階段檢測(cè) 四 時(shí)間 90分鐘分值 120分 一 選擇題 每題2分 共32分 1 2013 婁底 從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 a 酸都能在水中電離出h b 酸都含有酸根c 酸中都含有氫氣d 酸中都含有氧元素答案 a 2 2013 蘇州 向2ml氨水中滴加5 6滴紫色石蕊試液充分振蕩后溶液顏色將變成 a 紅色b 紫色c 無(wú)色d 藍(lán)色答案 d 3 2013 臨沂 下表是一些物質(zhì)的近似ph 其中酸性最強(qiáng)的是 a 蘋果汁b 雨水c 西瓜汁d 雞蛋清答案 a 4 2013 廈門 如圖表示土壤的ph和植物吸收營(yíng)養(yǎng)元素的關(guān)系 柵欄 陰影部分 縱向?qū)挾仍綄?表示植物對(duì)營(yíng)養(yǎng)元素的吸收率越高 依據(jù)此圖 下列說(shuō)法正確的是 a 土壤酸性越強(qiáng) 植物對(duì)三種元素的吸收率越高b 土壤堿性越強(qiáng) 植物對(duì)磷元素的吸收率越高 c 土壤ph 8時(shí) 植物對(duì)三種元素吸收率最高的是鉀d 植物同時(shí)吸收三種元素的土壤ph最佳范圍 5 6答案 c 5 某溫度時(shí) 向一定量的飽和氫氧化鈉溶液中加入少量生石灰 再恢復(fù)到原溫度 下列各相關(guān)的變化圖像正確的是 答案 c 6 2013 青島 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途 下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 a 氫氧化鈣可用來(lái)改良酸性土壤 氫氧化鈣溶液呈堿性b 氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定c 固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨 二氧化碳能與堿反應(yīng)d 氧化鈣可作食品干燥劑 氧化鈣能與水反應(yīng)答案 c 7 向稀鹽酸中逐漸加入試劑x后 溶液的ph變化情況如圖所示 試劑x是下列物質(zhì)中的 a mgb h2oc naohd caco3答案 c 8 2013 常州 在ph 14的溶液中能大量共存的一組離子是 a na k so42 b h cu2 so42 c na nh4 no3 d ca2 no3 co32 答案 a 9 2013 宿遷 下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中 能得到無(wú)色透明溶液的是 a h2so4naclna2so4b ba no3 2h2so4naohc naclnaohcuso4d fecl3kno3kcl答案 a 10 2013 廣州 玻璃儀器常附著難清洗的物質(zhì) 下列清洗方法不可行的是 a 內(nèi)壁有caco3的試管用稀鹽酸清洗b 內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗c 內(nèi)壁有fe2o3的試管用naoh溶液清洗d 內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗答案 c 11 雙選 2013 南京 下列敘述正確的是 a 將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中 可除去其表面的鐵銹b 通過(guò)相互刻畫的方法 發(fā)現(xiàn)銅片的硬度比黃銅片大c 淬火后的縫衣鋼針不能彎曲d 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢答案 cd 12 2013 南寧 下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 其中與事實(shí)不相符的是 a 在ca oh 2溶液中加入稀鹽酸 無(wú)明顯變化b 在naoh溶液中通入co2氣體 有白色沉淀生成c 在ca oh 2溶液中加入幾滴紫色石蕊試液 溶液呈藍(lán)色d 在naoh溶液中加入cuso4溶液 有藍(lán)色沉淀生成 解析 氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 現(xiàn)象不明顯 故a與事實(shí)相符 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水 碳酸鈉易溶于水 不是白色沉淀 故b與事實(shí)不相符 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 ca oh 2溶液屬于堿溶液 所以在ca oh 2溶液中加入幾滴紫色石蕊試液 溶液呈藍(lán)色 故c與事實(shí)相符 氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉 有藍(lán)色沉淀生成 故d與事實(shí)相符 答案 b 13 2013 宜賓 如圖為a b c三種固體物質(zhì) 不含結(jié)晶水 的溶解度曲線 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a t1 時(shí) 三種物質(zhì)中b的溶解度最大b t2 時(shí) 三種物質(zhì)的飽和溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是ac 可用降低溫度的方法使t2 時(shí)c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篸 t1 時(shí) 將等質(zhì)量a c不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成飽和溶液 所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等 解析 t1 時(shí) 三種物質(zhì)中b的溶解度最大 a正確 t2 時(shí) 三種物質(zhì)的溶解度最大的是a 所以飽和溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是a b正確 c的溶解度隨溫度的升高而減小 所以可用降低溫度的方法使t2 時(shí)c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?c正確 不知a c不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 無(wú)法判斷添加溶質(zhì)的質(zhì)量 故d錯(cuò)誤 答案 d 14 2013 煙臺(tái) 為了除去粗鹽中的ca2 mg2 so42 及泥砂 可將粗鹽溶于水 然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作 過(guò)濾 加過(guò)量naoh溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量na2co3溶液 加過(guò)量bacl2溶液 下列操作順序中最合適的是 a b c d 解析 鎂離子用氫氧根離子沉淀 加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀 硫酸根離子用鋇離子沉淀 加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀 至于先除鎂離子 還是先除硫酸根離子都行 鈣離子用碳酸根離子沉淀 除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀 但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后 這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇 離子都沉淀了 再進(jìn)行過(guò)濾 最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子 所以正確的順序?yàn)?加過(guò)量的bacl2溶液 加過(guò)量的na2co3溶液 加過(guò)量的naoh溶液 過(guò)濾 加適量的鹽酸 或者 加過(guò)量的naoh溶液 加過(guò)量的bacl2溶液 加過(guò)量的na2co3溶液 過(guò)濾 加適量的鹽酸 所以正確的順序是 或 答案 d 15 2013 上海 用稀硫酸除鐵銹的原理是 a feo h2so4 feso4 h2ob fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2 c fe2o3 2h2so4 2feso4 2h2od fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 解析 鐵銹的主要成分是氧化鐵 不是氧化亞鐵 故a錯(cuò)誤 氧化鐵與硫酸反應(yīng)相互交換成分生成硫酸鐵和水 不生成氫氣 故b錯(cuò)誤 氧化鐵與硫酸反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變 故c錯(cuò)誤 氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水 兩邊原子的種類和數(shù)目相等 故d正確 答案 d 16 下列選項(xiàng)的操作或反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的曲線圖正確的是 a 甲圖 將飽和石灰水升溫b 乙圖 等體積 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的h2o2溶液分解c 丙圖 一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)d 丁圖 相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸滴入等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的koh溶液 解析 石灰水的溶解度隨著溫度的升高而減小 飽和石灰水升高溫度有固體析出 溶液質(zhì)量應(yīng)該減小 故a錯(cuò)誤 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率 而不能增加生成物的質(zhì)量 故b錯(cuò)誤 鋅與稀鹽酸反應(yīng)開始時(shí)氣體的質(zhì)量應(yīng)該為0 故c錯(cuò)誤 答案 d 二 填空題 共52分 17 12分 2013 廣州 硫酸 鹽酸是重要的化工原料 1 濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑 因?yàn)闈饬蛩嵊?性 2 寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 與鐵粉反應(yīng) 與碳酸鈉溶液反應(yīng) 與氯化鋇溶液反應(yīng) 上述反應(yīng)中 屬于酸的共同性質(zhì)的是 填編號(hào) 3 鹽酸的下列用途中 不能用硫酸代替鹽酸的是 填編號(hào) 金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去nacl中的少量naoh 18 12分 2013 綿陽(yáng) 小博同學(xué)用 思維導(dǎo)圖 來(lái)歸納總結(jié)硫酸的化學(xué)性質(zhì) 下圖表示硫酸能與a e五類物質(zhì)反應(yīng) 請(qǐng)你回答下列問題 1 a為紫色石蕊試液 反應(yīng)的現(xiàn)象是 2 b是活潑金屬 以地殼中含量最多的金屬元素為例 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 c是金屬氧化物 所屬反應(yīng)類型是 d是哪一類化合物 4 e是鹽 寫出有氣體生成的化學(xué)方程式 5 工業(yè)上可用e與d反應(yīng)制燒堿 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 1 溶液由紫色變?yōu)榧t色 2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 3 復(fù)分解反應(yīng)堿 4 h2so4 na2co3 na2so4 h2o co2 5 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 20 4分 2013 益陽(yáng) 資料 醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)的揮發(fā)性 醋酸是一種有機(jī)酸 具有酸的通性 它和naoh溶液反應(yīng) 生成醋酸鈉 ch3coona 且醋酸鈉受熱不易分解 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題 1 醋酸可使紫色石蕊試液變 2 如果將過(guò)量醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液蒸發(fā) 可得到 白色固體 答案 1 紅 2 大量 21 6分 2013 河南 物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容 1 濃硫酸有吸水性 在實(shí)驗(yàn)室中常用它作 劑 2 用石灰漿粉刷墻壁 干燥后墻面就變硬了 請(qǐng)用化學(xué)原理解釋該現(xiàn)象 3 下圖中 用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方 片刻后變成紅色 請(qǐng)推測(cè)噴灑液和燒杯中溶液可能是什么 寫出一組即可 答案 1 干燥 2 石灰漿中含有ca oh 2 干燥過(guò)程中與co2反應(yīng)生成難溶于水的caco3 3 紫色石蕊試液和濃鹽酸 或酚酞試液和濃氨水 22 12分 2013 淮安 某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸 堿 鹽性質(zhì)后 通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié) 如圖所示 已知 cacl2溶液呈中性 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 1 甲同學(xué)將酚酞試液滴入ca oh 2溶液中 觀察到溶液變紅 得出結(jié)論 ca oh 2溶液呈 填 酸性 堿性 或 中性 2 乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中 觀察到紅色褪去 此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有 酸堿指示劑除外 3 丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng) 得出結(jié)論 實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需 4 丁同學(xué)將na2co3溶液加入ca oh 2溶液中 充分反應(yīng)后 與乙同學(xué)所得溶液混合 靜置后發(fā)現(xiàn)上層為無(wú)色透明的溶液 底部有白色沉淀 則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 酸堿指示劑除外 可能含有的溶質(zhì)是 為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì) 應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是 解析 1 酚酞試液遇堿變紅色 將酚酞試液滴入ca oh 2溶液中 觀察到溶液變紅 說(shuō)明ca oh 2溶液呈堿性 2 鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水 所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈣 因?yàn)辂}酸過(guò)量 所以溶質(zhì)中還含有氯化氫 3 由于堿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 所以要密封保存 4 na2co3溶液加入ca oh 2溶液中生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 再與乙同學(xué)所得溶液混合時(shí) 鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水 再與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣 水 二氧化碳 由于最后溶液中含有碳酸鈣沉淀 所以鹽酸可能沒有與碳酸鈣反應(yīng) 可能將氫氧化鈉反應(yīng)完了 也可能沒把鹽酸反應(yīng)完 所以上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是cacl2 nacl 可能含有的溶質(zhì)是na2co3 由于氯化鈣 氯化鈉都是顯中性 所以檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉 向溶液中滴加稀鹽酸即可 如果有氣泡冒出 說(shuō)明含有碳酸鈉 如果無(wú)氣泡 說(shuō)明沒有碳酸鈉 答案 1 堿性 2 氯化鈣和氯化氫 或cacl2和hcl 3 密封保存 4 nacl cacl2na2co3取上層清液于試管中 向其中滴加稀鹽酸 觀察是否有氣泡產(chǎn)生 三 實(shí)驗(yàn)題 共16分 23 3分 2013 涼山 阿杰 小花 阿勇三位同學(xué)對(duì)珍珠粉 貝殼 禽類的蛋殼的主要成分都是碳酸鈣的知識(shí)產(chǎn)生了興趣 他們將吃過(guò)的雞蛋蛋殼帶到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下探究 1 將蛋殼洗凈 烘干 焙黃并研成粉末 分成兩份 2 將其中一份裝入大試管中并加入適量的稀鹽酸 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 檢驗(yàn)產(chǎn)生該現(xiàn)象的方法是 用化學(xué)方程式表示 3 目前 市售大多數(shù)補(bǔ)鈣產(chǎn)品的主要成分是碳酸鈣 三位同學(xué)制取的雞蛋殼粉末與市售補(bǔ)鈣產(chǎn)品相比更經(jīng)濟(jì) 更綠色環(huán)保 可直接服用 服用后與胃酸反應(yīng)生成可溶性的鈣離子 俗稱離子鈣 易被人體吸收 請(qǐng)寫出鈣離子的符號(hào) 解析 2 蛋殼的主要成分是碳酸鈣 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 因此現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水 反應(yīng)的化學(xué)方程式是co2 ca oh 2 caco3 h2o 3 離子的表示方法 在表示該離子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù) 數(shù)字在前 正負(fù)符號(hào)在后 帶1個(gè)電荷時(shí) 1要省略 因此鈣離子的符號(hào)是ca2 答案 2 有氣泡產(chǎn)生ca oh 2 co2 caco3 h2o 3 ca2 24 5分 2013 淮安 牙膏中常用碳酸鈣 二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑 某同學(xué)對(duì)牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進(jìn)行探究 實(shí)驗(yàn)原理 測(cè)定c裝置中生成的baco3沉淀的質(zhì)量 通過(guò)計(jì)算確定牙膏中caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 查閱資料 co2 ba oh 2 baco3 h2o 牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生 實(shí)驗(yàn)裝置 根據(jù)探究過(guò)程回答下列問題 1 裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?其作用有 攪拌b c中的反應(yīng)物 使其充分反應(yīng) 3 從c中過(guò)濾出baco3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯 和玻璃棒 4 實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取三份牙膏樣品 每份4 0g 進(jìn)行三次測(cè)定 測(cè)得生成baco3的平均質(zhì)量為1 97g 則樣品中caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 若沒有a裝置 直接通入空氣 則測(cè)得caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 偏大 偏小 或 不變 解析 1 裝置b中 鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 2 持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?可以使反應(yīng)生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收 5 若沒有a裝置 直接通入空氣 則空氣中的二氧化碳進(jìn)入c裝置中 被氫氧化鋇吸收 從而導(dǎo)致生成的沉淀偏多 計(jì)算出的碳酸鈣偏多 最后求出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 答案 1 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 2 將b中產(chǎn)生的co2排出 3 漏斗 4 25 5 偏大 25 8分 2013 咸寧 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液中和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí) 向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸一會(huì)后 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 因此 他們停止滴加稀鹽酸 并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究 寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分 提出問題 該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么 猜想 猜想一 可能是cacl2和ca oh 2 猜想二 可能只有cacl2 猜想三 查閱資料 氯化鈣溶液呈中性 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中 滴入幾滴酚酞溶液 振蕩 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 猜想一不正確 實(shí)驗(yàn)步驟 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中 逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 猜想二不正確 猜想三正確 反思與拓展 1 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí) 除考慮生成物外還需考慮 2 根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí) 除以上方案外 下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn) 填序號(hào) a ph試紙b 銅c 紫色石蕊試液d 硝酸銀溶液 3 燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道 可能造成的危害是 寫一條 要處理燒杯內(nèi)溶液 使其溶質(zhì)只含有cacl2 應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的 解析 氫氧化鈣溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水 燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)要看反應(yīng)的程度 如果鹽酸不足 ca oh 2有剩余 這時(shí)溶質(zhì)是cacl2和ca oh 2 如果恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)只有cacl2 如果鹽酸過(guò)量溶質(zhì)可能是cacl2和hcl 四 計(jì)算題 共20分 26 10分 2013 青