第二單元鐵 銅的獲取及應用 專題3從礦物到基礎材料 鐵 鐵單質隕鐵 根據金屬活動性順序 主要化合態 少量單質存在 2 鐵化合態 銅化合態 銅 比較活潑金屬 不太活潑金屬 磁鐵礦 fe3o4 赤鐵礦 fe2o3 黃銅礦 cufes2 孔雀石 cuco3 cu oh 2 天然單質銅 思考 將 化合態鐵 銅 轉化為 游離態 生成銅 生成鐵 二 實驗室制鐵 3h2 fe2o32fe 3h2o 3co fe2o32fe 3co2 鐵礦石 焦炭 石灰石和空氣 高爐 高溫 還原劑 主要co 把鐵還原出 fe2o3 3co2fe 3co2 工業煉鐵 原理 原料 設備 化學反應過程 鐵礦石焦炭石灰石 熱空氣 爐渣 鐵水 生物煉銅 工業煉銅 黃銅礦 cufes2 粗銅 高純銅 含硫的銅礦硫酸銅 煉銅 金屬冶煉的一般方法 1 熱分解法 2hgo2hg o2 2ag2o4ag o2 2 熱還原法 使用h2 c co或 用活潑金屬 還原 cuo h2cu h2ocuo cocu co22cuo c2cu co2 2al fe2o32fe al2o33 電解方法 2al2o34al 3o2 mgcl2mg cl2 4 濕法冶金 fe cuso4 feso4 cu5 生物冶金 含硫的銅礦 硫酸銅 煉銅 一 單質的物理性質 1 鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬銅是紫紅色的金屬 2 鐵和銅都有良好的導電性和導熱性 鐵和銅的密度較大 熔沸點較高 二 單質化學性質 不反應 與非金屬反應 與鹽酸反應 與鹽溶液反應 銅在反應中一般轉化為 2價銅的化合物 特別提醒 鐵跟氧化性較弱的氧化劑 如鹽酸 硫酸銅溶液等 反應轉化為亞鐵化合物 鐵跟氧化性較強的氧化劑 如氯氣 硝酸等 反應轉化為 3價鐵的化合物 3 高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是 a 焦炭b 氫氣c 二氧化碳d 一氧化碳 練習 在化學反應 fe3o4 3h23fe 4h2o中 fe3o4作 a 還原劑b 氧化劑c 催化劑d 溶劑 b 2 在化學反應 2ag2o4ag o2 中 ag2o作 a 還原劑b 氧化劑c 催化劑d 溶劑 ab d 5 在含有cu no3 2 mg no3 2和agno3的溶液中加入適量鋅粉 首先置換出的是 a mgb cuc agd h2 4 西漢時期發現 宋朝初期應用于生產的濕法冶金術的反應原理是 a cuo h2cu h2ob cuo cocu co2c fe cuso4 feso4 cud 2cu2o cu2s6cu so2 c c 6 除去下列物質中混有的少量雜質應用怎樣化學方法 寫出有關反應的離子方程式 1 銅粉中混有鐵粉 2 鐵粉中混有鋁粉 3 fecl3溶液中混有fecl2 4 fecl2溶液中混有cucl2 加入過量鹽酸fe 2h fe2 h2 加入過量naoh2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 通入cl22fe2 cl2 2fe3 2cl 加入過量fecu2 fe fe2 cu 第2課時鐵 銅及其化合物的應用 第二單元鐵 銅的獲取及應用 本節內容 一 單質的物理性質 二 單質化學性質 與 的鑒別 三 fe 2 fe 3 與 的相互轉化 四 五 鐵及銅的化合物的應用 一 單質的物理性質 1 鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬銅是紫紅色的金屬 2 鐵和銅都有良好的導電性和導熱性 鐵和銅的密度較大 熔沸點較高 二 單質化學性質 不反應 與非金屬反應 與鹽酸反應 與鹽溶液反應 銅在反應中一般轉化為 2價銅的化合物 特別提醒 鐵跟氧化性較弱的氧化劑 如鹽酸 硫酸銅溶液等 反應轉化為亞鐵化合物 鐵跟氧化性較強的氧化劑 如氯氣 硝酸等 反應轉化為 3價鐵的化合物 觀察溶液顏色 與kscn反應 與naoh反應 淺綠色 棕黃色 無明顯現象 溶液變為血紅色 白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 立即產生紅褐色沉淀 小結 氧化性較強的氧化劑如cl2 硝酸等 化合價 升高 需加入 氧化劑 還原劑 降低 fe 氧化性較強的氧化劑如cl2 硝酸等 zn al mg等 等zn al mg 五 鐵及銅的化合物的應用 1 鐵的化合物 fe2o3作顏料 氯化鐵 硫酸亞鐵可作凈水劑 作磁性材料 維持生命的微量元素 2 銅的化合物 銅鹽可殺菌 cuso4溶液殺滅寄生蟲 治療皮膚病 2 要證明某溶液中不含 練習 而可能含有 進行如下實驗操作時最佳順序