初中化學基礎知識總結和常用口訣1、物質的學名、俗名及化學式金剛石、石墨C水銀、汞HG3生石灰、氧化鈣CAO4干冰（固體二氧化碳）CO25鹽酸、氫氯酸HCL6亞硫酸H2SO37氫硫酸H2S8熟石灰、消石灰CAOH29苛性鈉、火堿、燒堿NAOH10純堿NA2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體NA2CO310H2O11碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉NAHCO3也叫小蘇打）12膽礬、藍礬、硫酸銅晶體CUSO45H2O13銅綠、孔雀石CU2OH2CO3（分解生成三種氧化物的物質）14甲醇CH3OH有毒、失明、死亡15酒精、乙醇C2H5OH16醋酸、乙酸（166冰醋酸）CH3COOH（CH3COO醋酸根離子）具有酸的通性17氨氣NH3（堿性氣體）18氨水、一水合氨NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）19亞硝酸鈉NANO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態(tài)1、白色固體MGO、P2O5、CAO、NAOH、CAOH2、KCLO3、KCL、NA2CO3、NACL、無水CUSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體石墨、炭粉、鐵粉、CUO、MNO2、FE3O4KMNO4為紫黑色3、紅色固體CU、FE2O3、HGO、紅磷硫淡黃色CU2OH2CO3為綠色4、溶液的顏色凡含CU2的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)E2的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)E3的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀即不溶于水的鹽和堿）鹽白色CACO3、BACO3（溶于酸）AGCL、BASO4也不溶于稀HNO3等堿藍色CUOH2紅褐色FEOH3白色其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體NH3、SO2、HCL（皆為無色）（2）無色無味的氣體O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意具有刺激性氣味的液體鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體CO液體CH3OH固體NANO2CUSO4可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液三、物質的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含CL的化合物只有AGCL不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BASO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物質只有K2CO3、NA2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中FEOH3是紅褐色沉淀，CUOH2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括FE（OH）2）注意沉淀物中AGCL和BASO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如MGOH2CACO3BACO3AG2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即1金屬元素、2非金屬元素、3稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為1FEO、2FE2O3、3FE3O4。8、溶液的特征有三個1均一性；2穩(wěn)定性；3混合物。9、化學方程式有三個意義1表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；2表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；3表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種1赤鐵礦主要成分為FE2O3；2磁鐵礦FE3O4；3菱鐵礦FECO3。13、煉鋼的主要設備有三種轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意溶解度隨溫度而變小的物質如氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因1工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；2生活污水的任意排放；3農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類1大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；2少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小；3極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色1液態(tài)氧氣是淡藍色2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關的三種藍色1硫酸銅晶體；2氫氧化銅沉淀；3硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三”1漏斗下端緊燒杯內壁；2玻璃棒的末端輕在濾紙三層處；3盛待過濾液的燒杯邊緣緊在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則1不用手接觸藥品；2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；3不嘗藥品的味道。31、古代三大化學工藝造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質量守恒解釋的原子三不變種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸三特性吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟計算、稱量（量取）、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素O、C、H42、原子中的三等式核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構成物質的三種粒子分子、原子、離子化學口訣1、基本反應類型化合反應多變一分解反應一變多置換反應一單換一單復分解反應互換離子2、常見元素的化合價（正價）一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱5、電解水的實驗現(xiàn)象“氧正氫負，氧一氫二”正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為12。6、組成地殼的元素養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關系“失陽正，得陰負，值不變”原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。8、化學實驗基本操作口訣固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。9、金屬活動性順序金屬活動性順序由強至弱KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、“十字交法”寫化學式的口訣“正價左負價右，十字交約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三二低莫忘記12、實驗中的規(guī)律凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞12ML，鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”13、反應規(guī)律置換反應（1）金屬單質酸鹽氫氣（2）金屬單質鹽（溶液）另一種金屬另一種鹽（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水復分解反應堿性氧化物酸鹽H2O堿酸鹽H2O酸鹽新鹽新酸鹽1鹽2新鹽1新鹽2鹽堿新鹽新堿14、金屬酸鹽H2中等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序ALMGFEZN等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。金屬鹽溶液新金屬新鹽中金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。15、催化劑一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接密小則短進長出，密大則長進短出17、實驗除雜原則先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則先驗水，后驗其它方程式是學習化學最重要的化學用語，所以熟練記憶和書寫化學方程式是學習化學的保證。一、掌握化學方程式的書寫要領左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，系數(shù)來配平，中間連等號，條件要注清，生成沉淀氣，箭頭來標明。二、歸類記憶根據(jù)知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規(guī)律可循，以重點物質為中心的知識網(wǎng)絡。三、聯(lián)系實驗現(xiàn)象記憶化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯(lián)系實驗現(xiàn)象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯(lián)想燃硫入氧，燃燒變旺，火焰藍紫，美麗漂亮，產生氣體，可真夠“嗆”。磷在氧氣中燃燒，記憶聯(lián)想紅磷燃燒，可真熱鬧，初三化學復習資料（溶液）1什么是溶液一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。溶液的特征均一、穩(wěn)定；均一指的是溶液各部分的性質一樣；穩(wěn)定指的是只要溫度不改變、水分不蒸發(fā)，溶質就不會分離出來。溶液的組成溶液由溶質和溶劑組成。溶液的質量溶質的質量溶劑的質量。能溶解其它物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。溶質可以是固體，也可以是氣體或液體物質。溶劑一般為液體物質。水是最常用的溶劑，其次有酒精、汽油等。溶液的應用溶液在工農業(yè)生產中和生活中有廣泛應用。（1）溶液對生命活動有很大意義。2在溶液中可加快反應物之間的化學反應速率。2溶解的過程溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。3溶液的狀態(tài)在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能溶解時，所得溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解，叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化。不飽和溶液（溶質的溶解度隨著溫度的升高而增大）4固體溶解度表示在一定溫度下，某物質在100G溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。5氣體的溶解度是指這種氣體在壓強為101KPA和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。6溶解度曲線物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。應用溶解度曲線可以查出某種物質在一定溫度時的溶解度。7結晶L定義從溶液中析出具有一定幾何外形的固體的過程稱為結晶。該過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體叫做晶體。2方法蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質，如從海水中提取食鹽等。冷卻熱飽和溶液法適用于溶解度受溫度變化影響很大的固體溶質，如KNO3的熱飽和溶液冷卻后析出硝酸鉀晶體。3日常生活中的結晶現(xiàn)象被汗水浸濕的衣服晾干后，出現(xiàn)白色的鹽斑，是因為汗水中含有的氯化鈉等物質結晶析出晶體的緣故。久置的硫酸銅溶液的試劑瓶口出現(xiàn)藍色的硫酸銅晶體。海水曬鹽。8溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。（溶液組成的一種表示方法）溶質的質量分數(shù)100可以利用上式進行溶質質量分數(shù)的有關計算并根據(jù)需要配制溶質質量分數(shù)一定的溶液。第7單元酸堿鹽1酸堿指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、堿溶液的變色情況；稀鹽酸氫氧化鈉溶液紫色石蕊試液紅藍無色酚酞試液無紅2常見的酸（1）常見酸的物理性質及用途物理性質用途鹽酸HCL濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣中冒白霧，有酸味。重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化硫酸H2SO4濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶于水時放熱。重要化工原料。可用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室常用作干燥劑（2）酸的通性（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道它們的用途。）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；注意活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，但K、CA、NA等金屬可直接與水反應，SN和PB反應過于緩慢，所以，一般我們討論的是MG、AL、ZN、FE四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產生氫氣。與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂MG2HCLMGCL2H2MGH2SO4MGSO4H2鋁2AL6HCL2ALCL33H22AL3H2SO4AL2SO433H2鋅ZN2HCLZNCL2H2ZNH2SO4ZNSO4H2鐵FE2HCLFECL2H2FEH2SO4FESO4H2（FECL2溶液、FESO4溶液的顏色為淺綠色）酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。鐵銹氧化銅鹽酸FE2O36HCL2FECL3H2OCUO2HCLCUCL2H2O硫酸FE2O33H2SO4FE2SO433H2OCUOH2SO4CUSO4H2O（FECL3溶液、FE2SO43溶液為黃色；CUCL2溶液為綠色；CUSO4溶液為藍色。）3常見的堿（1）常見堿的物理性質及用途俗名物理性質用途氫氧化鈉（NAOH）苛性鈉、火堿、燒堿純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水、溶于水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來除去油污。氫氧化鈣CAOH2熟石灰、消石灰白色粉末狀固體、微溶于水、其水溶液俗稱石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。氫氧化鈣制取CAOH2OCAOH2（反應放出大量的熱）（2）堿的通性（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道它們的用途。）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。比較2NAOHCO2NA2CO3H2O與CAOH2CO2CACO3H2O可用于區(qū)別兩種堿注意氫氧化鈉的保存方法密封保存。原因易吸收水分潮解；能與空氣中的CO2反應。4酸、堿溶液的稀釋方法；濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。5酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意安全；6中和反應酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。7溶液的酸堿度可用PH表示。PH與溶液酸堿性的關系PH7，溶液為酸性；PH7，溶液為中性；PH7，溶液為堿性。用PH試紙可測定溶液的酸堿度。8鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。1重要的酸鹽酸硫酸的物理性質及其用途；2酸的化學性質；3中和反應及應用；4濃硫酸的特性稀釋及事故的處理；5重要的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質用途及腐蝕性；6溶液的導電性及原因；7溶液酸堿度表示PH及應用；8重要的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸鈣的物理性質及用途；9粗鹽的提純；過濾和蒸發(fā)操作；10CO32的鑒定；11發(fā)生復分解反應的條件。知識提要1中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。11鹽酸和硫酸的物理性質鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCL,相對分子質量為365。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸H2SO4，相對分子質量98。純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發(fā)生事故。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。22鹽酸和硫酸的化學性質HCLH2SO4跟指示劑的作用使紫色石蕊試液變紅色無色酚酞不變色使紫色石蕊試液變紅色無色酚酞不變色跟活潑金屬的反應MG2HCLMGCL2H2FE2HCLFECL2H2ZNH2SO4ZNSO4H22AL3H2SO4AL2SO433H2跟金屬氧化物的反應FE2O36HCL2FECL33H2OCUO2HCLCUCL2H2OFE2O33H2SO4FE2SO433H2OCUOH2SO4CUSO4H2O跟堿的中和反應NAOHHCLNACLH2OCUOH22HCLCUCL22H2O2NAOHH2SO4NA2SO42H2OCUOH2H2SO4CUSO42H2O跟某些鹽的反應CACO32HCLCACL2H2OCO2HCLAGNO3AGCLHNO3H2SO4NA2CO3NA2SO4H2OCO2H2SO4BACL2BASO42HCL2生活中常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等（1）（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉化學式NAOH，相對分子質量是40，俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣化學式CAOH2，相對分子質量74，俗名熟石灰、消石灰等氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸濕性。用于建筑業(yè)、農業(yè)上的改良酸性土壤等。（2）（2）NAOH和CAOH2的化學性質NAOHCAOH2跟指示劑的反應使紫色石蕊變藍色使無色酚酞變紅色使紫色石蕊變藍色使無色酚酞變紅色跟非金屬氧化物的反應2NAOHCO2NA2CO3H2O2NAOHSO2NA2SO3H2OCAOH2CO2CACO3H2O跟酸的中和反應NAOHHNO3NANO3H2OCAOH22HCLCACL22H2O3常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等氯化鈉化學式NACL，廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉化學式NA2CO3，俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。它是一種重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。碳酸鈣化學式CACO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。石灰石、大理石是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。4常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。（1）常見的氮肥有銨鹽如NH4CL、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NANO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等。氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。（2）常見的磷肥有磷礦粉CA3PO42、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣CAH2PO42和CASO4的混合物。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。（3）常用的鉀肥有K2SO4和KCL等。鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。（4）時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫復合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。化肥對提高農作物產量有重要作用，但不合理的使用也對環(huán)境造成一定的污染。5CO32的鑒定取樣品與試管中，加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明樣品中含有CO32。6復分解反應的條件只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。初三化學復習資料（元素及其化合物）1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點都是以實驗為基礎的自然科學2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。CU2OH2CO36、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。空氣1、空氣中氧氣含量的測定實驗現(xiàn)象紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78、氧氣為21（氮氣比氧氣約為41）、稀有氣體（混合物）為094、二氧化碳為003、其它氣體和雜質為003。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施加強對水質的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。4、電解水實驗可證明水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為12，質量比為81，在實驗中常加稀H2SO4和NAOH來增強水的導電性。通的是直流電。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是含碳量不同。3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCL、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法4、實驗室制O2的方法是加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KCLO3KMNO4工業(yè)上制制O2的方法是分離液態(tài)空氣（物理變化）原理利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。實驗室制H2的方法是常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂反應速度太快了；也不能用鐵反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）ZNH2SO4ZNHCL工業(yè)上制H2的原料水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）實驗室制CO2的方法是大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCL），不能用稀硫酸（生成的CASO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CACO3HCL工業(yè)上制CO2的方法是煅燒石灰石CACO35、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）（銀白色）MG和O2反應的現(xiàn)象是放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色）FE和O2反應的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FE3O4，注意點預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒C2H5OHO2甲醇燃燒CH3OHO26、H2、CO、C具有相似的化學性質可燃性還原性可燃性H2O2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度COO2H2的爆炸極限為4742CO2（氧氣充足）CO2（氧氣不足）還原性H2CUO黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)CCUO黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體COCUO黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2與水反應CO2H2O（紫色石蕊變紅色）與堿反應CO2CAOH2（檢驗CO2的方程式）與灼熱的碳反應CO2C（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）除雜COCO2通入石灰水CO2CAOH2CO2CO通過灼熱的氧化銅COCUOCAOCACO3只能煅燒CACO3檢驗CAOCACO3加鹽酸CACO3HCL鑒別H2、CO、CH4可燃性的氣體看燃燒產物H2、O2、CO2用燃著的木條（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。（鐵）1、鐵的物理性質銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵FE2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的。3、防止鐵制品生繡的方法保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金屬FE、MN、CR（鉻）有色金屬除前三種以外都是，如CU、ZN、AL5、合金（混合物）是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在243之間，鋼的含碳量在0032之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能置換）煉鋼設備轉爐、電爐、平爐。原理在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導電性銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液）1、溶液的特征均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外增加溶質降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是加水降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20時，易溶物質的溶解度為10G，可溶物質的溶解度1G10G，微溶物質的溶解度為001G1G，難溶物質的溶解度為001G。3、分離KCL和MNO2方法為過濾，步驟溶解、過濾、蒸發(fā)，NACL和KNO3方法為結晶，步驟溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NACL）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CUSO4）冷卻飽和CUSO4溶液析出晶體的化學式為CUSO45H2O。4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCL，石灰水中溶質為CAOH2，食鹽水中溶質為NACL，氧化鈣溶于水溶質為CAOH2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CUSO45H2O溶于水溶質為CUSO4，醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。（組成與結構）1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。例如保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、CLB、CLC、2CLD、CL2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中核電荷數(shù)（帶正電）質子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎（錯一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質量某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義表示一種元素，表示這種元素的一個原子。化學式的意義表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的非金屬氣體單質如H2、O2、N2、CL2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCL、H2SO4。由離子直接構成的離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NACL、CACL2、MGS、NAF、ZNSO4。構成氯酸鉀的微粒是K、CLO3。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如FE、FE2、FE3因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如NE、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32有32個電子，則R的質子數(shù)為R83232（質量守恒定律）1、在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結在化學反應中一定不變的是各物質的質量總和元素的種類元素的質量原子的種類原子的數(shù)目原子的質量；一定改變的是物質的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學方程式應遵守的兩個原則一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽）1、固體NACL、KNO3、NAOH、MGNO32等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中NAMG2CL325，如NA為3N個，求SO42的個數(shù)，（此類題要會）解3N22N5N2X，則X4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（）堿中一定含有金屬元素（）化合物中一定含有非金屬元素（）堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（）有機物中一定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NAHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如NA2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X和CL具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）I與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。II與金屬反應生成鹽和氫氣（條件在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）III與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）IV與堿反應生成鹽和水（一定反應）V與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用PH來表示，PH7時溶液呈中性，PH7時呈酸性，PH7時呈堿性。PH0時呈酸性，PH越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。蒸餾水的PH7（雨水的PH7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液PH7，CO2溶于水，溶液PH7；PH升高可加堿（可溶性堿）或水，PH降低可加酸或水。PH3和PH4混合溶液PH7，測定PH的最簡單的方法是使用PH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的PH。PH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子，所以它們有一些相似的化學性質。1堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如FEOH3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的非金屬氣體單質如H2、O2、N2、CL2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCL、H2SO4。由離子直接構成的離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NACL、CACL2、MGS、NAF、ZNSO4。構成氯酸鉀的微粒是K、CLO3。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如FE、FE2、FE3因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如NE、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32有32個電子，則R的質子數(shù)為R83232（質量守恒定律）1、在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結在化學反應中一定不變的是各物質的質量總和元素的種類元素的質量原子的種類原子的數(shù)目原子的質量；一定改變的是物質的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學方程式應遵守的兩個原則一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽）1、固體NACL、KNO3、NAOH、MGNO32等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中NAMG2CL325，如NA為3N個，求SO42的個數(shù)，（此類題要會）解3N22N5N2X，則X4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（）堿中一定含有金屬元素（）化合物中一定含有非金屬元素（）堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（）有機物中一定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NAHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如NA2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X和CL具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）I與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。II與金屬反應生成鹽和氫氣（條件在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）III與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）IV與堿反應生成鹽和水（一定反應）V與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用PH來表示，PH7時溶液呈中性，PH7時呈酸性，PH7時呈堿性。PH0時呈酸性，PH越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。蒸餾水的PH7（雨水的PH7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液PH7，CO2溶于水，溶液PH7；PH升高可加堿（可溶性堿）或水，PH降低可加酸或水。PH3和PH4混合溶液PH7，測定PH的最簡單的方法是使用PH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的PH。PH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子，所以它們有一些相似的化學性質。1堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如FEOH3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的非金屬氣體單質如H2、O2、N2、CL2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCL、H2SO4。由離子直接構成的離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NACL、CACL2、MGS、NAF、ZNSO4。構成氯酸鉀的微粒是K、CLO3。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如FE、FE2、FE3因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如NE、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32有32個電子，則R的質子數(shù)為R83232（質量守恒定律）1、在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結在化學反應中一定不變的是各物質的質量總和元素的種類元素的質量原子的種類原子的數(shù)目原子的質量；一定改變的是物質的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學方程式應遵守的兩個原則一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽）1、固體NACL、KNO3、NAOH、MGNO32等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶