1、化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算：1.理論依據(jù)：所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。2.基本依據(jù) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。例如:鎂燃燒的化學(xué)方程式為 2Mg+O22MgO，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：1.含雜質(zhì)的計(jì)算，在實(shí)際生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時(shí)把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方

2、程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的不純物。這些輔助性計(jì)算可根據(jù)有關(guān)公式進(jìn)行即可。2.代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量(通常指質(zhì)量；必須需純凈的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(1)氣體密度（g/L）=(2)純度=100%=100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度綜合計(jì)算：1.綜合計(jì)算題的常見(jiàn)類型(1)將溶液的相關(guān)計(jì)算與化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算結(jié)合在一起的綜合計(jì)算。(2)將圖像、圖表、表格、實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算2.綜合計(jì)算題的解題過(guò)程一般如下:綜合型計(jì)算

3、題是初中化學(xué)計(jì)算題中的重點(diǎn)、難點(diǎn)。這種題類型復(fù)雜，知識(shí)點(diǎn)多，閱讀信息量大，思維過(guò)程復(fù)雜，要求學(xué)生有較高的分析應(yīng)用能力和較強(qiáng)的文字表達(dá)能力。它考查的不僅是有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)知識(shí)，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有關(guān)知識(shí)。綜合計(jì)算相對(duì)對(duì)準(zhǔn)度較大，但只要較好地掌握基本類型的計(jì)算，再加以認(rèn)真審題，理清頭緒，把握關(guān)系，步步相扣，就能將問(wèn)題順利解決。3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算題，問(wèn)題情景比較復(fù)雜。解題時(shí)，應(yīng)首先明確溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算得出，其次應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算，最后運(yùn)用公式

4、汁算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解題的關(guān)鍵是掌握生成溶液質(zhì)量的計(jì)算方法：生成溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)的混有的且不參加反應(yīng)的)的質(zhì)量一生成物中非溶液(生成的沉淀或氣體)的質(zhì)量。(1)固體與液體反應(yīng)后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算于固體與液體發(fā)生反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先要明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少(有時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。對(duì)于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：溶液組成法：溶液質(zhì)節(jié)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常

5、有兩種情況：原溶液中的水；化學(xué)反應(yīng)生成的水。質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=進(jìn)入液體的固體質(zhì)量(包括由于反應(yīng)進(jìn)入和直接溶入的)+液體質(zhì)量-生成不溶物的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。(2)對(duì)于液體與液體的反應(yīng)，一般是酸堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此類計(jì)算與固體和液體反應(yīng)后的計(jì)算類似，自先應(yīng)明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過(guò)化學(xué)應(yīng)應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系、求出溶液總質(zhì)量再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)此類反應(yīng)發(fā)生后，溶液質(zhì)量也有兩種求法：溶液組成法（同上）。質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=所有液體質(zhì)量之和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量

6、。4.圖像、表格、實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算 在近幾年中考題出現(xiàn)了以圖像，表格為載體的化學(xué)計(jì)算題這類題的特點(diǎn)是利用數(shù)學(xué)方法將化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和表達(dá)，常常以坐標(biāo)曲線、圖像、表格等形式將解題信息呈現(xiàn)。解答此類題目時(shí)，受求學(xué)生能夠?qū)D像，表格進(jìn)行科學(xué)分析從中獲取有用信息并結(jié)合化學(xué)知識(shí)將有用信息，應(yīng)用到解決實(shí)際問(wèn)題中（1）圖像與化學(xué)方程式結(jié)臺(tái)的綜合計(jì)算圖像型計(jì)算題是常見(jiàn)的題型是坐標(biāo)曲線題，其特點(diǎn)是借助數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)元素對(duì)體系變化的影響用曲線圖直觀表示出來(lái)。 坐標(biāo)系中的曲線圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過(guò)程，讀圖時(shí)，要善于從曲線圖中捕捉到“三點(diǎn)”，（起點(diǎn)，拐點(diǎn)，

7、終點(diǎn)），并分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類題的關(guān)鍵。（2）表格與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計(jì)算這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過(guò)對(duì)表格中數(shù)據(jù)或條件的分析，對(duì)比，解答有關(guān)問(wèn)題或進(jìn)行計(jì)算。策略：要通過(guò)仔細(xì)閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點(diǎn)，從“不變”中找“變”，進(jìn)而分析矛盾的根源，解決問(wèn)題。（3）實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算做實(shí)驗(yàn)探究的綜合計(jì)算題時(shí)，學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合，在對(duì)實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過(guò)程中要特別注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)量間

8、的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認(rèn)真做好每一步計(jì)算。5.化學(xué)方程式計(jì)算中的天平平衡問(wèn)題： 化學(xué)計(jì)算中有關(guān)天平平衡問(wèn)題的計(jì)算一般指眨應(yīng)前滅平已處于平衡狀態(tài)，當(dāng)托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關(guān)系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平仍處于平衡狀念；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。6.化學(xué)方程式計(jì)算的技巧與方法：（1）差量法（差值法） 化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)

9、算的依據(jù)。但有的化學(xué)反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的州時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量H2+金屬氧化物金屬+水，該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素的質(zhì)量（或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量）CO+金屬氧化物金屬+CO2，該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量的增加量。C+金屬氧化物金屬+CO2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，

10、其差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量。2H2+O22H2O，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小，其減小值為生成水的質(zhì)量。金屬+酸鹽+H2，該變化中金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的差值。金屬+鹽鹽+金屬，該變化中金屬質(zhì)量若增加，溶液的質(zhì)量則減小，否則相反。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。難溶性堿金屬氧化物+水，該變化中固體質(zhì)量減小，其差值為生成的水的質(zhì)量例：為了測(cè)定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測(cè)定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+

11、4CO2(1)甲組同學(xué)取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g，請(qǐng)你根據(jù)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)乙組同學(xué)取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g，請(qǐng)你根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中被氫氧化鈉溶液吸收的是CO還原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的質(zhì)量作為已知條件，根據(jù)方程式可計(jì)算出Fe3O4的質(zhì)量（2）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中10g樣品被CO充分還原后剩余8g固體，減少的質(zhì)量為Fe3O4中氧元

12、素的質(zhì)量，利用產(chǎn)生的差量即可求出Fe3O4的質(zhì)量。也可以根據(jù)題中雜質(zhì)不參加反應(yīng)來(lái)建立等量關(guān)系，求出Fe3O4的質(zhì)量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232176x5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.25g/10g100%=72.5%答：樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.5%（2）設(shè)樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe3O4+4CO3Fe+4CO2m232168232-168=64x10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.25g/10g100%=72.5%答：樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7

13、2.5%（2）關(guān)系式法關(guān)系式法就是根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系式直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。關(guān)系式法有如下兩種類型 (1)縱向關(guān)系式經(jīng)過(guò)多步的連續(xù)反應(yīng)，即后一反應(yīng)的反應(yīng)物為前一反應(yīng)的生成物，采用“加合”，將多步運(yùn)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算(2)橫向關(guān)系式幾種不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行運(yùn)算有多個(gè)平行的化學(xué)反應(yīng)即多個(gè)反應(yīng)的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算可建華運(yùn)算過(guò)程。關(guān)系式法抓住已知量與未知量之間的內(nèi)在關(guān)系，建立關(guān)系式，化繁為簡(jiǎn)，減少計(jì)算誤差，是化學(xué)計(jì)算常用

14、方法之一。例：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2，試回答：（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）如何用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）現(xiàn)將45gNaHCO3（混有KHCO3）固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后是氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）所示，計(jì)算：求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量若稀硫酸為120mL時(shí)，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。解析：(1)書寫化學(xué)方程式時(shí)注意化

15、學(xué)方程式的配平和“”的書寫(2)設(shè)配制980g184的硫酸溶液需98的硫酸(密度為t84gmL)的體積為x，則： x1.84gml98%=980g184，x=100mL，需水的質(zhì)量為：980g-100ml184gmL=796g；配制過(guò)程中應(yīng)注意一定要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(3)由圖像可以看出，45g固體粉爪與100ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成CO211L， 11LCO2的質(zhì)量為l1L2gL=22g，根據(jù)CO2的質(zhì)量可計(jì)算出100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量：由100mL 稀硫酸能與45g固體粉末完全反應(yīng)，可計(jì)算出120mL 稀硫酸能與54g固體粉未完全反應(yīng)，而加入的固體粉末

16、為58.5g，則固體粉末有剩余，稀硫酸完全反應(yīng)生成CO2氣體11L，則120mL稀硫酸與54g固體粉末完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積為：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O（2）將100ml98%的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796ml水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。（3）解：45g固體完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量m(CO2)=11L2g/L=22g設(shè)硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x由（1）得H2SO42CO29888x 22gx=(9822g)/88=24.5g設(shè)與120mL稀H2SO4完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y100mL/120mL=45g/yy=54g7，選A

17、。6.比較法解題時(shí)對(duì)題目給定的已知條件或數(shù)據(jù)，結(jié)合有關(guān)知識(shí)進(jìn)行全面，仔細(xì)地分析，比較，然后確定正確答案。此法解計(jì)算型選擇題時(shí)可避免對(duì)各備選答案一一進(jìn)行計(jì)算。運(yùn)用該法解題時(shí)有如下情況：（1）分類比較：按被選擇對(duì)象的某些特點(diǎn)，先分類后比較選擇（2）計(jì)算比較：解題時(shí)先做簡(jiǎn)單計(jì)算，然后比較化學(xué)式，相對(duì)分子質(zhì)量或分子中某一相同原子的個(gè)數(shù)，最后選擇。（3）轉(zhuǎn)化問(wèn)題比較：解題之前將所求問(wèn)題轉(zhuǎn)化為直觀問(wèn)題來(lái)比較選擇答案。（4）排列比較：將被選擇答案按某種順序排列后，再分析比較選擇答案。例：鉛蓄電池中需要一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，現(xiàn)將50%的硫酸溶液（密度為d1g/ml）與10%的硫酸溶液（密度為d2g/ml）按

18、體積比1:1混合，已知d1d2，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：當(dāng)兩種同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合為例，且ab。當(dāng)m1m2時(shí)，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（a%+b%）/2當(dāng)m1=m2時(shí)，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（a%+b%)/2當(dāng)m1m2時(shí)，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)d2，則等體積的兩種溶液，50%的H2SO4溶液質(zhì)量大，則混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(50%+10%)/2=30% 要明確解題思路解題時(shí)的一般思路:(1)先找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并正確書寫化學(xué)方程式。(2)找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。(

19、3)確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學(xué)方程式。如果所給數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過(guò)什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，然后再列出相應(yīng)的比例式。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟具體的計(jì)算步驟如下:(1)設(shè)未知量，求什么設(shè)什么。(2)正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量總和，標(biāo)在相應(yīng)的化學(xué)式下面。把題中的已知條件和待求未知址寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子) 質(zhì)量總和的下面。(4)列比例式。(5)求解。(6)簡(jiǎn)明地寫出答案。應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)解題時(shí)首先要認(rèn)真審題、理清思路、確定解題方法、嚴(yán)格按解題步驟求解。(2)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式一定要書寫正確，一定要配平化學(xué)方程式或關(guān)系式中某元素原子的數(shù)目一定要相等，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算一定要準(zhǔn)確。(3)化學(xué)方程式所表明的各物質(zhì)均指純凈物，參加計(jì)算的各物質(zhì)的質(zhì)量也必須是純凈物的質(zhì)量。如果求純凈物的質(zhì)量需進(jìn)行換算，換算方法:純凈物的質(zhì)量= 物質(zhì)總質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即純度)。(4)對(duì)題目中所給的“適最”“足量”“過(guò)量”“恰好反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“充分反應(yīng)”等詞語(yǔ)，要認(rèn)真對(duì)待，正確理解一般來(lái)說(shuō)：“適量”兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定量比恰好反應(yīng)。 “足量”一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，無(wú)剩余