我國古時曾有“器中放石幾塊，滴水則產氣，點之則燃”的記載。這種石頭就是電石（主要成分CaC2），氣體就是乙炔。,電石,第四節乙炔炔烴,第一課時乙炔的結構和性質,一、乙炔的結構,分子式,電子式,結構式,HCCH,C2H2,結構簡式：,CHCH,或：HCCH,乙炔:,乙烯:,乙烷:,注意：碳碳單鍵一般可以3600旋轉，碳碳雙鍵和三鍵不能旋轉。,乙烷、乙烯與乙炔結構的對比,CC109281.543482C和6H不在同一平面上,C=C1201.336152C和4H在同一平面上,CHCH18001.208122C和2H在同一直線上,思考：描述CH3CHCHCCCF3分子結構的下列敘述中，正確的是（）A、6個碳原子有可能都在一條直線上B、6個碳原子不可能在一條直線上C、6個碳原子有可能都在同一平面上D、6個碳原子不可能都在同一平面上,思考：該分子結構中至少可以有個原子在同一個平面？最多可以有個原子在同一個平面？,BC,8,10,三、乙炔物理性質,純的乙炔是沒有顏色、沒有臭味的氣體。密度是1.16克/升，比空氣稍輕。微溶于水，易溶于有機溶劑。,四、化學性質,結構性質,兩個不牢固的共價鍵易斷裂，比較活潑,演示實驗一：點燃乙炔氣體，觀察火焰顏色及燃燒情況,結論：乙炔具有可燃性,現象：火焰明亮，并伴有濃黑煙。,甲烷、乙烯和乙炔的燃燒現象比較,結論：利用燃燒現象可以鑒別甲烷、乙烯和乙炔。,火焰溫度達3000以上，可用于切割、焊接金屬,C2H6+7/2O2點燃2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2點燃2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2點燃2CO2+H2O+1300KJ為何乙炔火焰溫度最高？,氧炔焰,答案：,乙炔完全燃燒所需氧的物質的量最少，生成水的物質的量也最少，因此燃燒時用以提高氧溫度以及水氣化所需的消耗的反應熱也最少，所以乙炔火焰溫度最高。,演示實驗二：將乙炔氣體通入酸性高錳酸鉀中,現象：酸性KMnO4溶液褪色。,結論：乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，可以用酸性KMnO4溶液來鑒別炔烴和烷烴。,1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴乙烷,演示實驗三：將乙炔氣體通入溴水中,現象：溴水褪色,CHCH+Br2CHBr=CHBr,CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2,CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr2,結論：乙炔可以和溴發生加成反應，并使溴水褪色，可以用溴水來鑒別炔烴和烷烴。,類推:乙炔與氫氣,CHCH+HCl,思考：,加聚反應,nCHCH,催化劑,CHCH,n,三、乙炔的用途,(1)乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH2=CHCl,CHCH+HCl,(2)乙炔燃燒時產生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。,本節課學習乙炔的結構、性質和主要用途。,乙炔結構,是含有CC叁鍵的直線型分子,化學性質,本節小結,很活潑，可以發生氧化、加成等反應。,乙炔,氧化反應,加成反應,點燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化劑，,催化劑，,O2,CO2+H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH2=CHCl,H2,催化劑，,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,乙烷、乙烯、乙炔的結構和性質比較,C2H6,C2H4,C2H2,含C分數,85.7%,92.2%,80%,鍵角,構型,結構特點,化學性質,主要反應,燃燒,鑒別,10928,120,180,正四面體(甲烷),平面型,直線型,含CC(單鍵)碳化合價飽和,含CC(雙鍵)碳化合價未飽和,穩定,活潑,活潑,取代、氧化,（燃燒）,加成、加聚、氧化,（燃燒、強氧化劑）,加成、氧化,（燃燒、強氧化劑）,火焰不明亮,火焰較明亮，帶黑煙,火焰明亮，帶濃煙,溴水、KMnO4不褪色,溴水、KMnO4褪色,溴水、KMnO4褪色,分子式,第四節乙炔炔烴,第二課時乙炔的制法和炔烴,原料：碳化鈣（CaC2、俗名：電石）、水,2.反應原理：,四、乙炔的實驗室制法,電子式為,結構式為,電石的主要成分是一種離子化合物CaC2,反應過程分析：,3.裝置：,4、收集方法：,排水集氣法,思考1、若要控制乙炔產生的速率，如何從試劑上改進？,思考2、如何避免H2S造成的干擾，驗證乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色？請選擇必要的裝置（可重復使用）。,方案1：ABE,方案2：ACE,方案3：ABCE,方案4：ACCE,1、該實驗進行一段時間后，飽和食鹽水滴下速度顯著減小，試分析原因。2、如何改進裝置，解決這個問題？,5、凈化裝置：,裝有CuSO4（或NaOH）溶液的洗氣瓶,6、注意事項：,裝置中用分液漏斗代替簡易的長頸漏斗控制流量,可用食鹽水代替水以獲得平穩的乙炔氣流,本實驗不能使用啟普發生器的原因：,反應劇烈，難以控制反應速率；反應大量放熱，易使啟普發生器炸裂；反應生成的Ca(OH)2會堵塞啟普發生器。,出氣的導管口塞一團棉花是因為反應劇烈并產生泡沫，為了防止Ca(OH)2泡沫涌入導管而堵塞導管。,7、乙炔的工業制法,（1）天然氣、石油乙炔（主要方法）,裂解,（2）老方法：CaO+3CCaC2+COCaC2+H2OCa(OH)2+C2H2（消耗大量電能）,電爐,練：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的產物：AZnC2水解生成（）BAl4C3水解生成（）CMg2C3水解生成（）DLi2C2水解生成（）,C2H2CH4C3H4C2H2,2、炔烴的通式:,CnH2n-2(n2）,符合這個通式的不一定是炔烴！,五、炔烴,注意,1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴。,結構特征：與碳碳叁鍵相連的二個原子共四個原子在一條直線上。,3、炔烴的同分異構體,碳鏈異構：在分子中由于支鍵的位置不同而產生的異構。,位置異構：在分子中由于不飽和鍵碳碳參鍵位置不同而產生的異構。,異類異構：分子式相同由于是不同類有機化合物而產生的異構。,4、炔烴的命名,必須選含有叁鍵的最長碳鏈為主鏈，并命名為某烯；叁鍵上的碳原子應獲最小序號；即從最靠近叁鍵的這一端開始編號；支鏈的定位應服從所含叁鍵的碳原子的定位。其它命名同烷烴。,思考：含一叁鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為此炔烴可能有的結構有（）A1種B2種C3種D4種,B,（1）隨著分子里碳原子數的增加,溶沸點逐漸升高,相對密度逐漸增大（2）炔烴中碳原子小于等于4時,常溫常壓下為氣態,其他的炔烴為液態或固態（3）炔烴的相對密度小于水的密度（4）炔烴不溶于水,但易溶于有機溶劑,5、炔烴的