江蘇省無錫第一中學2014年高三上學期期末考試化學試卷第I卷選擇題（共40分）注意事項：1本試卷滿分120分，考試時間100分鐘。2請將答案填寫在答題卷上，凡填寫在試卷上一律無效；交卷只需交答題卷。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。12013年“六五”世界環境日中國主題為“同呼吸 共奮斗”，旨在釋放和傳遞建設美麗中國人人共享、人人有責的信息。下列有關環境方面的說法不正確的是 ACO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2+氧化B采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質量C推廣可利用太陽能、風能等新能源，發展低碳經濟，同時能大大減少對環境的污染DPM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重2下列有關化學用語使用正確的是A鉀離子結構示意圖： BNH4I的電子式： CCO2分子比例模型： D甲烷的結構簡式：CH43常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32、AlO2、I、NO3 B由水電離出的c（OH）=1013 molL1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO、Cl C使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、Cl D能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2、Br4下列有關物質性質的應用正確的是 A有機磷農藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質，肥皂水等堿性物質有利其水解而解毒 B二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料 C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現了SO2的漂白性 D常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能使Cu發生鈍化5下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 圖1 圖2 圖3 圖4A利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發結晶獲得氯化鐵晶體B利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D利用圖4裝置可進行酸堿中和滴定6設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數為0.5 NA B常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數為0.3 NA C1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2 NA D常溫下，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH離子數為0.02 NA7下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ANa2CO3溶液的水解：CO32H3OHCO3H2OBAlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONOD向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O8鋁電池性能優越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，則下列說法正確的是A該隔膜是陽離子交換膜B正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OHCAl電極的反應式為：Al-3e+4OH= AlO2 +2H2OD當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉移的電子為0.005mol9下列物質的制備與工業生產相符的是 NH3NOHNO3濃HClCl2漂白粉MgCl2(aq)無水MgCl2Mg飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A B C D10五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列說法正確的是 A五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A BA和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩定性最差的是A、D形成的化合物 CE最高價氧化物對應水化物化學式為H2EO4 DC的單質在空氣中燃燒產物的化學式為C2O不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11H7N9型禽流感是全球首次發現的新亞型流感病毒，達菲(Tamiflu)是治療該病毒的最佳藥物。以莽草酸為原料，經多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸。達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如下：達菲 莽草酸 對羥基苯甲酸下列有關說法正確的是 A達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH C對羥基苯甲酸較穩定，在空氣中不易被氧化 D利用FeCl3溶液可區別莽草酸和對羥基苯甲酸12下列有關說法正確的是 A常溫下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發進行，則該反應的H0B檢驗某物質是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎加水溶解過濾，向濾液中滴加KSCN溶液 C鋅與稀硫酸反應時加少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)13下列實驗或方案正確的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B久置的酚酞試液有白色沉淀(未變質)，加入少量酒精，沉淀消失，再將該溶液滴入NaOH溶液，變紅，說明酚酞易溶于酒精C在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解 D檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱PaQpOHMbabpH014某溫度下，向一定體積0.10molL1醋酸溶液中逐滴加 入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg(OH) 與pH的變化關系如圖所示，則A在反應過程中P點水的電離程度最大BM點和Q點溶液導電能力相同C反應過程中一定存在：0.1molL1+c(OH)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)DQ點對應的溶質可能有三種可能：CH3COONa CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH15硫酸的產量是衡量一個國家化工水平的標志。2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。甲乙丙起始物質的量 n(SO2) / mol 0.40.8 0.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率 80%12下列判斷中，正確的是 A甲中反應的平衡常數小于乙 B平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍C該溫度下，平衡常數值為400 D平衡時，SO2的轉化率：180%2第II卷非選擇題（共80分）16（12分）二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質穩定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等雜質）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：H2OX(晶體)TiOSO4浸取液固體熔塊鈦鐵礦粉濃硫酸343353K水浸取鐵屑冷卻過濾H2TO3TiO2 高溫 煅燒（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式為 。（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在 離子（填寫離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （寫明步驟、試劑和現象）。（3）浸取液與鐵屑反應的離子方程式為 ；X（晶體）的化學式為 。（4）第步反應化學方程式 。17（15分）工業上從煤干餾粗產品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：ONaBr1) CH3CHClCOOH,2) H+NaOH試劑X催化劑CBACH3CH3OCHCN(CH2CH3)2OCHCOOHO1） SOCl2,2） NH(CH2CH3)2,DE（敵草胺）（1）A生成B時，有另一種一溴代物副產物，它的結構簡式為 。（2）試劑X是 。（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會析出有機物W和無機物，寫出化學反應方程式： ；W是一種常用的抗氧劑，理由是 。（4）同時符合下列條件的D的同分異構體有多種：能遇氯化鐵溶液變紫色；能發生水解反應；它是A的衍生物；在稀硫酸中水解，得到的含環產物在核磁共振譜圖上有4個信號峰，另一種產物在核磁共振譜圖上峰值比為3:2:1。寫出其中一種同分異構體的結構簡式： 。PCl3（5）已知：RCH2COOH RCHClCOOH；RCl RCOOHNaCNH3O+OCHCOOHCH3請以苯酚、乙醇為有機原料，制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18（12分）鐵明礬xFeSO4yAl2(SO4)3zH2O是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定。稱取1.8520 g 樣品，準確配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0100 molL1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1. 0105molL1，則應保持溶液中c(Ba2) molL1。（2）中發生反應的離子方程式為 ，滴定終點的現象是 。（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。19（16分）NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：廢渣H2SO4濾液I濾液過濾過濾操作H2O2NaOHNa2CO3NiSO46H2O已知：25時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.010164.010386.010316.51018完全沉淀pH9.63.25.68.4注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。請回答下列問題：（1） 下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。A升高反應溫度 B增大壓強 C在反應過程中不斷攪拌 （2）在濾液中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；加入NaOH調節pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。（3）濾液的主要成分是 。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。（5）操作的實驗步驟依次為： ； ；蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。20（13分）汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。I對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。2xCO2NOx =2xCO2N2當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成 LN2(標準狀況下)。II一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0該反應的平衡常數表達式為 。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離C充入He，使體系總壓強增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2（2）已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1則3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H 。（3）CO空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2。 該電池負極的電極反應式為 。（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質會造成一定的污染。有一種電化學法可消除這種污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0molL1硫酸，4mL 0.1molL1硫酸鈷 （CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧模擬有機廢水的組成為：2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1硫酸鈷4 mL化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：檢驗電解時產生的CO2氣體，井穴板穴孔內應盛放 溶液。寫出凈化甲醇的離子方程式 。21（12分）【物質結構與性質】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。（1）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業合成氨生產中常用鐵觸媒作催化劑。請寫出Fe元素的基態原子核外電子排布式 。（2）合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac = CH3COO），其反應是： Cu(NH3)2 Ac +CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO醋酸羰基三氨合銅(I) H0C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為 。Cu(NH3)2+中存在的化學鍵類型有 （填序號）。A配位鍵 B離子鍵 C極性共價鍵 D非極性共價鍵 氨分子中N原子的雜化方式為 。（3）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3, MgO的熔 點高達2800。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是 。（4）銅的化合物種類也很多，其常見價態為+1、+2價。如CuO、Cu2O、 CuH等。右圖是銅的一種氯化物晶體的晶胞結構，則它的化學式是 。江蘇省無錫第一中學2014年高三上學期期末考試化學試卷答案選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910答案ADCADBCCAB不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小