專題3 有機化合物的獲得與應用一、選擇題1下列關于烷烴的敘述不正確的是()A在烷烴分子中，所有的化學鍵都為單鍵B所有的烷烴在一定條件下都能與Cl2發生取代反應C烷烴的分子通式為CnH2n2，符合該通式的烴不一定是烷烴D隨著碳原子數的增加，烷烴的熔、沸點逐漸升高2下列各圖均能表示甲烷的分子結構，哪一種更能反映其真實存在狀況()ABCD3某高分子化合物的部分結構如下，下列說法中正確的是()A聚合物的鏈節是B聚合物的分子式為(C3H3Cl3)nC聚合物的單體是CHCl=CHClD若n為聚合度，則其相對分子質量為194n4由乙烯推測丙烯與溴水反應時，對反應產物的書寫正確的是()ACH2BrCH2CH2BrBCH3CBr2CH3CCH3CH2CHBr2DCH3CHBrCH2Br5下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是()A苯是無色帶有特殊氣味的液體B常溫下苯是一種不溶于水且密度比水小的液體C苯在一定條件下能與溴發生取代反應D苯不具有典型的雙鍵所具有的加成反應的性質，故不可能發生加成反應6酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是()乙醇沸點低乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇是烴的含氧衍生物ABCD7若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有()A1種B2種C3種D4種題號1234567答案二、非選擇題8牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為。完成下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：_。(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式： _。(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：_。(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成環狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式：_。9下表是烷烴的物理性質表名稱結構簡式常溫時的狀態熔點/沸點/相對密度甲烷CH4氣182.5161.5乙烷CH3CH3氣182.888.6丙烷CH3CH2CH3氣188.042.10.5005正丁烷CH3CH2CH2CH3氣138.40.50.5788異丁烷(CH3)2CHCH3氣159.611.70.557戊烷CH3(CH2)3CH3液129.736.00.5572癸烷CH3(CH2)8CH3液29.7x0.7298十七烷CH3(CH2)15CH3固22.0302.20.7767說明指20時某物質的密度與4時水的密度的比值。(1)根據上面表格信息，請你歸納出三條規律：_。(2)石油液化氣的主要成分為丙烷和丁烷等混合氣體，冬天液化氣灶易出現“斷火”現象，其原因可能是_。(3)推測x的取值范圍_。10下面有5種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產生的現象的序號填在各個橫線上。_有機物試劑現象苯a.溴水A.溶液分層，上層為橙紅色乙烯b.酸性高錳酸鉀溶液B.紫色褪去葡萄糖c.濃硝酸C.呈藍色淀粉d.碘水D.出現磚紅色沉淀蛋白質e.新制氫氧化銅懸濁液E.呈黃色11.為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置測定乙醇與鈉反應生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。試回答下列問題：(1)測量氫氣體積的方法是_。(2)已知無水乙醇的密度為0.789gcm3，移取2.0mL酒精與足量鈉反應，反應完全后，收集到390mL(視作標準狀況)氣體。則一個乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為_，由此可確定乙醇的結構簡式是_，而不是_。(3)請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)：_、_。(4)實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。專題復習課后作業1C烷烴的結構特點是分子中碳原子之間以單鍵結合，其余價鍵被H飽和，而氫原子只能形成一個共價鍵，A項正確；烷烴的化學性質與CH4類似，光照條件下與Cl2發生取代反應，B項正確；D項符合烷烴熔、沸點的遞變規律，正確；只要符合CnH2n2的烴均為烷烴，C項錯誤。2D甲烷的比例模型，不僅能表示甲烷分子中各原子間的成鍵情況、空間位置，還能表示出各原子的相對大小，能較真實的表示分子的存在狀況。3C本題根據高聚物片段結構中的重復結構單元，可判斷該聚合物的鏈節為CHClCHCl，聚合物的分子式為(C2H2Cl2)n，相對分子質量為97n。4D發生加成反應時，碳碳雙鍵中的一個化學鍵斷裂，分別加上一個原子或原子團，同時碳鏈結構不發生變化，故丙烯與溴水的加成產物只能為CH3CHBrCH2Br。5DA、B項對于苯的物理性質描述正確；苯的分子結構中含有介于單、雙鍵之間的獨特化學鍵，苯易取代，難加成，故C項正確，D項錯誤。6C乙醇在駕駛員呼吸過程中逸出，說明其有揮發性；K2Cr2O7與乙醇反應時生成Cr3，被還原，說明乙醇有還原性。7C羧酸和醇類的酯化反應的實質是“酸脫羥基，醇脫氫”，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O，又因為此反應為可逆反應，則未轉化的乙酸中也有18O。9(1)常溫下，碳原子數為4及以下的烷烴呈氣態；隨著碳原子數增多，烷烴的熔、沸點逐漸升高；碳原子數相同時，支鏈越多的烷烴，其熔、沸點越低，相對密度越小(其他合理答案也可)(2)丁烷沸點較高，在0.5時易液化，呈現斷火現象(3)36.0x302.2解析(1)表中列出了一些烷烴的結構簡式、常溫時的狀態、熔點、沸點和相對密度。找規律時，可以根據碳原子數增多，看物理性質變化。(2)“斷火”現象主要是氣體易液化，導致斷氣，才斷火。(3)隨著烷烴的碳原子數增多，沸點升高，由此可推斷x的范圍。10aAbBeDdCcE解析乙烯、葡萄糖、淀粉、蛋白質可利用特征反應鑒別，苯可萃取溴水中的溴而使之褪色，混合液分層。11(1)排水量氣法(2)1CH3CH2OHCH3OCH3(3)檢查裝置的氣密性加入稍過量的鈉(從漏斗中緩慢滴加無水乙醇)(4)偏大解析(1)氫氣不溶于水，使用排水量氣法確定氫氣的體積。(2)m(乙醇)1.578g，n(乙醇)0.0343mol，n(H2)0.0174mol，則n(乙醇)n(H2)21。則一個乙醇分子中能被Na取代的氫