2019-2020學年高二化學上學期第一次階段性測試試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、選擇題(本題包括12個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共48分)1.某溫度下，反應2N2O54NO2+O2開始時c(N2O5)=0.0408molL-1，經1 min后測得c(N2O5)=0.030molL-1，則該反應的反應速率為A. v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC. v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)2.下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是A增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數，從而提高反應速率 B通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子數，從而提高反應速率C升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應速率 D加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率3.對可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列敘述錯誤的是A. 升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B. 增大壓強v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的濃度v（正）會先增大后減小D. 采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數相同4.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)0.5 molL-1，c(HI)4 molL-1，則此溫度下反應的平衡常數為 A. 9 B. 16 C. 20 D. 255.在一定溫度下的定容容器中，當反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態后，下列哪些物理量不再發生變化，混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質的量濃度 氣體總物質的量 混合氣體的平均相對分子質量 v(C)與v(D) A.B.C.D.6. 已知可逆反應aAbBcC中，5分鐘時分別測得在不同溫度下物質的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B該反應在T2溫度時達到過化學平衡C該反應的逆反應是放熱反應D升高溫度，平衡會向正反應方向移動7.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖所示的反應曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）AP3P4，y軸表示B的轉化率BP3P4，y軸表示B的體積分數CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的密度8.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）： 根據以上規律判斷，下列結論正確的是A反應：H0，P2P1 B反應：H0，T1T2C反應：H0，T2T1或H0，T2T1 D反應：H0，T2T19.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應的焓變為正值 B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小 D該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H210.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發生反應：2SO2 + O2 2SO3 H 0當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是A.當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達平衡B.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980gD.達到平衡時，SO2的轉化率是90%11.在1L密閉容器中充入2molSO2和1molO2進行2SO2 + O2 2SO3 H 0，達到平衡時SO2轉化率為a%，在1L絕熱容器中投料相同的情況下進行該反應，達到平衡時SO2轉化率為b%，則下列關系正確的是A.a%b% B.a%b% C.a%=b% D.a% 和b%的關系不確定12.可逆反應X(g)2Y(g)2Z(g) 、2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間無摩擦，可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A反應的正反應是吸熱反應B達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C達平衡(I)時，X的轉化率為D在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數相等二、填空題13.（16分）按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式： 。（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式： 。（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應的離子方程式： 。（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7與K2CrO4轉化的離子方程式： 。14.（12分）已知可逆反應：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) H0請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1；達到平衡后，M的轉化率為60，此時N的轉化率為 ；（2）若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”） ；（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL-1，c(N)=a molL-1；達到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ；（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b molL-1，達到平衡后，M的轉化率為 。15.（24分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題：（1）上述反應的化學平衡常數表達式為_。（2） 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：溫度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉變為WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_。a燈管內的I2可循環使用bWI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢哈三中xxxx上學期高二xx9月化學考試答案一、選擇題(本題包括12個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)123456CBACDB789101112ACADAC13. (16分) 每題4分，化學式寫錯或沒配平都不得分（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O（3）4H+4I-+O2=2I2+2H2O（4）Cr2O72-