回憶 溶液 溶質 溶劑的概念是什么 舉例說明 你還記得嗎 溶液 一種或幾種物質分散到另一種物質里 形成均一的 穩定的混合物 溶質 被溶解的物質 溶劑 能溶解其他物質的物質 例 蔗糖溶液 鹽水 一 分散系 1 分散系 把一種 或多種 物質分散在另一種 或多種 物質中所得到的體系 分散質 被分散的物質 分散劑 起容納分散質的作用 物質存在的狀態有幾種 按照分散質或分散劑的聚集狀態 氣 液 固 它們之間可以有幾種組合方式 空氣 云 霧 煙 灰塵 泡沫 牛奶 酒精的水溶液 油漆 糖水 泡沫塑料 珍珠 包藏著水的碳酸鈣 有色玻璃 合金 九種組合方式實例分析 2 分散系的分類 本質依據 分散質粒子直徑大小 10 9m 1nm 10 9m 10 7m 1 100nm 10 7m 100nm 當分散劑是水或其他液體時 可以把分散系分為溶液 膠體和濁液 二 膠體 分散質微粒的直徑大小在1nm 100nm 10 9 10 7m 之間的分散系叫做膠體 1 定義 2 膠體的分類 Fe OH 3膠體 淀粉膠體 霧 云 煙 有色玻璃 練習 用特殊方法把固體物質加工到納米級 1nm 100nm 1nm 10 9m 的超細粉末粒子 然后制得納米材料 下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數量級的是 A 溶液B 懸濁液C 膠體D 乳濁液 c 1 介穩性膠體的穩定性介于溶液和濁液之間 在一定條件下能穩定存在 屬于介穩體系 2 丁達爾效應 3 膠體的性質 科學探究 1 氫氧化鐵膠體的制備 取一燒杯 加入20mL蒸餾水 加熱至沸騰 然后向 中滴加FeCl3飽和溶液1 2mL 繼續 待 后 停止加熱 即制得Fe OH 3膠體 煮沸 沸水 溶液呈紅褐色 制Fe OH 3膠體 注意事項 1 要用蒸餾水制備膠體 2 應用飽和FeCl3溶液 3 向沸水中滴加飽和溶液 4 煮沸至溶液呈紅褐色 停止加熱 科學探究 2 溶液和膠體的區別 實驗 分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯 在 的方向觀察現象 并完成下列表格 光束垂直 硫酸銅溶液 氫氧化鐵膠體 膠體 溶液 有光亮通路 無光亮通路 產生光路的原因是 膠體粒子對光線的散射 光波偏離原來方向而分散傳播 而形成的 這種現象叫做丁達爾效應 丁達爾效應可以作為區別膠體與溶液的一種物理方法 丁達爾效應 科學探究 3 過濾完成下表 膠體透過濾紙 且沒有得到濾渣 過濾后溶液還是紅褐色 得到濾渣 過濾后溶液是透明的 實驗證明 濁液的分散質粒子大于膠體的分散質粒子 補充知識 滲析 利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作 叫做滲析 其原理為膠體微粒不能透過半透膜 而溶液中的分子和離子能透過半透膜 應用 膠體凈化 提純使膠體和溶液分離 完成下表 100nm 1nm 1 100nm 不均一不穩定 均一穩定 均一介穩定 泥漿水 NaCl溶液 能 不能 能 豆漿 牛奶墨水 血液 能 不能 不能 濁液 溶液 膠體三種分散系的區別 3 布朗運動 1827年 英國植物學家布朗把花粉懸浮在水里 用顯微鏡觀察 發現花粉的小顆粒在作不停的 無秩序的運動 這種現象叫做布朗運動 原因 溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子 使其發生不斷改變方向 改變速率的布朗運動 膠體粒子作布朗運動是膠體穩定的原因之一 膠粒帶同種電荷 相互間產生排斥作用 不易結合成更大的沉淀微粒 這是膠體具有穩定性的主要因素 在外加電場作用下 膠體粒子在分散劑里向電極 陰極或陽極 作定向移動的現象 叫做電泳 Fe OH 3膠體向陰極移動 帶正電荷 4 電泳 電學性質 膠粒帶電的一般規律 五 膠體的聚沉 要使膠體凝聚成沉淀 就要中和膠體粒子的電性 消除膠體粒子間的相互排斥 從而使膠體粒子聚集成較大顆粒沉淀析出 膠體為什么能夠穩定存在 膠粒帶電相互排斥 布朗運動 如何破壞膠體的穩定狀態 使膠體粒子凝聚成更大的顆粒 形成沉淀 從分散劑里析出的過程叫膠體的聚沉 實例 1 豆漿里加鹽鹵 MgCl2 6H2O 或石膏 CaSO4 2H2O 使之凝聚成豆腐 2 水泥里加石膏能調節水泥漿的硬化速率 3 在江河與海的交匯處形成的沙洲 1 加入電解質 2 加入膠粒帶相反電荷的膠體 帶不同電荷的膠體粒子相互吸引發生電性中和 從而在膠粒碰撞時發生凝聚 形成沉淀或凝膠 實驗 將Fe OH 3膠體溶液與硅酸膠體溶液現象 形成大量的沉淀 結論 Fe OH 3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷 實例 用明礬 氯化鐵等凈水 不同種類的墨水混合使用時有沉淀產生 使墨水失效 3 加熱 溫度升高 膠體粒子的吸附能力減弱 減少了膠體粒子所吸引的陰離子或陽離子數量 膠體粒子所帶的電荷數減少 膠粒間的斥力作用減弱 使得膠粒在碰撞時容易結合成大顆粒 形成沉淀或凝膠 實例 淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠 蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物 同時發生變性 常見膠體及其應用 常見膠體煙 云 霧 有色玻璃 淀粉溶液 豆漿 藍黑墨水 牛奶 血液 黃河水 大氣中的飄塵 工廠廢氣中固體懸物 礦山開采的粉塵 紡織廠或食品廠彌漫于空氣中的有機纖維或顆粒 納米材料等 膠體的應用 1 靜電除塵 2 土壤的保肥 3 石膏或鹵水點豆腐 制造果凍和皮凍 4 明礬凈水原理 5 江河入海處形成沙洲 6 使用藍色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞 7 喝豆漿放糖不放鹽 常見膠體及其應用 小結 1 分散系 分散質 分散劑的概念 2 制備膠體 3 膠體的性質 介穩性 丁達爾效應 布朗運動 電泳現象 聚沉現象 4 膠體的應用 練習 1 膠體和其它分散系的本質區別是 A 分散質粒子的大小B 是不是一種穩定的體系C 會不會產生丁達爾效應D 粒子有沒有帶電荷 A 2 下列分散系中分散質的微粒直徑屬于納米級的是 A 溶液B 懸濁液C 膠體D 乳濁液 C 練習 3 納米材料 是粒子直徑為1 100nm的材料 納米碳就是其中一種 若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中 所形成的物質 是溶液 是膠體 能產生丁達爾效應 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后會析出黑色沉淀A B C D B 練習 4 下列關于膠體的敘述中 不正確的是 A 向膠體中加入蔗糖溶液 產生聚沉現象B 一束可見光透過膠體時 產生丁達爾效應C 用滲析的方法 凈化 膠體時 使用的半透膜只能讓分子通過D 膠體能夠吸附陰離子和陽離子 故在電場的作用下 會產生電泳現象 A 把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋 并浸入蒸餾水中 使離子或分子從膠體里分離出去 這樣的操作叫做滲析 通過滲析可以達到凈化 精制膠體的目的 練習 5 不能用膠體的知識解釋的現象是 A 豆漿中加入石膏做豆腐B 一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水 易出現堵塞C 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液 會出現紅褐色D 在海水與河水交界處 易形成三角洲 C 練習 6 Fe OH 3膠體粒子帶正電荷的原因是 A 在電場作用下 Fe OH 3膠粒向陰極定向移動B Fe3 帶正電荷C Fe OH 3帶負電荷 吸引陽離子D Fe OH 3膠粒吸附了陽離子 D 7 在Fe OH 3膠體中加入Na2SO4飽和溶液 使膠體形成了沉淀 這個過程稱為 膠體的聚沉 作業 1 完成課后習題P291 4 5 62 家庭