一乙醇1.乙醇的結構分子式：C2H6O 結構簡式：CH3CH2OH2 乙醇的物理性質：無色、透明、有特殊香味的液體；沸點78；易揮發；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多種無機物和有機物。3、乙醇的化學性質（1）乙醇與金屬鈉反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇和金屬鈉反應說明羥基中的氫原子可以被一些金屬性較強的金屬置換出來。利用此反應可以檢驗羥基的存在，并可以計算分子中羥基的數目，因為2mol羥基與足量鈉反應放出1mol氫氣。水和鈉反應：反應劇烈乙醚和鈉反應：無明顯現象結論： 金屬鈉可以取代羥基中的H，而不能和烴基中的H反應。 乙醇羥基中H的活性小于水分子中H的活性（2）乙醇的氧化反應燃燒：乙醇在空氣里能夠燃燒，發出淡藍色的火焰，同時放出大量的熱。乙醇可用作內燃機的燃料，實驗室里也常用它作為燃料。歸納等物質的量的CH3CH2OH燃燒與CH3CH2燃燒生成等量的二氧化碳和水；等物質的量的CH3CH2OH燃燒與CH2=CH2燃燒消耗氧氣的量相等。推論等物質的量的飽和一元醇燃燒與同碳原子數的烷烴燃燒生成等量的二氧化碳和水；等物質的量的飽和一元醇燃燒與同碳原子數的烯烴燃燒消耗氧氣的量相等。催化氧化：乙醇在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。工業上根據這個原理，可以由乙醇制造乙醛。I、反應現象：將彎成螺旋狀的粗銅絲先在空氣中灼熱，然后立即插入乙醇中，觀察到的現象是銅由紅色變為黑色，再由黑色變為亮紅色，并產生刺激性氣味，Cu的質量不變。II、反應機理：、化學鍵的斷鍵部位：在氧化過程中，乙醇分子OH鍵和CH鍵斷裂。在酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀等化學氧化劑作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸；利用K2Cr2O7的酸性溶液將乙醇氧化的原理來檢驗酒后駕車。（3）乙醇的消去反應分子內脫水實驗乙醇和濃硫酸加熱到170左右，每一個乙醇分子會脫去一個水分子而生成乙烯。實驗室里可以用這個方法制取乙烯。反應原理化學鍵的斷裂：脫去OH和與OH相鄰的碳原子上的1個H。對于醇類而言只有與羥基相連的碳原子其相鄰碳原子上的H原子才能和OH發生分子內脫水反應思考放入幾片碎瓷片作用是什么？防止暴沸。濃硫酸的作用是什么？催化劑和脫水劑酒精與濃硫酸體積比為何要為13？因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以13為宜。為何要將溫度迅速升高到170？溫度計水銀球應處于什么位置？因為需要測量的是反應物的溫度，溫度計感溫泡置于反應物的中央位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170的溫度下主要生成乙烯和水，而在140時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。拓展乙醇能脫水主要是由于乙醇分子里含有羥基。如果反應條件（例如溫度）不同，乙醇脫水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和濃硫酸共熱到140左右，那么每兩個乙醇分子間會脫去一個水分子而生成乙醚。混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因為濃硫酸有多種特性。在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應除可生成乙烯等物質以外，濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質等多種物質，碳的單質使燒瓶內的液體帶上了黑色。有何雜質氣體？如何除去？由于無水酒精和濃硫酸發生的氧化還原反應，反應制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等氣體。可將氣體通過堿石灰。為何可用排水集氣法收集？因為乙烯難溶于水，密度比空氣密度略小。（4）乙醇的取代反應跟氫鹵酸反應：乙醇可與氫鹵酸發生作用，反應時乙醇分子里的羥基鍵斷裂，鹵素原子取代了羥基的位置而生成鹵代烴，同時生成水。CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O（該反應用于制取鹵代烴）酯化反應：分子間脫水反應：二.醇類羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇1、醇的分類2、飽和一元醇的通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O、ROH3、醇的命名選擇連有羥基碳原子在內的最長碳鏈為主鏈，從靠近羥基的一端開始編號，根據主鏈碳原子數稱某醇。羥基位次用阿拉伯數字表明，羥基的個數用“二”、“三”等表示。支鏈或其它取代基按“次序規則”列出。芳香醇也是按照上面的命名原則，把芳香烴當作取代基。4、醇的物理性質（1）低級的飽和一元醇為無色的中性液體，具有特殊的氣味和辛辣的味道（2）醇的物理性質和碳原子數的關系：1）13個碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；2）411個碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；3）12個碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水（3）醇的沸點變化規律：1）同碳原子數醇，羥基數目越多，沸點越高2）醇碳原子數越多沸點越高3）對于相對分子質量接近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴的沸點（4）醇的密度比水的密度要小 （5）溶解度：低級的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三個以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子中羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。醇中的氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子中羥基的氫原子間存在的相互吸引力。甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因為甲醇、乙醇、丙醇與水形成了5.其它常見的醇（1）甲醇物理性質：甲醇俗稱木精，能與水任意比互溶，有毒，飲用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危險，故需注意。（2）乙二醇物理性質：乙二醇是一種無色、粘稠、有甜味的液體，主要用來生產聚酯纖維。乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發動機的抗凍劑。（3）丙三醇（甘油）丙三醇俗稱甘油，是無色粘稠，有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，是重要的化工原料。苯酚1酚的結構（1）酚的分子結構特征：具有苯環結構；具有羥基官能團；羥基跟苯環連接。（2）苯酚和乙醇的結構相同點和不同處：相同點：它們都有羥基，都由烴基和羥基組成。不同點：烴基不同，乙醇分子里是鏈烴基（乙基），苯酚分子里是芳烴基（苯基）。2、苯酚的物理性質（1）常溫下，純凈的苯酚是一種無色晶體，從試劑瓶中取出的苯酚往往會因部分氧化而略帶紅色，熔點為：40.9（2）溶解性：常溫下苯酚在水中的溶解度不大，會與水形成濁液；當溫度高于65時，苯酚能與水任意比互溶。苯酚易溶于酒精、苯等有機溶劑（3）毒性：苯酚有毒。苯酚的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕作用，如不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精清洗，再用水沖洗。3、苯酚的化學性質（1）苯酚的酸性（苯酚俗稱石炭酸）結論苯酚能與堿反應，體現出它的弱酸性分析乙醇分子里的羥基難電離，不呈酸性，而苯酚分子里的羥基可電離出H+，呈弱酸性。這說明什么問題？乙醇和苯酚都有OH，但OH所連的烴基不同，乙醇分子中OH與乙基相連，OH上H原子比水分子中H還難電離，因此乙醇不顯酸性。而在苯酚分子中OH與苯環相連，受苯環影響，OH上H易電離，使苯酚顯示一定酸性。由此可見，不同的烴基與羥基相連，可以影響物質的化學性質。思考苯酚水溶液的酸性如何?你怎樣用事實來證明它酸性的強弱呢?在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液，不變色。向苯酚鈉溶液中通入足量的CO2，有渾濁出現。結論苯酚的酸性表現在可以跟堿反應。但是它的酸性較弱，不能使指示劑變色。苯酚酸性較弱，所以它的電離方程式表示。苯酚酸性很弱，比碳酸還弱。（2）苯環上的取代反應與濃溴水反應取少量的苯酚溶液于一試管中，然后滴加過量的飽和溴水，溶液生成白色沉淀。結論濃溴水與苯酚在苯環上發生取代反應。這說明羥基對苯環產生了影響，使取代更易進行。比較苯和溴發生取代反應的條件：用液態溴，并用鐵屑作催化劑，生成一元取代物。苯酚的取代反應條件:溴水,不需要催化劑，生成三元取代物。結論羥基對苯環的影響，使苯酚分子中苯環上的氫原子易被取代。總結溴取代苯環上羥基的鄰、對位。（與甲苯相似）該反應很靈敏，可用于苯酚的定性檢驗。不能用該反應來分離苯和苯酚。（3）苯酚的顯色反應苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，這一反應也可檢驗苯酚的存在。反過來，也可利用苯酚的這一性質檢驗FeCl3。注意溶液顯紫色，沒有沉淀析出。練習鑒別乙醇和苯酚稀溶液，正確的方法是（ ）A、加入氫氧化鈉溶液，觀察是否變澄清 B、加入FeCl3溶液，觀察是否呈紫色C、加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色 D、加入金屬鈉，觀察是否產生氣體小結在苯酚分子中，羥基與苯環兩個基團，不是孤立的存在著，由于二者的相互影響，使苯酚表現出自身特有的化學性質。苯酚分子中苯環上連有一羥基，由于羥基對苯環的影響，使得苯酚分子中苯環上的氫原子比苯分子中的氫原子更活潑，因此苯酚比苯更易發生取代反應。苯酚分子中的OH與苯環相連，受苯環影響，OH上