高一化學必修一導學案 主編人 李獎勵 主備人 胡秀蘭 審核人 教研組長 包科領導 班級 小組 姓名 組內評價 教師評價 第三章第三章 第三節第三節 硫的轉化 第一課時 硫的轉化 第一課時 學習目標 1 了解硫在自然界中的轉化 2 掌握硫和二氧化硫的性質 3 體會不同價態硫元素之間的轉化 培養學生的環保意識 學習重點 硫單質與二氧化硫的性質 2 查閱資料完成探究案 第一部分第一部分 預習案預習案 1 自然界中不同價態硫元素是如何轉化的 2 寫出硫單質的物理性質 3 硫與鐵反應的方程式 體現了硫的 性 硫與銅反應的方程式 體現了硫的 性 硫與氫氣反應的方程式 體現了硫的 性 硫與氧氣反應的方程式 體現了硫的 性 4 硫的用途主要有哪些 5 寫出二氧化硫的物理性質 6 寫出下列化學方程式 OHSO 22 OCSOa 2 OHNSOa 2 22 a OHCSO SO2 H2S SO2 O2 預習自測預習自測 1 下列說法不正確的是 A 硫是一種淡黃色不溶于水的固體 B 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中 C 試管壁上沾有的硫粉可用二硫化碳來洗滌 D 硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫 在純氧氣中的燃燒產物是三氧化硫 2 下列物質間的反應 硫表現出還原性的是 A 硫和氫氣 B 硫和氧氣 C 硫和鐵 D 硫和鈉 3 下列氣體中 有毒 污染大氣 但可用堿溶液吸收的是 A CO B C D 2 CO 2 SO 2 N 我的疑惑 第二部分第二部分 探究案探究案 探究一 寫出硫與鐵 硫與銅以及氯氣與鐵 氯氣與銅反應的化學方程式 根據產物的差異 比較硫和氯氣的 氧化性強弱 探究二 根據所學知識探究二氧化硫的性質 參照課本 P88 的方法導引進行設計 供選擇的試劑有 酸性高錳 酸鉀 品紅溶液 硫化氫水溶液 氫氧化鋇溶液 紫色石蕊溶液 預期的轉化選擇的試劑 實驗現象結論 4 6 4 0 漂白性 酸性氧化物 思考題 二氧化硫如何制備原理 尾氣處理原理 探究三 二氧化硫和氯水的漂白原理是否相同 二氧化硫和氯氣混合后漂白能力是否增強 我的收獲 學習難點 二氧化硫的化學性質 學法指導 1 通讀教材 自主學習 合作探究用 15 分鐘獨立完成預習案 高一化學必修一導學案 主編人 李獎勵 主備人 胡秀蘭 審核人 教研組長 包科領導 班級 小組 姓名 組內評價 教師評價 當堂檢測當堂檢測 1 下列物質中的硫元素既能體現氧化性又能體現還原性的是 A B C D SH2 2 SO 42SO H 3 SO 2 下列轉化需加入氧化劑才能實現的是 A B C D 22 SOSH 242 SOSOH 4 2 4 aSOBSO 23 aSOSON 第三部分第三部分 訓練案訓練案 說明 訓練要求獨立 定時完成 用時不超過 25 分鐘 1 不能由單質直接化合而得到的化合物是 A FeCl3 B SO2 C CuS D FeS 2 下列反應中 SO2既不是氧化劑 又不是還原劑的是 A 2SO2 O2 催化劑 加熱 2SO3 B 2H2S SO2 3S 2H2O C SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl D Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 3 不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是 A 品紅溶液 B 澄清的石灰水 C 溴水 D 酸性高錳酸鉀溶液 4 將 SO2氣體緩緩通入下列各溶液中 隨著 SO2的通入 而溶液的酸性先弱后強的的是 A 溴水 B 氫硫酸 C 氫氧化鈉 D 亞硫酸 5 為了同時除去混在 CO2氣體中的雜質 HCl 和 SO2 應選用的試劑是 A NaOH 溶液 B Na2CO3溶液 C 飽和 NaHCO3溶液 D CaO 固體粉末 6 所含氣體只能用排空氣法收集 不能用排水法收集的是 A B C D 222 COOH 32 lNHSOHC 22 lCCOSO 22 OCOSO 7 對于反應 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 下列說法中正確的是 A 硫是氧化劑 KOH 是還原劑 B 反應中共轉移 8mol 電子 C 還原劑和氧化劑質量比是 2 1 D 氧化產物和還原產物的質量比是 1 2 8 如圖是實驗室制取 SO 并驗證 SO 某些性質的裝置圖 試回答 22 1 中發生的化學反應方程式 2 中實驗現象為 證明 SO 是 氣體 2 3 中品紅溶液 證明 SO 有 性 2 4 中現象是 證明 SO 有 性 2 5 中現象是 證明 SO 有 性 2 6 的作用是 反應的化學方程式為 高一化學必修一導學案 主編人 李獎勵 主備人 胡秀蘭 審核人 教研組長 包科領導 班級 小組 姓名 組內評價 教師評價 第三章第三章 第三節第三節 硫的轉化 第二課時 硫的轉化 第二課時 學習目標 1 掌握濃硫酸的性質 2 了解酸雨的形成和危害 3 體會環境保護的重要性 學習重點 濃硫酸的性質 學習難點 濃硫酸的氧化性 學法指導 1 通讀教材 用 15 分鐘獨立完成預習案 2 查閱資料完成探究案 第一部分第一部分 預習案預習案 1 寫出濃硫酸的物理性質 2 如何稀釋濃硫酸 寫出規范的操作 3 稀硫酸具有哪些化學性質 4 濃硫酸具有強氧化性 1 寫出銅與濃硫酸反應的化學方程 2 常溫下可用鐵制容器或鋁制容器盛裝濃硫酸 這是由于 3 寫出濃硫酸與木炭反應方程式 5 酸雨是如何形成的 酸雨有哪些危害 6 從哪些方面入手可以防止或減少酸雨的形成 預習自測 1 若使用濃 H SO 時不慎沾在皮膚上 清洗的方法是 24 A 先用 NaOH 中和 再用水洗 B 用紗布擦凈后涂油 C 用大量水洗 D 用布擦后 用水沖洗 再用 NaHCO 溶液 3 5 沖洗 3 2 酸雨可導致的災害有 A 腐蝕建筑物 B 導致樹木枯萎 C 造成洪澇災害 D 惡化人類環境 我的疑惑 第二部分第二部分 探究案探究案 合作探究濃硫酸的性質 探究 1 過量的銅和濃硫酸加熱 充分反應后 硫酸是否消耗完 探究 2 鐵皮加入盛有濃 H SO 的試管中 1 鐵和冷的濃硫酸現象如何 2 鐵和濃硫酸加 24 熱現象又如何 3 鐵和硫酸鐵怎樣反應 4 鐵和稀硫酸怎么反應 探究 2 如何設計實驗驗證碳和濃 H SO 反應生成的各種產物 24 探究 3 濃 H SO 作為干燥劑能干燥哪些氣體 不能干燥哪些氣體 24 我的收獲 高一化學必修一導學案 主編人 李獎勵 主備人 胡秀蘭 審核人 教研組長 包科領導 班級 小組 姓名 組內評價 教師評價 當堂檢測當堂檢測 1 濃 H SO 具有下列性質 強酸性 吸水性 強氧化性 脫水性 在下列變化中 H SO 242 體現的性質為 填序號 4 1 把濃 H SO 暴露于空氣中 質量會增加 24 2 銅和濃 H SO 共熱 產生 SO 氣體 242 3 把 Zn 放入稀 H SO 中 產生 H 242 4 用濃 H SO 干燥 H O CI 等氣體 但不能干燥 NH HI H S 等氣體 2422232 5 常溫下可用鐵制品或鋁容器貯存濃 H SO 24 6 濃硫酸使木條變黑 第三部分第三部分 訓練案訓練案 1 SO 和 Cl 都具有漂白作用 能使品紅溶液褪色 若將等物質的量的 SO 和 Cl 混合后再通入 2222 品紅與 BaCl 的混合溶液 能觀察到的現象是 2 溶液很快褪色 溶液不褪色 出現沉淀 不出現沉淀 A B C D 2 把過量的鋅片投入濃硫酸中 常溫下就會發生反應 在反應過程中 不會出現的生成物是 A 硫酸鋅 B 二氧化硫 C 氫氣 D 亞硫酸鋅 3 將 m g Cu 與足量的 H SO 充分反應 得到 n L 標準狀況 SO 在反應中被還原的 H SO 2422 的物質的量為 4 A B C D mol m 5 63 mol m 32 mol m 98 4 22 mol n 4 22 4 某金屬單質與足量的濃硫酸反應只有一種還原產物 SO 生成 若反應中消耗單質與酸的物質的 2 量之比為 1 2 則反應后金屬單質元素表現的化合價可能為 A 1 B 2 C 3 D 4 5 向 500ml 18mol L 的 H SO 中加入足量銅片加熱 充分反應后 被還原的 H SO 的物質的 2424 量為 A 小于 0 45mol B 等于 0 45mol C 在 0 45 0 90mol 之間 D 大于 0 90mol 6 甲 乙 丙三名同學各自設計了一個實驗 結果各自都認為自己的試樣中含有 SO 2 4 甲同學的實驗過程 試樣 A 無色溶液 白色沉淀沉淀不溶解 溶液加 2 a