v（C） = 0.15 molL-1min-1 v（D） = 0.45 molL-1min -1則此反應在不同條件下進行得最快的是（ ）ABCD4已知：Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) H1= -351.1kJ/molHg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) H1=+90.7 kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的反應熱 H 為（ ）A-26

3、0.4kJ/.mol-1B+260.4kJ/.mol-1C-441.8kJ/.mol-1D+441.8kJ/.mol-15酸式鹽NaHB在水溶液中，HB的電離程度小于HB的水解程度，下列說法正確的是（ ）AHB水解方程式：HB+H2O H3O+B2B溶液中離子濃度大小為：c (Na+)c（HB）c（OH）c（H+）CNaHB的存在抑制了水的電離D相同物質的量濃度溶液的pH：Na2B c(Na+) c(OH-) c(H+)CNa2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同D常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸16下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖

4、形正確的是（ ）A鹽酸中加入NaAlO2溶液沉淀質量0 n(NaAlO2)0 n(H2O)CpH=1的醋酸和鹽酸分別加水稀釋pH71鹽酸醋酸BSO2氣體通入溴水中0 n(SO2)pH70 n(NH3)n(NH3)n(NH3)D氨氣通入醋酸溶液中導電能力n(NH3)釋二、選擇題（下列2題均有2個合理答案，選1個且正確者得2分，全對得4分）ACSO3%T0TB17硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線所示。下列判斷正確的是（ ）A該反應的正反應為放熱反應B曲線上A、C兩點反應速率的關系是：vA vCC反應

5、達到B點時，2v正（ O2）= v逆（SO3）D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5催化劑的曲線，則是Fe2O3作催化劑的曲線18常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關系式正確的是A2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H+)=c(OH)Bc(Na+)= c(HCO3)+c(H2CO3)+ 2c(CO32)Cc(Na+)c(H+)c(OH)c(CO32)Dc(Na+)+c(H+)= c(HCO3)+c(OH)+ 2c(CO32)第卷（非選擇題 共44分）三、本題包括1小題，共11分19（11分）某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅

6、溶液可加快氫氣生成的速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中，發(fā)生的化學反應方程式有_（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因_（3）實驗室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有_（5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學設計如下一系列實驗。將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V130303030飽和CuSO4溶液/mL00.5

7、2.55V220 H2O /mL2019.5V315100請完成實驗設計，其中：V1=_，V2=_，V3=_四、本題包括2小題，共22分20（11分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風爐中加熱至13731573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：焙燒爐中：2ZnS3O22ZnO2SO2 鼓風爐中：2CO22CO ZnO (s)CO (g) Zn (g)CO2 (g) 假設鼓風爐體積固定且密閉，隨反應的進行鼓風爐內不同時間氣態(tài)物質的物質的量濃度(mol/L)如下表反應進行時間/minCOZnCO200

8、.110020.10.010.0130c1c2c235c1c2c2(1)若保持溫度不變，在鼓風爐中增大CO的濃度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；(2)已知：該溫度時，化學平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1 （寫出計算過程）；CO的轉化率=_%。(3)假設通過改變反應條件，若使焙燒爐中反應的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比不超過 。(4)若起始濃度不變，通過改變反應條件，達平衡時鼓風爐中反應CO的轉化率為80%，此時該反應的平衡常數(shù)K 。21（11分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量

9、濃度(molL-1)NaOH物質的量濃度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請回答：(1) 從組情況分析， HA是強酸還是弱酸 。(2) 組情況表明，c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中離子濃度c(A)與 c(Na)的大小關系是 。(3) 從組實驗結果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4) 組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH) molL1。若已知該溫度下HA的電離常數(shù)K電離=1.0105，則0.1molL-1HA溶液的pH= 。五、

10、本題包括1小題，共 11分22硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。（1）請根據(jù)圖形判斷下列說法正確的是 A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C.283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篴lgc(SO42)lgc(Sr2+)1.451.501.551.601.651.451.501.551.601.651.701.75313K283K363Kb（2）請根據(jù)圖中b點的數(shù)據(jù)計算283K時SrSO4的溶度積常數(shù)（計算結果用負指數(shù)表示）。（3）

11、又知283K時硫酸鋇（BaSO4）的溶度積常數(shù)Ksp=1.001010mol2L2，試判斷在該溫度下，在SrSO4的飽和溶液中加入BaCl2溶液 （填“有”或“沒有”）BaSO4產生，理由是： 。（4）假定在283K時該反應（SrSO4(s)+Ba2+BaSO4(s)+Sr2+）是一個可逆反應，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（計算結果用指數(shù)表示）。2013年1月寶安區(qū)高二化學期末測試題參考答案及評分標準一、二 選擇題（116題每小題只有1個合理答案，每小題3分，共48分；17、18為雙選題，每小題4分，只答1個且正確者得2分，但只要答錯1個則為零分）題號123456789答案DCACBCBDB題

12、號101112131415161718答案ACCABCCACAD三、本題包括1小題，共11分19（11分）(1)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（各1分，共2分,方程式的先后順序不限）(2)置換出的銅與鋅在硫酸中構成原電池，加快反應速率。（2分）（3）HgSO4 （2分）(4)升溫，增加H2SO4濃度（各1分，共2分） (5)30 10 17.5 （各1分，共3分）提示：為保證實驗有對比性，只能逐漸改變一個變量分析，CuSO4溶液體積逐漸增多，故H2SO4的量應相等均為30mL,水的量減小，但每組實驗中CuSO4與水的體積之和應相等

13、。四、本題包括2小題，共22分20. （11分）(1) 不變（1分）；(2) (共6分) 0.01 mol/L（4分，只寫結果且正確得2分；寫出計算過程且結果正確得4分)； 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應進行至30 min時，反應達到平衡狀態(tài)；故c1濃度為CO的平衡濃度。設：從起始到平衡CO的濃度變化為x molL -1ZnO (s)CO (g) Zn (g)CO2 (g)起始： 0.11 0 0變化： x x x平衡： (0.11x) x x則該溫度下反應的平衡常數(shù) (2分)即：x2x0.110(x1.1)(x0.1)0 x0.1 所以c10.11 molL -10.1 molL -1 =0.01 molL -1(2分) CO的轉化率=90.9%（或91%2分）(3) 3:1 (2分)；(4) 0.352 mol/L(2分，不寫單位扣0.5分)；21、（11分）(1) HA是弱酸；（1分）(2) 大于；c(A)c(Na) （各1分，共2分）(3) 大于；c(A) c(Na) c(H) c(OH) （各2分，共4分） 或c(X) c(Na) c(H) c(OH)也給分(4) 10 5; pH=3。 (每空2分，共4分)五、本題包括