第2章 物質的分類第二課時 分散系及其分類教學過程（PPT輔助教學）（1） 新課引入【師】上節課我們學習了“簡單分類法及其應用”，主要學習了哪幾種分類方法呢？【生】單一分類法，交叉分類法，樹狀分類法。【師】很好，我們重點學習了交叉分類法還有樹狀分類法。那我們在學習樹狀分類法時，我們是對“物質”進行了分類。大家回憶一下物質是怎樣分的。我們把物質分為了純凈物還有混合物，純凈物又分為了單質還有化合物，單質、化合物又進行了細分對吧。那在物質這顆大樹中，純凈物這個樹枝長得很茂密，而混合物就有點稀疏了。那這節課我們就一起來學習關于混合物的知識點，分散系及其分類，讓混合物這個枝杈也能很好的開枝散葉下去。（2） 新課教學【師】那什么叫做分散系呢？請同學們翻開課本25面，認真閱讀最后一段，找出找出分散系的概念以及分散系的組成。【板書】分散系及其分類【師】有沒有同學能告訴我分散系的概念及其組成？好，請xx同學。【生】把一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。它是由分散質和分散劑組成的。【師】那分散質和分散劑又是怎樣定義的？【生】分散質：被分散的物質 分散劑：起容納分散質作用的物質【師】很好。（PPT出概念）分散質分散劑【板書】1.分散系【PPT】CuSO4溶液、泥水【師】像CuSO4溶液、泥水，都是分散系，那他們的分散質和分散劑分別是什么的？CuSO4溶液，我們是把CuSO4固體分散在水中的，所以在這個分散系中，CuSO4固體是充當了分散質，而水是分散劑；那泥水就是把泥沙分散在水中，所以泥沙充當了？【生】分散質。【師】而水就是？【生分散劑。【師】很好。其實在我們生活中常見的分散系還有很多，像空氣，空氣的分散質就是氧氣、二氧化碳、還有稀有氣體，固體小顆粒等等，而分散劑是氮氣；還有酒精溶液，分散質是酒精，分散劑是水。可能有同學不明白，為什么不能反過來，氮氣為分散質，而氧氣這些為分散劑；酒精為分散劑，而水為分散質，對吧。【生】嗯。【師】其實我們在分析分散系時，是需要遵守這樣的規則的。（PPT出規則）量多的為分散劑，量少的為分散質；而當有水存在時，一般水為分散劑。這是書本上沒有的，同學們把規則做下筆記。那我們舉的這些例子中，分散質與分散劑都有不同的狀態，我們知道物質有三態，氣態、液態還有固態。那如果分散系按分散質、分散劑所存在的狀態不同來分類的話，可以怎樣分？分為幾種呢？【PPT】 分散質 分散劑 氣 氣 液 液 固 固【生】9種。【板書】2.分類按分散質、分散系狀態分：9種【師】很好，按照分散質、分散劑的狀態，可以分為9種情況。那現在大家思考下，嘗試分別舉出例子。（PPT圖片）氣氣，就有我們周圍的空氣，氣液就有同學們喜歡喝的碳酸飲料，打開可樂的時候，是不是就會有氣體冒出來呀？氣固就有面包，面包是不是蓬松的，里面是有氣體的，而液氣呢，就有云、霧，其實云霧是聚集的液滴，分散在大氣層和空氣中，液液就有我們剛開始說的酒精溶液，液固呢，就有吸水后硅膠，實驗室的干燥劑硅膠同學們有沒有看過啊，干燥的硅膠是藍色的，吸水后就變成紫色或粉紅色，還有濕紙巾也是屬于液固，那固氣有什么例子呢？像黑板前這里是不是有粉筆灰分散在空氣中啊，這也屬于固氣，而固液，那就溶液舉例啦，想泥水、CuSO4溶液、鹽水、糖水都是啦，固固有什么，合金。合金是兩種或兩種不同金屬或金屬與非金屬在高溫下熔融在一起的，所以它是屬于固固的，還有有色玻璃，有色玻璃就是金屬氧化物融進普通玻璃里面的，也是屬于固固。 其實生活當中，我們最常見的分散系通常分散劑是液態的，那當分散劑是液態時，又可以怎樣分類呢？同學們仔細閱讀26面第二段，看看可以怎么分。 請xx同學回答一下能夠按什么標準來分呢？【生】當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和溶液。【師】很好。當分散劑為液態時，我們就可以按照散質粒子直徑的大小把分散系分為溶液、膠體還有濁液。當粒子直徑小于1nm時，我們就把它歸為溶液，而大于100nm的，就歸為濁液，在1nm到100nm之間的，就歸為膠體。【板書】當分散劑是液態時，按分散質粒子大小分溶液膠體濁液1nm100nmd/nm【師】分散質粒子直徑的大小是溶液、膠體、濁液的本質區別。 【PPT】 （表格在課堂中隨進度完成）分散系粒子直徑外觀穩定性鑒別能否通過濾紙能否通過半透膜是否有丁達樂效應溶液d1nm均一、透明穩定膠體1nmd100nm不均一、不透明不穩定【師】那對于溶液和濁液大家都比較熟悉，想硫酸銅溶液，泥水，我們在初中的時候就學習了溶液的定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定、透明的混合物，叫做溶液。所以我們知道溶液的外觀是均一、透明的，而濁液相反，它是不均一、不透明的。那么膠體呢？【生】不知道。【師】是的，因為膠體是我們所陌生的，那要想研究膠體，就必須向得到它，現在同學們仔細閱讀科學探究1，然后我們一直通過視頻來了解Fe(OH)3膠體的制備。 【PPT】播放Fe(OH)3膠體的制備的視頻。【師】先煮沸燒杯中的蒸餾水，往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色便停止加熱。在這個實驗過程，同學們要注意一下幾個點，蒸餾水、沸水、飽和FeCl3溶液、停止加熱，繼續加熱會怎樣？還有一個就是這個過程是沒有用玻璃棒進行攪拌的。在沸水中滴加主要是高溫促進水解，而飽和FeCl3溶液則是因為量少不容易聚集成膠體。【板書】2.膠體（1） Fe(OH)3膠體的制備FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體）+3HCl【師】這是制備Fe(OH)3膠體的化學方程式，書本沒有，大家抄一下。這里老師要強調的是加熱條件，還是這里生成的Fe(OH)3膠體不可以打沉淀符號，而應該在后面打括號，注明是膠體。 由于時間關系，這是老師在課前已經制備好的Fe(OH)3膠體，那大家觀察一下它是不是均一、透明的？（拿下去給學生觀察）【生】是的。【師】那是不是所有的膠體都是透明的呢？【生】不知道。【師】我們一起先來了解一下生活中常見膠體有哪一些。【PPT】生活中常見膠體的圖片。【師】像大霧、豆漿、雞蛋清、鋼筆水還有我們的血液等等都是屬于膠體，還有肥皂水、蛋白質溶液，還有土壤中一些固相顆粒都是屬于膠體。那了解了常見的膠體之后，同學們說是不是所有的膠體都是透明的啊？【生】不是的。【師】很好。那我們知道溶液是穩定的，你今天弄一杯糖水，明天糖水還是沒有變化的，而濁液則不是這樣的，像泥水，你靜置一段時間后大顆粒就會沉降下來，所以濁液是不穩定的。那膠體呢？它的穩定性如何？【生】不知道。【師】其實膠體的穩定性是介于穩定與不穩定之間，也就是說它具有介穩性。是由于膠體離子可以通過吸附而帶有電荷。 一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體膠粒吸附陽離子，帶正電荷，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體。而非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體膠粒吸附陰離子，帶負電荷，如As2S3膠體、H2SiO3膠體。同種膠體粒子所帶電荷相同，在通常情況下，它們之間相互排斥使得它們不容易結合在一起成為質量較大的顆粒而沉降下來。另外呢，還有膠體粒子所做的布朗運動，也使得它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降。而什么是布朗運動呢？它是膠體的性質之一。在課本28面最后一段小體字就有介紹到，它是粒子在作不停的、無秩序的運動。也就是說膠體里面粒子也一直在運動。注意大家要注意一下，它不是膠體所特有的性質，想溶液也有布朗運動，如果向一杯水中滴入墨水，很快墨水就分散在水中，分散均勻后，雖然我們肉眼看不出里面微小粒子的變化，但是其實它里面也是不停的在運動的。【板書】（2）膠體的性質布朗運動（不是特有的）【師】剛剛在觀看制備氫氧化鐵膠體是，里面為什么是要用蒸餾水而不是自來水呢？為什么出現紅褐色后要停止加熱，繼續加熱會怎樣？其實這就涉及到我們要學習的膠體第二個性質了，聚沉。由于向膠體中加入少量電解質溶液時，由于加入的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這一過程就叫做聚沉。而關于電解質，我們下節課會詳細介紹到，這里我們就先不介紹了。所以為什么要用蒸餾水，就是應為自來水中含有少量電解質雜質，使得膠體發生聚沉作用而產生沉淀。而出現紅褐色后繼續加熱呢，會使得膠體粒子碰撞的次數增多，易聚集成大顆粒而沉淀。而不攪拌也是同樣的道理，減少膠體粒子碰撞的次數。這部分的內容大家就稍作了解就好了。【板書】聚沉【師】那對于溶液、膠體還有濁液要怎樣鑒別呢？ 首先，我們從外觀上就可以分辨出濁液，它是不均一不透明的，那膠體和溶液要如何來鑒別呢？我們知道，溶液是能通過鋁制的，那膠體粒子直徑比溶液大，那它能不能通過呢？實際上是不行的，濾紙的空隙是比膠體粒子大的，所以膠體能通過濾紙，因此不可以用濾紙來區分膠體和溶液。 那有沒有一種東西的孔隙比濾紙小，使得溶液可以通過而膠體不能呢？是有的，那就是半透膜。同學們看一下PPT，大分子是不能通過半透膜的孔，而小分子是可以的。溶液可以通過半透膜，而膠體不能。可能大家對半透膜比較陌生，聽起來比較抽象，那雞蛋大家熟悉吧，雞蛋的蛋清與蛋殼之間的那一層膜，就屬于半透膜，我們剛才在介紹常見膠體的時候就有說到雞蛋清是屬于膠體，它是不能透過那層膜的。其實腌制咸雞蛋就是利用了半透膜這個性質。蛋清不能透過半透膜，而我們用食鹽去腌制是，食鹽水主要是NaCl溶液，溶液可以透過半透膜進入到蛋清里面，而蛋清是膠體，不會透過半透膜出來，這樣就能夠腌制咸蛋了。那像這樣利用半透膜能透過小分子和離子但不能透過膠體粒子的性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子或離子的過程叫做滲析，這個大家也稍作了解，有些習題會涉及到。那更簡單的方法可以鑒別膠體和溶液嗎？同學們一起來看一下。【實驗】丁達爾效應【師】用激光筆照射硫酸銅和氫氧化鐵膠體，同學們觀察到什么現象。硫酸銅溶液是無明顯想象，而氫氧化鐵膠體能觀察到一條光亮的通路。那為什么會有這個現象？課本27面第一段就有解釋，這條光亮的通路是由于，好，大家齊聲讀出來到這段結束。【生】這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線散射（對光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種常用的物理方法。【板書】 丁達爾效應（物理方法）【師】其實丁達爾效應在我們日常生活中隨處可見，像光線透過樹葉間的縫隙射入密林中，就可以觀察到丁達爾效應，還有晚上車燈照射出來的光路，也是丁達爾效應。 另外，膠體還有一個性質，就是電泳。【板書】電泳【師】電泳是由于膠體粒子帶電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現象叫做電泳。我們通過一個動畫來簡單了解一下就好了。【PPT】電泳現象。【師】在化學的學習中，我們經常說結構決定性質，性質決定用途，那膠體粒子的直徑大小就決定了它又以上幾種性質，而這幾個性質就決定了它具有廣泛的應用，納米技術。 那生活中像涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應用，是利用了膠體的介穩性，而豆腐、肉凍、果凍是生活中常見的凝膠態物質，是利用了膠體的聚沉，還有明礬凈水，激光手術刀，止血膠布止血，都是膠體在生活中的應用。（3） 鞏固練習（看時間是否允許）.根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）溶液懸濁液乳濁液膠體2下列物質能發生丁達爾效應的是 （ ）A蔗糖水B肥皂水C碘酒D碘化銀膠體3 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是 （）A是否為大量分子或離子的集合體B分散質微粒直徑的大小C能否透過濾紙D是否均一、穩定、透明4. “納米材料”是粒子直徑為1 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（ ）是溶液 是膠體 能產生丁達爾效應 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀 A . . （4） 課堂小結【師】這節課我們就主要學習了分散系及其組成分散質和分散質，在分析分散系的時候我們一般遵循一個規則，那就是量多的為分散劑，量少的為分散質，而當有水存在時，一般水做分散劑。我們還學了分散系的分類，按分散質、分散劑的狀態，就可以分為9種，而當分散劑為液態時，我們可以按照分散質粒子直徑的大小分為溶液、膠體還有濁液，這里大家要重點記住1nm和100nm兩個關鍵數字，小于1nm的歸為溶液、大于100n