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文檔簡介

1、第一章 物質結構 元素周期律,第三節 化學鍵,實驗（1-2,現象,鈉在氯氣中燃燒，產生黃色火焰，瓶中充滿白煙,2Na+Cl2 = 2NaCl,運用核外電子排布的知識分析氯化鈉的形成過程,Na,Cl,電子轉移,1,氯化鈉的形成過程,不穩定,較穩定,在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用力,1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引; 2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,一、離子鍵,1. 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵,2. 成鍵本質,電子得失,帶相反電荷的離子,靜電作用（吸引和排斥,成鍵原因： 成鍵粒子： 作用力,思考,哪些物質存在離子鍵,2) 活潑的金屬元素和酸根離子形

2、成的鹽,3) 銨鹽,4) 強堿,1）活潑金屬元素（IA，IIA）和活潑非金屬元素 （VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O等,3. 存在: 由離子構成的化合物,練習1.下列物質中含有離子鍵的是(,1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O28、NH4Cl,2、3、5、7、8,2、CaCl2,3、NaOH,5、Na2O,7、Na2O2,8、NH4Cl,4.離子化合物：由離子鍵構成的化合物,強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物、金屬過氧化物等,原子的電子式,5.電子式：在元素符號周圍用小黑點（或）來 表示原子的最外層電子的式子,離子的電子式,陰離子的電子式,陽離子的電子式,即離子符號,H,復雜,離子化合物的電子式,由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成,注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列如,用電子式表示離子化合物的形成過程,左側寫原子的電子式，右側寫離子化合物的電子式，中間用 連接,注意:用弧形箭頭表示電子轉移的方向,練習3.用電子式表示KCl的形成過程,練習2.寫出下列微粒的電子式： 硫原

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