化學電源 空氣電池 鋰電池 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片 下列敘述正確的是正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大B 電子通過導線由銅片流向鋅片C 正極有O2逸出D 銅片上有H2逸出 E 銅是陽極 銅片上有氣泡產生F 銅片質量逐漸減少G 電流從鋅片經導線流向銅片H 氫離子在銅片表面被還原 DH 1 據報道 我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供服務 某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液 下列有關電池的敘述不正確的是A 正極反應式為 O2 2H2O 4e 4OH B 工作一段時間后 電解液中的KOH的物質的量不變C 該燃料電池的總反應方程式為 2H2 O2 2H2OD 用該電池電解CuCl2溶液 產生2 24LCl2 標準狀況 時 有0 1mol電子轉移 2 依據氧化還原反應 2Ag aq Cu s Cu2 aq 2Ag s 設計的原電池如下圖所示 請回答下列問題 1 電極X的材料是 電解質溶液Y是 2 銀電極為電池的極 發生的電極反應為 X電極上發生的電極反應為 3 外電路中的電子是從電極流向電極 Cu AgNO3 正 Ag e Ag Cu 2e Cu2 Cu Ag 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中 如圖所示平面圖 經過一段時間后 首先觀察到溶液變紅的區域是A 和 附近B 和 附近C 和 附近D 和 附近 B 如圖所示 將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中 再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液 冷卻后形成瓊膠 離子在瓊膠內可以移動 下列敘述正確的是BA a中鐵釘附近呈現紅色B b中鐵釘上發生還原反應C a中銅絲上發生氧化反應D b中鋁條附近有氣泡產生 09年廣東化學 14 可用于電動汽車的鋁 空氣燃料電池 通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液 鋁合金為負極 空氣電極為正極 下列說法正確的是A 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液時 正極反應都為 O2 2H2O 4e 4OH B 以NaOH溶液為電解質溶液時 負極反應為 Al 3OH 3e Al OH 3 C 以NaOH溶液為電解質溶液時 電池在工作過程中電解液的pH保持不變D 電池工作時 電子通過外電路從正極流向負極 A D 09年福建理綜 11 控制適合的條件 將反應2Fe3 2I 2Fe2 I2設計成如右圖所示的原電池 下列判斷不正確的是A 反應開始時 乙中石墨電極上發生氧化反應B 反應開始時 甲中石墨電極上Fe3 被還原C 電流計讀數為零時 反應達到化學平衡狀態D 電流計讀數為零后 在甲中溶入FeCl2固體 乙中石墨電極為負極 化學電源 1 干電池 上圖是鋅 錳干電池 普通干電池電極反應式負極 鋅筒 Zn 2e Zn2 正極 石墨 2NH4 2MnO2 2e 2NH3 Mn2O3 H2O總反應 Zn 2NH4 2MnO2 Zn2 2NH3 Mn2O3 H2O干電池的電壓大約為1 5V 不能充電再生 堿性鋅錳電池 Zn 2H2O 2MnO2 Zn OH 2 2MnO OH 2 銀鋅電池 鋅銀電池 如圖為一種鈕扣微型電池 其電極分別為Ag2O和Zn電解質溶液是KOH溶液 俗稱銀鋅電池 該電池的電極反應式為 Zn Ag2O ZnO 2Ag 根據以上提供的資料 判斷下列說法正確的是A 鋅為負極 Ag2O為正極 B 放電時正極附近溶液的PH值升高 C 放電時負極附近溶液的PH值升高 D 溶液中陰離子向正極方向移動 陽離子向負極方向移動 3 Ni Cd電池電池這類電池一般壽命比鉛酸蓄電池長很多 且拾攜帶很方便 Ni Cd電池 Cd 2NiO OH 2H2O 2Ni OH 2 Cd OH 2Ni Fe電池 Fe 2NiO OH 2H2O 2Ni OH 2 Fe OH 2 1 2011新課標全國 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池 放電時的總反應為 Fe Ni2O3 3H2O Fe OH 2 2Ni OH 2下列有關該電池的說法不正確的是A 電池的電解液為堿性溶液 正極為Ni2O3 負極為FeB 電池放電時 負極反應為Fe 2OH 2e Fe OH 2C 電池充電過程中 陰極附近溶液的pH降低D 電池充電時 陽極反應為2Ni OH 2 2OH 2e Ni2O3 3H2O C 2011高考題回顧 4 海水電池1991年 我國科學家首創以鋁 空氣 海水為材料組成的新型電池 用作航海標志燈 該電池以取之不盡的海水為電解質 靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流 其電極反應式如下 負極 4Al 12e 4Al3 正極 3O2 6H2O 12e 12OH 總反應式為 4Al 3O2 6H2O 4Al OH 3這種電池的能量比普通干電池高20 50倍 5 新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑 氧化劑物質全部貯藏在電池內 而是在工作時 不斷從外界輸入 同時將電極反應產物不斷排出電池 a今有2H2 O2 2H2O反應 構成燃料電池 則負極應通入 氣 正極通入 氣 電極反應為 負極 正極 b如把KOH改為H2SO4作導電物質則電極反應 負極 正極 a和b的電池液不同 反應進行后溶液的PH值各有何變化 c 如把H2改CH4 KOH作導電物質則電極反應為 負極 正極 總反應式 氫 氧 2H2 4OH 4e 4H2O O2 2H2O 4e 4OH 2H2 4e 4H O2 4H 4e 2H2O a變小b變大 CH4 10OH 8e CO32 7H2O 2O2 4H2O 8e 8OH CH4 2O2 2KOH K2CO3 3H2O 一種新型燃料電池 它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中 然后分別向兩極通入乙烷和氧氣 其電極反應式 C2H6 18OH 14e 2CO32 12H2O 7H2O 7 2O2 14e 14OH 有關此電池的推斷正確的是A 電解質溶液中CO32 向正極移動B 放電一段時間后 KOH的物質的量濃度不變C 通乙烷的電極為負極D 參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為7 1 筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖 甲醇在催化劑作用下提供質子 H 和電子 電子經外電路 質子經內電路到達另一極與氧氣反應 電池總反應為2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O 下列說法正確的是A左電極為電池的負極 a處通入的物質是甲醇B右電極為電池的負極 b處通人的物質的空氣C負極反應式為CH3OH H2O6e CO2 6H D 正極反應式為 O2 2H2O十4e 4OH 6 熔融鹽燃料電池這是一種具有極高發電效率的大功率化學電池 在加拿大等少數發達國家己接近民用工業化水平 按其所用燃料或熔融鹽的不同 有多個不同的品種 如天然氣 CO 熔融碳酸鹽型 熔融磷酸鹽型等等 一般要在一定的高溫下 確保鹽處于熔化狀態 才能工作 一種新燃料電池 一極通入空氣 另一極通入丁烷氣體 電解質是摻雜氧化釔 Y2O3 的氧化鋯 ZrO2 晶體 在熔融狀態下能傳導O2 下列對該燃料說法正確的是A 在熔融電解質中 O2 由負極移向正極B 電池的總反應是 2C4H10 13O2 8CO2 10H2OC 通入空氣的一極是正極 電極反應為 O2 4e 2O2 D 通入丁烷的一極是正極 電極反應為 C4H10 26e 13O2 4CO2 5H2O BC 以Li2CO3和Na2CO3熔融物為電解質 一極通入CO 另一極通入CO2和O2 組成燃料電池 則下列說法中 正確的是A 正極反應為 O2 2CO2 4e 2CO32 B 負極反應為 CO 4OH 2e CO32 2H2OC 正極反應為 O2 4e 2O2 D 負極反應為 CO CO32 2e 2CO2 堿性電池具有容量大 放電電流大的特點 因而得到廣泛應用 鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液 電池總反應式為 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列說法正確的是 A 電池工作時 鋅為正極B 電池負極的電極反應式為 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 電池工作時 電子由負極通過外電路流向正極D 外電路中每通過0 1mol電子 鋅的質量理論上減小6 5g 7 鋰電池 放電有恒流放電和恒阻放電 恒流放電其實是在外電路加一個可以隨電壓變化而變化的可變電阻 恒阻放電的實質都是在電池正負極加一個電阻讓電子通過 由此可知 只要負極上的電子不能從負極跑到正極 電池就不會放電 電子和Li 都是同時行動的 方向相同但路不同 放電時 電子從負極經過電子導體跑到正極 鋰離子Li 從負極 跳進 電解液里 爬過 隔膜上彎彎曲曲的小洞 游泳 到達正極 與早就跑過來的電子結合在一起 正極放電 Li1 xCoO2 xLi xe 電子 LiCoO2負極放電 LixC6 6C xLi xe Li SOCl2電池可用于心臟起搏器 該電池的電極材料分別為鋰和碳 電解液是LiAICl4 SOCl2 電池的總反應可表示為 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 請回答下列問題 1 電池的負極材料為 發生的電極反應為 2 電池正極發生的電極反應為 3 SOCl2易揮發 實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2 有Na2SO3和NaCl生成 如果把少量水滴到SOCl2中 實驗現象是 反應的化學方程式為 4 組裝該電池必須在無水 無氧的條件下進行 原因 鋰電池 天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地 鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷 LiCoO2 充電時 LiCoO2中Li被氧化 Li 遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳 C6 中 以LiC6表示 電池反應為LiCoO2 C6 CoO2 LiC6 下列說法正確的是 A 充電時 電池的負極反應為LiC6 e Li C6B 放電時 電池的正極反應為CoO2 Li e LiCoO2C 羧酸 醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D 鋰離子電池的比能量 單位質量釋放的能量 低 鋰離子電池 市場上經常見到的標記為Li ion的電池稱為 鋰離子電池 它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料 碳作為金屬鋰的載體 電解質為一種能傳導Li 的高分子材料 這種鋰離子電池的電池反應為 Li 2Li下列說法不正確的是A 放電時 負極的電極反應式 Li e Li B 充電時 Li0 85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應C 該電池不能用水溶液作為電解質D 放電過程中Li 向負極移動 Li FePO4電池具有穩定性高 安全 對環境友好等優點 可用于電動汽車 電池反應為 FePO4 LiLiFePO4 電池的正極材料是LiFePO4 負極材料是石墨 含U導電固體為電解質 下列有關LiFePO4電池說法正確的是A 可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li 向負極移動 C 充電過程中 電池正極材料的質量減少D 放電時電池正極反應為FePO4 Li e LiFePO4 燃料電池不是把還原劑 氧化劑物質全部貯藏在電池內 而是在工作時 不斷從外界輸入 同時將電極反應產物不斷排出電池 下面有4種燃料電池的工作原理示意圖 其中正極的反應產物為水的是 充 放電電池 高鐵電池是一種新型可充電電池 與普通高能電池相比 該電池能長時間保持穩定的放電電壓 高鐵電池的總反應為 放電充電3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH下列敘述不正確的是A 放電時負極反應為 Zn 2e 2OH Zn OH 2B 充電時陽極反應為 Fe OH 3 3e 5OH FeO42 4H2OC 放電時每轉移3mol電子 正極有1molK2FeO4被氧化D 放電時正極附近溶液的堿性增強 高鐵電池 氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池 它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池 放電充電氫鎳電池的總反應式是1 2H2 NiO OH Ni OH 2 根據此反應式判斷 下列敘述正確的是A 電池放電時 電池負極周圍溶液的pH不斷增大B 電池放電時 鎳元素被氧化C 電池充電時 氫元素被還原D 電池充電時 陰極反應為Ni OH 2 OH e NiO OH H2O Na S電池是當前開發的一種高能蓄電池 它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍 按相同質量計 電池反應為 2Na S8Na2Sn 下列說法正確的是A 外室熔融的硫添加石墨粉主要是為了增強導電性B 放電時2Na 移向正極C 充電式陽極的反應式8Sn2 16e nS8D 充電時Na極與外電源的正極相連 Na S蓄電池 鈉硫電池是一種高能電池 它是以熔融的鈉硫為兩極 以可導電的固體作電解質 反應方程式為 2Na xSNa2Sx 則以下說法正確的是A 放電時鈉作負極 硫作正極B 放電時鈉極發生還原反應C 充電時鈉極與外電源的正極相連 硫與外電源的負極相連D 充電時 陰極發生的反應為 Sx2 2e xS Na S電池是當前開發的一種高能蓄電池 它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍 按相同質量計 具有工作無噪音 無污染 價廉 安全 使用壽命長以及維修費用低等特點 常用的電池是由液體電解質將兩個固體電極隔開 而Na S電池正好相反 它是由固體電解質將兩個液體電極隔開 一個由Na Al2O3固體電解質做成的中心管 將內室的熔融鈉 熔點98 和外室的熔融硫 熔點113 隔開 并允許電子通過 整個裝置密封于不銹鋼容器內 此容器又兼作硫電極的集流器 在電池內部 電子穿過固體電解質和硫反應從而傳遞電流 350 時 Na S電池的斷路電壓為2 08V 已知該硫的化學式為S8 在外電路中被還原成多硫離子 1 寫出Na S電池充 放電時的化學方程