安徽省六安市舒城中學2019-2020學年高一化學上學期第四次統考試題可能用到的相對原子質量：H-1;C-12;N-14;O-16;Ne-20;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Zn-65;Ba-137第I卷（選擇題）1、 單選題(共16小題,每小題3分,共48分)1.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是 （ ）A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時可用濕抹布撲滅D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸2.下列說法正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同數目的分子必具有相同的體積B等質量的O2 和H2 的物質的量之比為l6：1C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比3.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）A標準狀況下，22.4LH2O含NA個分子B18gH2O中含有的質子數為10NAC2g H2所含原子數目為NAD在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為2NA4.下列說法錯誤的是 （ ）A丁達爾效應可以區分溶液和膠體B以水為分散劑的分散系，按穩定性由弱至強的順序是：濁液.膠體.溶液C一種分散系里只能有一種分散質D分散系中分散質粒子直徑由大到小的順序是：濁液.膠體.溶液5.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是 （ ）A鈉跟水反應：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H+SO42-+Ba2+OH =H2O+BaSO4 C向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+DFeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl6. 某同學想探索研究鈉與其它物質的水溶液反應情況，他將一小塊鈉投入到盛有100mL飽和澄清石灰水的燒杯中，試推測不可能觀察到的現象是 （ ）A鈉熔成小球并在液面上四處游動B有氣體產生C溶液底部有銀白色物質生成D溶液變渾濁7. 4.48L CO2通過定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(均是在標準狀況下)，則該3.36L氣體的質量是 （ ）A.3.8gB.5.6gC.4.8gD.6.0g8. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為 （ ）A6：1B3：1C2：1D1：29. 由鈉.鎂.鋁.鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金12g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是 （ ）AMgBZnC AD Na10.有Na2CO3. NaHCO3.CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca2+.CO32-.HCO3- 均轉化為沉淀，將反應容器內的水分蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中含Na2CO3的質量是 （ ）A. 10.6gB .5.3gC.15.9gD無法確定11.小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是 （ ）A鋁不易發生化學反應B鋁的氧化物容易發生還原反應C鋁被氧化生成的氧化膜穩定且致密，保護著里面的鋁D鋁的氧化物熔點很高12.下列各組物質相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是 （ ）金屬鈉投入FeCl2溶液中過量的NaOH溶液和明礬溶液反應少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中ABCD13.為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+.Mg2+.SO42-等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作：過濾，加適量鹽酸，加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液，加過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為 （ ）ABCD14.下列圖示與對應的敘述不相符的是 （ ）A四種基本反應類型與氧化還原反應的關系BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況CBa(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況D等體積.等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況15.在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne.H2.O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是 （ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（Ne）p（O2）Dp（H2）p（O2）p（Ne）16.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷下列說法正確的是 （ ）A“兩者同食”發生的反應中維生素C作氧化劑B五價砷在維生素C作用下發生了還原反應C因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5舒中高一統考化學 第4頁 (共6頁)第II卷二.非選擇題（52分）17.（6分）（1）標準狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為_；此混合氣體完全燃燒,將燃燒產物通過足量過氧化鈉后，固體增重_g。 （2）若分別用KMnO4（還原產物是Mn2+）MnO2（還原產物是Mn2+）Ca(ClO)2（還原產物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是_。（填序號）18.（6分）向濃度相等.體積均為100 mL的A.B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。 （1）A曲線表明，原溶液通入CO2 _mL(標準狀況)。（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為_。（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為_。19.（14分）保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H.NH4+.Fe3.Al3.Mg2.Na.NO3-.CO32-.SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽離子是_。（2）寫出實驗圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發生反應的離子反應方程式：_。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質量是_g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na)=0.14 molL1,試判斷原廢水中NO3是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在， c(NO3)=_molL1。（若不存在或不確定則此空不填）20.（14分）如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水.鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。（1）該實驗反應的反應方程式為： 。（2）儀器a的名稱是_。（3）某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。該同學應該先點燃_(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中_(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.896 L，則鐵粉的轉化率為_。（） （4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下舒中高一統考化學 第6頁 (共6頁)實驗，請你將下表補充完整：步驟現象解釋(用離子方程式表示)結論.取樣，滴加KSCN溶液溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O_.反應后的溶液中陽離子為_.取樣，滴加NaOH溶液剛開始無明顯現象，一段時間后先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色_Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)321.（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3.Fe2O3.SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是_。（2）焙燒時發生氧化還原反應：_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2，配平該方程式。（3）堿浸時發生反應的化學方程式為_。（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應的離子方程式為_. 。（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=_。舒城中學2019-2020學年度第一學期十二月考高一化學答題卡1、 選擇題題號12345678答案題號910111213141516答案2、 非選擇題（52分）17.（6分）（1）平均摩爾質量為 ；增重 g。 （2）_。（填序號）18.（6分）（1） mL(標準狀況)。（2）物質的量之比為 。（3）濃度為 。19、 （14分）（1） ，_。20、（2） 離子反應方程式： 。（3）（3）比值為_，質量是_g。（4）_（填“存在”“不存在”或“不確定”） c(NO3)=_molL1。（若不存在或不確定則此空不填）20.（14分）（1）反應方程式為： 。（2）名稱是 。（3） (填“A”或“B”) (填“甲”“乙”或“丙”)轉化率為 。（） （4） .反應后的溶液中陽離子為 21.（12分）（1） （2）_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2（3）化學方程式為 （4）離子方程式為 ， （5）n（FeS2）：n（Fe2O3）= DDBCC CDDBA CACDCB17.（1）14.4g/mol 7.2（2）18.134.4mL 1：1 0.09mol/L 19.（1）CO32-；Na