中考化學專題復習中考化學題型專題復習：工業流程 【真題回顧】 1(08中考)鎂合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業流程圖如下：其步驟為： I將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO3煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降、過濾得到Mg(OH)2沉淀在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl26H2O將MgCI26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2 V電解熔融的無水MgCl2可得到Mg(1)請根據上述步驟回答問題： 寫出步驟I、的有關化學方程式： I貝殼煅燒成生石灰 Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和 步驟IV中有分解反應的是(填寫步驟序號)： 步驟11中的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行孳享攀修需要的主要 儀器有 、 、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的?請寫出其中一點： 2（09中考)從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料。制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法生產過程示意如下： 整個制備過程必須達到無水無氧。在H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ，可能引起的后果是 。 在生產過程中物質A可循環使用，A的化學式是 ；在生產過程中還有一種可循環使用的物質是 。3.（09中考）一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。（1）煤的氣化主要反應有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2上述反應屬于化合反應的是 （填序號），屬于氧化反應的是 （填序號）。（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下：二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式： 。合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是 。4. （11中考）南京市國民經濟和社會發展第“十二五”規劃綱要指出，要做強做優電子信息等工業支柱產業。硅（Si）是信息技術的關鍵材料，常用以下方法制得純硅，如下圖所示：H2、高溫Cl2、加熱焦炭、高溫石英砂粗硅SiCl4純硅 圖中、發生了置換反應，發生了化合反應。寫出和的化學反應方程式： ；。5(12中考)開發氫能源是實現社會町持續發展的需要。 工業上可用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS2)產生的二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣。(1)寫出膜反應器中HI氣體發生分解反應的化學方程式 。(2)分離器中分離出的副產品是 ，生產流程中能被循環利用的物質X為 。【考點梳理】 1. 根據流程中的信息，寫出有關化學方程式，涉及到學過的化學方程式，也涉及沒學過的化學方程式。2. 以流程圖為載體，考查基本反應類型。3. 工業生產中物質的循環利用。【思路方法】1. 考點：化學方程式的書寫方法：熟練掌握學過的化學方程式，并學會正確使用。 對于沒學過的化學方程式，要能夠根據流程圖涉及到物質，分析出反應物和生成物的信息，并進行配平。2. 考點：基本反應類型方法：看懂流程圖，弄清每一步的反應。3. 考點：物質的循環利用方法：有的較直觀，直接找流程圖中“回轉”的箭頭即可；有的需要對每一步轉化的反應物和生成物進行分析。【拓展練習】 1. （中考指導：） “碳捕捉技術”指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用的工藝和和技術。（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解的性質，再把CO2提取出來，經化學反應使之變為甲醇（CH3OH）和水。“綠色自由”構想的流程如圖1：（注：分解池內的反應條件加熱；合成塔內的反應條件為300、200kPa和催化劑）分解池內反應的化學方程式為 ；合成塔內反應的化學方程式為 ；X溶液可循環利用，溶質是 （填寫化學式）。（2）實際生產中，經常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖2（部分條件及物質未標出）。 室內反應的化學方程式為 。“反應分離”發生反應的化學方程式為 。該生產過程中，涉及到的物質屬于堿的是 （填寫化學式）。2. （中考指導：）豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示。回答下列問題：（1）該工藝流程中，甲烷的作用是 ， 冶煉出鐵水屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。（2）用化學方程式表示還原反應室內煉鐵原理 （寫一個）。（3）該工藝流程中，可循環利用物質是 。3. （鎮江12）某化工廠為綜合利用FeSO4，設計了以下工藝流程：煅燒爐1中發生的部分化學反應有（條件均為高溫）：FeCO3 =FeO+CO2 C+CO2 =2CO（1） 煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氫氧燃料電池可以將 能轉化為電能，煤燃燒主要講化學能轉化為 能。（2） 煅燒爐1中還會發生FeO和CO反應，其方程式為 ，X氣體的化學式是 ；循環利用X的優點是 。（3） 下列金屬能從FeSO4溶液中置換出Fe的是 （填字母）a、 Alb、Cuc、Ag（4） 實驗室模擬操作a 的過程是蒸發濃縮、 、過濾干燥。4(南通12)海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品。 (1)用海水制食鹽，常通過 得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質。 除 去上述雜質，先加過量BaCl2溶液除去 ，再加 溶液除去CaCl2和過 量的BaCl2，生成的沉淀經 除去。 (2)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來， 再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式： ；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用 測定反應液的酸堿度。吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發生的反應：Br2+S02+2H20=H2S04+2HBr)。根據流程圖分析，通入S02的目的是 。【參考答案】真題回顧部分：1. CaC03=CaO十C02 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OI、V蒸發皿、玻璃棒(本題答案不分先后順序)電解產生的氯氣用于生產HCI(合理答案均給分)2. 硅被氧化得不到高純硅，引起爆炸 HCl 氫氣（H2）3. (1) (2) 2CO + 4H2 = CH3OCH3 + H2O4. 5. （1）2HIH2+I2 (2) H2SO4 (硫酸) I2（碘）拓展練習部分：1. （1） 2KHCO3 = K2CO3 + H2O +CO2 3H2 + CO2 =CH3OH + H2O K2CO3(2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHCa(OH)2、 NaOH2. （1）燃燒產生熱量，做生產合成氣的原料 混合物（2）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 或 3H2 +