.,1,第一節化學反應中的質量守恒,.,2,復習:,1實驗室用過氧化氫制取氧氣的文字表達式？,2分子與原子的主要區別？化學反應的實質？,過氧化氫氧氣+水,催化劑,在化學變化中,分子可以再分,而原子不能再分;實質是分子分成原子,原子重新組合成新的分子.,.,3,分子,原子,新物質,新分子,H2O,O2,一、化學反應中物質的質量發生變化嗎,原子的種類、原子的數目原子的質量沒有變化,化學反應前后，物質的總質量不變,.,4,過氧化氫分解微觀過程中：,？,原子是化學變化中的最小粒子，那么由原子構成的反應物與生成物在質量上有什么內在聯系呢？,.,5,當物質發生化學變化并生成新物質時,反應物的質量總和跟生成物的質量總和相比較,存在什么關系呢?,思考?,.,6,提問：反應物的總質量同生成物的總質量之間究竟存在什么關系,？,閱讀100-101頁活動天地你認為可能會是什么情況？,.,7,一、化學反應中物質的質量發生變化嗎,(一)確定合適的化學反應并選擇反應儀器,(二)確定實驗操作步驟并進行實驗,1.稱量反應物和反應容器的總質量,2.稱量生成物和反應容器的總質量,3.觀察反應前后天平是否平衡,.,8,分組實驗方案一：白磷燃燒方案二：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應方案三：石灰石和稀鹽酸反應,注意觀察(1)反應物和生成物狀態及變化、現象(2)質量的變化,.,9,演示實驗1：,白磷燃燒前后質量的測定:,（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃白磷，觀察產生的現象為：,產生大量白煙，放熱,（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量,.,10,m1,有藍色沉淀生成,m2,M1,M2,m1m2，反應前后總質量相等,M1M2，反應前后總質量相等,白磷燃燒產生大量白煙，氣球先變大后又縮小,結論：反應前的總質量等于反應后的總質量,.,11,演示實驗5：鹽酸與碳酸鈣的反應,.,12,演示實驗5小結,加氣球（密閉容器內）,M1=M2,觀察到的現象：,產生無色氣泡。,碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水,.,13,白磷在燃燒前后質量沒發生變化，你能解釋原因嗎？,白磷燃燒前后質量的測定,.,14,對比思考：,反應前物質（或物體）,反應后物質（或物體）,錐形瓶,細砂,橡皮塞,玻璃管、氣球,（空氣）,氧氣,氮氣,白磷,錐形瓶,細砂,橡皮塞,玻璃管、氣球,五氧化二磷,（剩余氣體）,氮氣,白磷質量+氧氣質量=五氧化二磷質量,稀有氣體等,稀有氣體等,白磷,五氧化二磷,氧氣,.,15,在實驗圖中，玻璃管上不套氣球，天平仍會平衡嗎？為什么？,不平衡，因為白磷與氧氣的總質量與生成的五氧化二磷的質量相等，但有部分五氧化二磷跑到空氣中去了，所以不平衡。,.,16,.,17,一、質量守恒定律：1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。,板書,你能寫出嗎？,.,18,1.適用于一切化學反應,2.是質量守恒而不是體積守恒。,3.必須是真正參加反應的物質沒有參加反應的物質，不能計算在內。,.,19,從分子和原子觀點來看,在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以反應前后各物質的質量總和必然相等。,.,20,原子數目沒有增減,原子種類沒有改變,原子質量沒有變化,化學反應前后質量守恒的原因,.,21,元素種類變了嗎？,元素質量變了嗎？,物質的總質量呢？,化學反應前后,物質種類呢？,分子種類呢？,動動腦,不變,改變,.,22,原子數目,原子質量,原子種類,物質的總質量,元素質量,元素種類,物質的種類,分子的種類,分子個數可能發生改變,質量守恒定律參加化學反應前后,.,23,練習：1在化學反應前后，下列粒子的總數可能變的是()A質子B原子C電子D分子,2:在化學反應前后下列微粒可能變的是()A:物質種類,B:原子種類C:元素種類D原子個數,D,A,.,24,3：參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為。A反應后物質的種類沒有變化B反應后分子的種類沒有變化C反應后原子的種類、數目和質量沒有變化D反應后分子的種類、數目和質量沒有變化,C,說明了反應前后原子種類，數目和質量沒有變化，物質種類和分子個數可能要發生變化,.,25,4：質量守恒定律成立的原因是()原子的數目沒有增減原子的種類沒有改變化學反應前后物質總質量相等原子的質量沒有改變ABCD,A,.,26,質量守恒定律適用于一切化學反應,可運用定律1.進行有關的計算,2.推測一些物質的組成,3.解釋一些實驗事實,質量守恒定律的應用,.,27,已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素？,答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據質量守恒定律，產物中有C、H、O三種元素，說明反應物中也應含有這三種元素。反應物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。,一：推斷出一些物質的組成,.,28,練習：,1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定有_元素。,氫、氧,2如何驗證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現象、結論）？,.,29,二：根據質量守恒定律解釋下列實驗現象,例：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加。,答：(1)鎂條燃燒后生成物的質量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發生了化學反應，生成了白色固體物質氧化鎂：Mg+O2,點燃,MgO,顯然，依據質量,守恒定律生成物氧化鎂的質量應等于反應物鎂條與氧氣的質量之和。所以，氧化鎂的質量要比鎂條的質量大。,.,30,生活空間化學無限,二、你能用質量守恒定律解釋嗎?,1、細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。,2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質量減少了。,因為細鐵絲與氧氣的質量和才等于生成的四氧化三鐵的質量，所以生成物比細鐵絲的質量大。,因為剩余的固體與生成的氧氣質量和才等于反應前的質量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質量減少了。,.,31,隨堂練習:,3、下列現象可用質量守恒定律解釋的是（）A、10g水受熱變成10g水蒸氣B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質量比紙的質量小C、鐵在空氣中灼燒后，質量增加D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質量不變,4、根據質量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量()A、一定等于鐵絲的質量B、定小于鐵絲的質量C、定大于鐵絲的質量D、無法確定質量大小,BC,C,5、A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反應生成28gC，則生成的D的質量是（）A、30gB、58gC、2gD、無法確定,C,.,32,6：不能用質量守恒定律解釋的是（）A.潮濕的衣服在陽光下曬干B.蠟燭燃燒越來越短C.鐵絲燒后質量增加D.高錳酸鉀受熱后質量減小,A,.,33,隨堂練習:,7、如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質的化學式為（）A、A2BB、AB2C、ABD、A4B2,A,8、,.,34,判斷題：,1:氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應物輕，這不符合質量守恒定律。(),練習：,2:根據質量守恒定律，水變成水蒸氣，質量保持不變。(),3：煤球燃燒后質量減輕，這不符合質量守恒定律(),.,35,練習：,40,2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應。,16,三：根據質量守定律進行有關計算,.,36,1，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52克，則生成氧氣的質量為_。2，在化學反應A+B=C中，5克A的足量的B反應生成8克C，則參加反應的B的質量是_。A8克B5克，C3克D2克,課堂發散題,0.48,C,.,37,(3)進行有關的計算,1、電解36克水得到4克氫氣，同時生成氧氣的質量是（）A.18gB.4gC.32gD.9g,2、在化學反應2X+Y=2Z中，24gX與足量的Y反應生成了40gZ，則參加反應的質量是（）A.18gB.4gC.16gD.9g,C,C,例：,.,38,想一想：可要利用質量守恒定律1、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為（）A5克B3克C6克D4克2、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，試推斷蠟燭一定由（）A碳元素組成B氫元素組成C碳氫氧元素組成D碳氫元素組成,.,39,2.根據質量守恒定律，在4A+5B22X的反應中，X的化學式為（）AA2B5BAB2CA3B2DA4B5,3，已知一反應：2A2+3B22C，A，B為兩元素符號，則C的化學式為()A.ABB.A2B3C.A4B6D.A3B2,A,D,.,40,無數實驗證明：_的各物質的_，等于反應后生成的各物質的_，這個規律叫做質量守恒定律。這是因為化學反應前后，_沒有改變，_沒有增減，_沒有變化，只有反應中的_重新組。合成其它物質,參加化學反應,鞏固練習：,質量總和,質量總和,原子種類,原子數目,原子質量,原子,.,41,.,42,活動與探究,1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平會發生什么變化？,.,43,2.取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所盛的質量。在石棉網上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質量。,.,44,分組實驗：,劇烈燃燒，發出耀眼白光指針右偏,m1,m1,m2,m2,m1m2，反應前后總質量不相等？,m1m2，反應前后總質量不相等？,質量守恒定律是針對所有化學反應來講的嗎？,產生大量氣泡指針右偏,.,45,2如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？,1上述兩個實驗為什么會出現這樣的實驗結果？,討論,.,46,板書,2、適用范圍：適用于一切化學反應。一切化學變化都可以用質量守恒定律來解釋！,.,47,討論,（1）上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？（2）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？（3）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。,.,48,.,49,演示實驗1小結,M1=M2,產生的現象為：,得出結論：,產生大量白煙，放熱,反應前后，錐形瓶內物質的質量相等,磷+氧氣五氧化二磷,.,50,（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內物質的總質量。（3）傾斜燒杯，使二者反應。觀察現象：（4）稱量燒杯內物質的總質量。,演示實驗2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定,.,51,.,52,演示實驗2小結,硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅,M1M2,產生的現象為：,產生藍色沉淀,結論：,反應前后，參加反應的物質總質量相等,.,53,質量守恒定律,參加反應的各物質的質量總和,生成的各物質的質量總和,參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。,.,54,演示實驗3：蠟燭燃燒前后質量測定,.,55,演示實驗3小結,在開放容器中,M1M2,石蠟+氧氣水+二氧化碳,.,56,演