四川省廣安市2018年中考理綜化學試題可能用到的相對原子質量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5一、選擇題1. 下列變化屬于化學變化的是A. 冰雪融化 B. 銅變成銅綠 C. 濕衣服曬干 D. 膽礬研碎成粉末【答案】B【解析】有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化；A、冰雪融化是固態的水變為液態的水的過程，該過程中沒有新物質的生成，是物理變化，故錯誤；B、銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應生成銅綠，該變化是化學變化，故正確；C、濕衣服曬干是水分子之間的間隙變大，沒有新物質生成，故是物理變化，故錯誤；D、膽礬研碎成粉末是膽礬的形狀發生了變化，沒有新物質的生成，故是物理變化，故錯誤。故選B。2. 下列物質屬于純凈物的是A. 食鹽水 B. 豆漿 C. 冰水混合物 D. 水泥砂漿【答案】C【解析】A、食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，故錯誤；B、豆漿是由多種物質組成的，故是混合物，故錯誤；C、冰和水都是由水組成的，故是由一種物質組成，故是純凈物，故正確；D、水泥砂漿是由多種物質組成的物質，故是混合物，故錯誤。故選C。3. 下列圖示實驗操作正確的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、讀取量筒中液體的體積時，視線要與凹液面的最低處相平，故錯誤；B、檢查裝置的氣密性的方法是將玻璃導管的一端放入水中，用手握住試管 ，觀察水中是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出，則氣密性良好，故正確；C、膠頭滴管在使用時要注意垂直懸空，不能伸入試管中，故錯誤；D、濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故錯誤。故選B。4. “綠水青山就是金山銀山”，說的是自然環境與人們的生活關系密切，倡導大家要愛護自然環境。下列做法符合這一理念的是A. 農業上為增加農作物產量，可以大量施用化肥農藥B. 任意排放工業產生的廢氣、廢水、廢渣C. 大量植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林D. 采取就地掩埋的方法來處理各種生活垃圾【答案】C【解析】A、農業上施加農藥和化肥可以提高糧食的產量，但是要合理施加，不能過量，否則會污染空氣或破壞土壤，故錯誤；B、工業三廢廢水、廢氣、廢渣的任意排放會造成環境污染，故錯誤；C、大量植樹造林可以防止空氣污染，改善空氣環境，故正確；D、生活垃圾應該集中處理，合格后排放，隨意掩埋生活垃圾會造成環境污染，故錯誤。故選C。5. 下列關于物質的應用及原因分析正確的是選項應用原因分析A6000L氧氣可加壓裝入40L鋼瓶中氧分子變小了B自來水的凈化過程中用活性炭除去異味活性炭具有吸附性C一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵 一氧化碳具有氧化性D用飛機在云層中撒布干冰，實施人工降雨 干冰升華放熱A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、分子之間有間隙，可以被壓縮，氧氣被壓縮是由于氧氣分子之間的間隙變小，而分子的大小和種類沒有變化，故錯誤B、活性炭具有吸附性，故可以在自來水廠用于凈化自來水，故正確；C、一氧化碳具有奪氧能力，具有還原性，故可以冶煉金屬，故錯誤；D、人工降雨的過程是將干冰灑在云層，干冰易升華吸收熱量，是水蒸氣液化為小水珠，形成雨水，故錯誤。故選B。6. 下列說法正確的是A. 化學反應伴隨著能量變化B. 用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點C. 甲烷是最理想的清潔、高能燃料D. 在煤爐上放一壺水能防止一氧化碳中毒【答案】A【解析】A、化學反應常常伴隨有能量的變化，通常表現為熱量的變化，故A正確；B、著火點是可燃物固有的屬性，不會被降低，而水的滅火原理是用水將可燃物的溫度降低至著火點以下，故可以滅火，故錯誤； C、甲烷燃燒后有二氧化碳生成，故表示最理想的燃料，最理想的燃料是氫氣，故錯誤；D、一氧化碳是無色無味難溶于水的氣體，有毒性，故在煤爐上放一壺水不能防止一氧化碳中毒，故錯誤。故選A。7. 一些食物的近似pH如下:食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.3-6.67.68.0下列說法正確的是A. 雞蛋清和牛奶顯堿性 B. 要補充維生索可以多吃雞蛋清C. 蘋果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁【答案】D【解析】根據pH值的大小將溶液分為酸性、中性、堿性，pH的溶液顯堿性，pH7的溶液顯酸性，pH=7的溶液顯中性；A、雞蛋清的pH顯堿性，牛奶的pH7，顯酸性，故錯誤；B、雞蛋中富含有的營養素是蛋白質，不是維生素，維生素主要富含在蔬菜和水果中，故錯誤；C、pH值越小酸性越強，蘋果汁的pH范圍為2.93.3，葡萄汁的pH值是3.54.5，故蘋果汁的酸性比葡萄汁的酸性強，故錯誤；D、胃酸過多是由于胃液中的稀鹽酸過多，故不能繼續飲用酸性的葡萄汁和蘋果汁，故正確。故選D。8. 植物的光合作用可表示為:6nCO2+5nH2O淀粉+6nO2根據該信息，下列說法正確的是A. 淀粉屬于有機物 B. 淀粉中含有碳、氫、氧、氮元素C. 淀粉的相對分子質量為162g D. 淀粉中碳、氧原子的個數比為5:6【答案】A【解析】A、淀粉是由碳、氫、氧元素組成的，故淀粉是有機物，故正確；B、由方程式可知，反應物中含有碳、氧、氫元素，根據質量守恒定律，生成物中不可能含有氮元素，故淀粉中一定沒有氮元素，故錯誤；C、相對分子質量的單位是“1”，不是“g”，故不能帶g，故錯誤；D、反應物中碳、氫、氧元素的原子個數分別為6n、10n、17n，生成物中除淀粉外碳、氫、氧元素的原子個數分別為0、0、12n，故淀粉中碳、氫、氧元素的原子個數為6n、10n、5n，故淀粉中碳、氧原子的個數比為6：5，故錯誤。故選A。9. 我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800，得到一種外形似金子的鋅銅合金(俗稱黃銅)。下列說法正確的是A. Cu2O中銅的化合價為+2價 B. 黃銅熔點比銅與鋅的熔點都低C. 該變化過程中有化合反應 D. 通過觀察顏色可鑒別金子與黃銅【答案】B【解析】A、氧化亞銅中氧元素的化合價是-2價， 設銅元素是化合價為x，根據化合價的代數和為0,2x+（-2）=0，得x=+1價，故錯誤；B、黃銅是銅和鋅的合金，合金的熔點比組成純金屬的熔點低，故黃銅熔點比銅與鋅的熔點都低，故正確；C、爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800，可能發生的反應有碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，碳與氧化鋅反應生成鋅和二氧化碳，碳與氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，碳與二氧化碳的反應溫度需要達到1000，故碳不與二氧化碳反應，故反應中沒有化合反應，故錯誤；D、黃銅與金子的外觀顏色非常相似，故不能通過觀察顏色鑒別金子與黃銅，故錯誤。故選B。10. 如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A. 三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大B. t2時，甲物質的溶解度是60gC. 將t2的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1，所得的溶液仍然是飽和溶液的是甲和乙D. t1時，50g甲放入50g水中充分攪拌可得溶液100g【答案】C【解析】A、由圖可知，甲乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而升高，丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故錯誤；B、由圖可知，t2時，甲物質的溶解度是80g，故錯誤；C、由圖可知，甲乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而升高，丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故將t2的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1，甲乙物質仍是飽和溶液，丙物質變為不飽和溶液，故正確；D、由圖可知，t1時，甲物質的溶解度為60g，故50g的水中最多能溶解甲物質的質量為30g，故t1時，50g甲放入50g水中充分攪拌可得溶液80g，故錯誤。故選C。11. 下列各組物質的溶液，不另加試劑就能鑒別出來的一組是A. Na2CO3、HCl、H2SO4 B. KCl、NaCl、Na2SO4C. FeCl3、NaOH、KNO3 D. HCl、NaOH、Ca(OH)2【答案】C【解析】A、能與其他兩種物質都反應放出氣體的是碳酸鈉，而稀鹽酸和稀硫酸不能鑒別，故錯誤；B、三種物質均不發生反應，故不能鑒別，故錯誤；C、氯化鐵溶液顯黃色，可以根據顏色先確定氯化鐵，另外兩種物質中能與氯化鐵反應有紅色沉淀生成的是氫氧化鈉，另一種是硝酸鉀，故可以鑒別，故正確；D、稀鹽酸可以和氫氧化鈉和氫氧化鈣反應，但是均無明顯現象，故不能鑒別，故錯誤。故選C。12. 某材料只含金屬鎂和鋁，課外小組為測定該材料中Mg的含量做了如下實驗:取102g材料完全溶于鹽酸得到溶液，將溶液分成兩等份，向其中一份中逐漸加入NaOH固體，NaOH固體與溶液中產生沉淀的質量關系如下圖所示，則該材料中Mg的質量分數為()查閱資料: Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反應生成無色溶液，反應的化學方程式為Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2OA. 23.53% B. 42.65% C. 21.32% D. 47.06%【答案】D【解析】生成的氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀的質量是136g，當繼續加入氫氧化鈉時，氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應，沉淀的質量減少，故說明與氫氧化鋁反應的氫氧化鈉的質量為40g，設生成氫氧化鎂的質量為x，則生成氫氧化鋁的質量為136-xAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O78 40136-x 40=，解得x=58g設參加反應的鎂的質量為yMg-Mg(OH)224 58y 58g=，解得y=24g，樣品中鎂的質量分數為24（1022）100%=47.06%，故選D。二、非選擇題部分13. 用適當的化學符號填空。(1)自然界中硬度最大的金剛石_。(2)硫酸亞鐵中的亞鐵離子_。(3)使無色酚酞試劑變為紅色的離子_。(4)保持氫氣化學性質的最小微粒_。【答案】 (1). C (2). Fe2+ (3). OH- (4). H2【解析】（1）金剛石是碳的單質，化學式為C；（2）離子是用元素符號和右上角的數字加正負號來表示，數字在前，正負號在后，1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，表示為Fe2+；（3）能使酚酞變紅的離子是氫氧根離子，符號為OH-（4）分子是保持物質化學性質的最小粒子，保持氫氣化學性質的最小微粒是氫氣分子，表示為H2；14. 化學與人類生活息息相關，聯系學過的化學知識，按要求完成下列各題。(1)在一些地方，用抽取的地下水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產生浮渣，其可能的原因是該地下水是_(填“硬水”或“軟水”)。(2)化石能源煤燃燒時會排放大量氣體，這些氣體中不會造成空氣污染的是_A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2(3)材料的發展與應用，極大地方便了人們的生活，下列材料屬于金屬材料的是_A.木材家具 B.食品塑料袋 C.鋁合金門窗 D.化纖布料(4)“芯片”是智能化電器設備的核心部件，制作材料主要是高純度的單質硅。制備高純度硅的過程較為復雜，其中一個化學反應是:SiO2+2CSi+2CO該反應前后化合價發生改變的元素有_。【答案】 (1). 硬水 (2). B (3). C (4). Si、C(或“硅元素、碳元素”)【解析】（1）水中含有較高的鈣鎂離子的化合物，遇到肥皂水的時候反應生成浮渣，故說明該地下水是硬水；（2）A、一氧化碳是有毒的氣體，會對空氣造成污染；B、少量的二氧化碳不會對空氣造成污染；C、二氧化硫氣體易造成酸雨；D、二氧化氮易造成酸雨。故選B。（3）金屬材料包含純金屬和合金，木材家具不是金屬材料，塑料袋和化纖布料是合成材料，鋁合金門窗是由金屬材料鋁合金制成，故選C。（4）該反應方程式中硅、氧、碳元素的化合價分別為+4、-2、0，反應后硅、氧、碳元素的化合價為0、-2、+2，故Si、C的化合價發生了改變；15. 通常情況下，氨氣(NH3)是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液叫氨水(NH3H2O)呈堿性，氨氣與氯化氫氣體相遇產生白煙，生成氯化銨。氨氣在化學工業中有著廣泛的用途，如制造化肥、純堿等。根據有關信息，回答下列問題:(1)寫出氨氣的物理性質(任寫一點)_。(2)“氨氣與氯化氫氣體相遇產生白煙”的化學方程式為_。(3)化工廠發生大量氨氣泄漏，可用灑水的方法來吸收，原因是_。(4)某研究性學習小組用裝置來收集氨氣，判斷氨氣已收集滿的方法是_。【答案】 (1). 有刺激性氣味；無色；氣體；密度比空氣小；極易溶于水(任寫一點) (2). NH3+HCl=NH4Cl (3). 氨氣極易溶于水 (4). 將濕潤的紅色石蕊試紙放在n端，若試紙變藍色，說明氨氣已經收集滿【解析】（1）不需要發生化學變化就能體現出來的性質是物理性質，主要包括有色、態、味、溶解性、密度、等，氨氣的物理性質是有刺激性氣味；無色；氣體；密度比空氣小；極易溶于水(任寫一點)等；（2）氨氣與稀鹽酸反應生成氯化銨，反應方程式為NH3+HCl=NH4Cl ；（3）氨氣極易溶于水，故氨氣泄漏后可以用大量的水來吸收；（4）如圖的裝置是多功能裝置，氨氣的密度比空氣的密度小，故選向下排空氣法收集，故收集時氣體要從短管m通入，長管n流出，檢驗氨氣用濕潤的紅色的石蕊試紙，故驗滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在n端，若試紙變藍色，說明氨氣已經收集滿。16. A、B、C、D、E分別是硫酸銅、氫氧化鈉、鎂、氧化鎂、鹽酸中的一種物質。C物質水溶液呈藍色，它們之間的反應和轉化關系如圖所示(“”表示兩物質能發生化學反應，“”表示一種物質經一步反應可轉化為另一種物質)。回答下列問題。(1)敞放的氫氧化鈉固體易潮解和變質，因此氫氧化鈉要_保存。(2)寫出物質E的一種用途_。(3)該“反應和轉化關系”圖中共有_個是復分解反應。(4)寫出C與D反應的化學方程式_。(5)能比較兩種金屬活動性強弱的反應是(填數字序號)_。【答案】 (1). 密封 (2). 除去金屬表面的鐵銹 (3). 3 (4). CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (5). 【解析】C物質溶于水呈藍色，故C物質是硫酸銅，C可以與BD反應，故BD是氫氧化鈉和金屬鎂，則AE是氧化鎂和稀鹽酸，又因B能生成A，故B是鎂，A是氧化鎂，D是氫氧化鈉，E是稀鹽酸，經推斷，該結論正確。（1）氫氧化鈉易潮解和變質，故氫氧化鈉保持時要密封保存；（2）E物質是稀鹽酸，酸可以與金屬氧化物反應，故可用于除去金屬表面的鐵銹；（3）化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應叫復分解反應，圖中是復分解反應的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應、稀鹽酸和氧化鎂的反應，故共有3個復分解反應；（4）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 ；（5）反應是金屬鎂與硫酸銅的反應生成銅和硫酸鎂，鎂能把銅從硫酸銅中置換出來，說明鎂比銅活潑；中沒有涉及兩種金屬的反應，故不能比較兩種金屬的活動性強弱，反應是復分解反應，不能說明銅與鈉的活動性強弱，故選。17. 某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸(該產品中其它物質不與NaOH反應)，消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的pH值關系如圖所示。(1)圖中A點表示的意義是_。(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為_g。(3)求石油產品中殘余硫酸的質量_g(寫出計算過程)。【答案】 (1). 酸堿恰好中和 (2). 4 (3). 4.9g【解析】（1）圖中A點的pH=7，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應；（2）40g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：40g10%=4g；（3）設石油產品中硫酸的質量為x2 NaOH+ H2SO4= 2H2O+ Na2SO480 984g x=，解得x=4.9g18. 下圖是實驗室制取與收集氣體的裝置圖，據此回答有關問題。(1)儀器的名稱是_。(2)實驗室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體，應選用的發生裝置和收集裝置的組合是(填序號)_，反應的化學方程式為_；該組合裝置還可以用來制取氧氣，其化學方程式為_。(3)實驗室利用F裝置收集氫氣時，氣體應從_端(填“a”或“b)通入。【答案】 (1). 試管 (2). AC (3). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (4). 2H2O22H2O+O2 (5). b【解析】（1）儀器的名稱是試管 ；（2）實驗室制取二氧化碳的反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，故發生裝置選固固加熱型裝置A，二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，故選向上排空氣法裝置C收集，故組合裝置為AC；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；用該裝置制取氧氣是用過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應制取氧氣，反應方程式為2H2O22H2O+O2；（3）F裝置是多功能，此處改為排水法收集氫氣，由于氫氣的密度比水的密度小，故氫氣由短管通入，長管流出，故氣體應該從b管通入。19. 某實驗小組在做“用澄清石灰水檢驗二氧化碳”的實驗時，發現一個有趣的實驗現象:試管中渾濁現象為何消失?實驗小組的同學對此實驗進行了下列探究活動:(1)根據已學知識，實驗小組對CO2使澄清石灰水變渾濁的現象作出了合理的解釋，其化學方程式為_。(2)【查閱資料】碳酸鹽一般不溶于水。如碳酸鈣不溶于水。碳酸鈣能與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣Ca(HCO3)2，碳酸氫鈣易溶于水。碳酸氫鈣受熱易分解，生成