人生之路心平衡,幸福之后更從容,高中化學選修四第三章化學平衡常數,高縣來復中學校張啟峰,真題回眸新課程四川高考，考了什么？,（13年，四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應，X(g)Y(g)2Z(g)H(正）C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大,真題回眸新課程四川高考，考了什么？,（14，四川）在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數據如下表：實驗編號溫度/起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是（）A實驗中，若5min時測得n(M)0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率(N)1.0102mol/(Lmin)B實驗中，該反應的平衡常數K2.0C實驗中，達到平衡是，X的轉化率為60%D實驗中，達到平衡時，b0.060,2013考試說明要求,理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算,自主復習關于平衡常數，你已經知道什么？,1、平衡常數表達式：對于可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分別表示化學方程式中個反應物和生成物的化學計量數。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數表達式為：,若A為固體,aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),平衡常數表達式為,若B為純液體，aA(g)+bB(l)cC(g)+dD(g),平衡常數表達式為:_,體驗高考關于平衡常數，高考怎么考？,K=c(CO2)/c(CO),(2010海南高考)高爐煉鐵過程中發生的主要反應為該反應的平衡常數表達式K=_,自主復習關于平衡常數，你已經知道什么？,2、平衡常數的意義：（1）平衡常數K的大小能說明反應進行的程度（也叫反應的限度）。K值越大，表明反應進行得越；K值越小，表示反應進行得越。,完全,不完全,自主復習關于平衡常數，你已經知道什么？,3、平衡常數的影響因素：平衡常數只與有關，與其他因素無關。由K隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。若正反應是吸熱反應,升高溫度，K；若正反應是放熱反應,升高溫度，K。,溫度,增大,減小,（07山東）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：（1）平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。,=,體驗高考關于平衡常數，高考怎么考？,利用K值可判斷某狀態是否處于平衡狀態,如某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數為K，若某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下：,KK，V正V逆，反應向進行,KK，V正V逆，反應處于狀態,KK，V正V逆，反應向進行,則：,平衡常數的應用,正方向,逆方向,平衡,“以題引路,借題發揮”關于平衡常數，你應該掌握什么？,例：煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：,試回答下列問題：（1）上述逆向反應是：反應（選填：放熱、吸熱）,吸熱,（2）已知在一定溫度下：C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數K1；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常數K2，則K、K1、K2之間的關系是：。,（3）若在500時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：。,75%,課堂訓練,練習冊135頁，即時應用第一題,平衡常數