化學反應的速率和限度強化練習一、選擇題（每小題3分。共60分。每小題有1-2個正確選項，請把正確答案的序號填在題前的括號內）1加快反應速率可以采取的方法是A升高溫度 B減小壓強 C降低溫度 D減小反應物濃度2下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是 A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)3已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O）C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）4決定化學反應速率的主要因素是 A.參加反應的物質本身的性質 B.催化劑C.溫度、壓強以及反應物的接觸面 D.反應物的濃度5在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已達到平衡狀態(tài)的是A.B物質的量濃度 B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強 D.混合氣體的平均相對分子量6下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經氣化處理 通入足量的空氣A. B. C. D.全部7反應2SO2+O2 2SO3，經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時間為 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s8可逆反應N2+3H2 2NH3 的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 A3正（N2）=正（H2） B正（N2）=逆（NH3）C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）9一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到化學平衡的標志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的濃度不再變化C反應體系的總質量保持不變 D單位時間內生成nmolZ，同時生成nmolX10下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D11下列措施對增大反應速率明顯有效的是 AAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 DNa與水反應時增大水的用量12在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是 A A2的生成速率與AB的分解速率相等 B單位時間內生成 2 n mol AB, 同時生成 n mol A2C單位時間內1mol A-A鍵斷裂，同時斷裂2 mol A-BD A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數之比為1:1:213在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 molL-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是 A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-114把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率 可由右上圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D15一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四項中處于平衡狀態(tài)的是正反應速率逆反應速率A(A)=2moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)B(A)=2moL/(L.min)(C)=2moL/(L.min)C(A)=1moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)D(A)=1moL/(L.min)(C)=1.5moL/(L.min)16NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應下列說法不正確的是A降低壓強能加快反應速率 B使用適當的催化劑能加快反應速率C改變壓強對反應速率無影響 D溫度能加快反應速率17下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO2，能產生氣體的是A3%的H2O2溶液 B 1mol/LNaOH溶液C1mol/LKClO3溶液 D 1mol/LHCl溶液18在反應：C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強A B C D19在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s末的(H2)O.3mol/(Ls)，則3s末NH3的濃度為A0.45mol/L B0.6mol/L CO.9mol/L D1.2mol/L20將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g） 2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時物質 A 的轉化率為70% 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是 A B C D二非選擇題（每小題7分，共49分）:21. 反應A3B=2C2在四種不同情況下的反應速率分別為:v（A）015 molL1s1； v（B）06molL1s1； v（C）04 molL1s1； v（）045 molL1s1。該反應進行的快慢順序為 。(用序號和“”表取示)22某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的 倍。23在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g) = Z (g)+2W(g)反應，現在控制下列三種不同的條件：在400C時，9molX與3molY反應 在400C時，15 molX與5molY反應在300C 時，9molX與3molY反應那么，反應開始時，正反應速率最大的是（填序號，下同） ，正反應速率最小的是 。24對于反應：2SO2O2 2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編號改變的條件生成SO3的速率降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積25將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產生H2的速率與 時間的關系可由右圖表示。（1）寫出離子反應方程式 （2）在下列因素中H的濃度 鎂帶的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 能影響該反應速率的因素有_（填序號）；（3）解釋圖中AB段形成的原因 ；（4）解釋圖中1時刻后速率變小的原因 。26（4分）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應 3A（g）B（g）C（g）2D（g），經過4min時，測得D的濃度為0.5 mol/L （A）:c（B）3:5，C的反應速率是0.125 mol-1min-1，A在4 min末的濃度是_， x的值是_。27在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5轉化了20%，則：（1）（NO2)為 、(O2）為 ；（2）5min時，N2O5占混合氣體體積分數是 。 三.計算題（11分）:28（5分）在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反應開始時n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求（1）試用H2, N3和NH3的濃度分別表示該反應的反應速率。（2）并求出2min末N2的濃度。（3）氮氣的轉化率。29（6分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比； (2)反應前后容器內的壓強比； (3)N2和H2的轉化率。化學反應的速率和限度強化練習參考答案一、選擇題（60分）:題號12345678910答案ABDABDCCAD題號11121314151617181920答案ABCBADACACBB二非選擇題（49分）:21. =22. 3X+Y2Z005mol/(minL)0923. ； 編號改變的條件生成SO3的速率降低溫度減慢增大O2的濃度 加快使用V2O5作催化劑加快壓縮體積加快24.25.（1）（2） （填序號）； （3）鎂條與鹽酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快；（2分）（4）反應進行，鹽酸濃度減小，反應物濃度減小，反應速率減慢。（2分）26 0.75 mol/