鹽類的水解,被蜂蟄傷莫大意采槐花的老太差點送了命！,【新聞鏈接】：,某日上午10點左右，家住市區的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經醫生對癥處理，李老太已脫離危險.,請問這次險情是什么原因造成的呢？,【文獻查閱】：,被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(主要成分是蟻酸).,【思考】：,當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質加以處理？,被黃蜂叮咬：,在患處涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.,【追問】：,.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？,.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？,.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質？,為什么Na2CO3、NaHCO3和硬脂酸鈉溶液不顯示為中性？,【活動與探究】,：用PH試紙分別測定CH3COONa、NH4ClNaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。,：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于試管中，向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？,實驗記錄,7,7,7,7,堿性,酸性,中性,鹽類的水解,【討論分析】,CH3COONa溶液為什么顯堿性？,討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？,【理論分析】,CH3COONa溶液顯堿性的原因?,【思考】,（1）溶液中存在哪些電離？（2）溶液中的四種離子哪些可以相互反應？（3）溶液中的氫離子濃度如何變化？水的電離平衡受何影響？氫氧根離子的濃度如何變化？（4）溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的關系如何？,結論：醋酸鈉溶液顯堿性,C(H+)C(OH-),微觀模擬,CH3COONa+H2O反應的微觀模擬,分析過程,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,思考：此時溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關系,C（OH-）C（H+）,溶液顯堿性,離子方程式：,化學方程式：,討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度為多少？,【類比分析】,NH4Cl溶液為什么顯酸性？,+,NH3H2O,鹽類的水解,在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。,定義：,實質：,水的電離平衡向正方向移動,分析：NaCl能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？,討論,（1）鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性的原因？,（2）鹽的水解的條件？,（3）鹽的水解的實質？,（4）鹽的水解的規律？,什么樣鹽水解？,什么樣鹽不水解？,鹽中的哪些離子水解？,最終顯什么性？,CH3COONa,能,弱酸陰離子,促進水的電離,堿性,NH4Cl,能,弱堿陽離子,促進水的電離,酸性,NaCl,不能,無,無,中性,強堿弱酸鹽,強酸弱堿鹽,強堿強酸鹽,從表中反映的信息，你能否發現一些規律？,討論分析,找規律:,判斷：請大家利用水解規律推測Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸堿性。,水解規律（五言絕句）,雙弱由K定,無弱不水解,誰弱誰水解,誰強顯誰性,舉例：你認為還有哪些鹽溶液顯酸性？哪些鹽顯堿性？,有弱才水解,1、寫出Na2CO3水解的化學方程式和離子方程式,注意：多元弱酸水解分步進行，其水解的化學方程式和離子方程式也要分步書寫,是主要的,探索演練,2、寫出AlCl3水解的化學方程式和離子方程式,注意：多元弱堿水解也是分步進行的，但其水解反應的化學方程式和離子方程式的書寫要一步到位,探索演練,書寫水解方程式的注意事項：,1、鹽類水解是可逆的，一般程度較小，水解產物也很少，通常用“”表示，生成物不標“”“”。2、多元弱酸的水解，要分步寫。3、多元弱堿的水解，要一步到位。4、遵循質量守恒,電荷守恒。,歸納總結,本節課小結：,1.在鹽類發生水解的過程中，正確的說法是（）A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度逐漸增大C.溶液的PH發生了較大改變D.Kw將變小,鞏固練習,B,2.判斷下列鹽溶液呈什么性?CuSO4K2SO4(NH4)2SO4NaNO3(CH3COO)2CaAgNO3AlCl3Fe(NO3)2哪種離子水解?,（酸性）,(中性),（酸性）,(堿性),（酸性）,(酸性),(酸性),鞏固練習,(中性),3.下列物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式不正確的是（）ANa2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+DNaF：F-+H2OHF+OH-,鞏固練習,A,4.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發生移動C.溶液的pH減小D.沒有發生中和反應,B,鞏固練習,能力提高：,若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發生水解反應？該鹽可能是什么鹽？為什么？,醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的kb(1.7710-5)相當，因此醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當，醋酸銨溶液呈中性。,課后探究,1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3的水溶液顯什么性？,2.泡沫滅火器原理？,提示:泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,酸式鹽(NaHA)的酸堿性若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小,電離水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-電離水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-,電離：HA-H+A2-（顯酸性）水解：HA-+H2OH2A+OH-（顯堿性）,滅火器