第八章-金屬和金屬材料（人教版） 課題1-金屬材料 題號解析1密度小，具有抗腐蝕性。2鐵：可用于做菜刀、鐮刀、錘子等；利用了硬度大的性質。銅：可用于制電線、火鍋等；利用了其導電性好，導熱性好，熔點高的性質。金：可用于制作項鏈、戒指等飾品；利用了其具有較好的金屬光澤的性質。點撥：物質的性質決定物質的用途。3需要有光澤好，抗腐蝕，硬度大的性質。提示：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。41)外科手術刀：不銹鋼，因為其抗腐蝕性好。(2)防盜門：錳鋼，硬度大。(3)門鎖：黃銅，因為強度高，可塑性好、易加工、耐腐蝕。(4)自行車支架：錳鋼，因為其韌性好，硬度大。5該金屬可能的用途有：制作機器零件、火箭、飛機、輪船、電線、電欖、化工和通訊設備等。6解：1 000 kg鐵紅中鐵的質量=1 000 kg100=1 000 kgXxl00=700 kg答：1 000 kg鐵紅中最多含鐵的質量為700 kg。 點撥：利用化學式中某元素的質量分數來求物質中某元素的質量。 課題2-金屬的化學性質題號解析1常溫下鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性能。如果刷洗鋁制品時，用鋼刷、沙等來摩擦，就會破壞鋁制品表面的致密氧化膜，使鋁被腐蝕的速度加快。2配制波爾多液的硫酸銅溶于水可制成硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅在溶液中反應，使鐵制品被腐蝕，硫酸銅變質發生反應的化學方程式為Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用鐵制容器配制波爾多液，也不能在配制時用鐵棒攪拌。3C+O2CO2。 (化合反應)或C+2CuO2Cu+CO2 (置換反應)CO2+C2CO (化合反應) 3Fe+2O2Fe3O4 (化合反應)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(置換反應)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置換反應)Fe+2HCl=FeCl2+H2(置換反應)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應)點撥：本題主要熟練掌握有關化學方程式的書寫，并會判斷反應類型。42Mg+O22MgO (化合反應) Mg+2HCl=MgCl2+H2(置換反應)2Cu+O22CuO (化合反應)5(1)不反應 (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反應 (4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag點撥：利用金屬活動性順序的應用判斷金屬能否與化合物的溶液反應。678生成氫氣的質量：Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g需要金屬的質量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g點撥：根據化學方程式進行計算時要注意步驟不要忘記單位。 課題3-金屬資源的利用和保護 題號解析1(2)(3)點撥：鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸，這與環境因素有關。2(1)沙漠地區氣候干燥.雨少。 (2)用干布擦自行車上的雨水是防止鐵在潮濕的空氣中生銹，用干布擦掉水分保護自行車的干燥。擦干后用帶油的布擦，就在自行車表面形成一層保護膜，水分不易侵入，可以防止鐵生銹。如果直接用帶油的布擦，不僅不易擦干，而且還容易將水分蓋在油層下面，使鐵生銹。3ZnCO3ZnO+CO2 ZnO+C2Zn+CO2 2Cu2O+C4Cu+CO2點撥：書寫化學方程式要注明反應條件，并且要配平化學方程式。4解：設該廠理論上可日產含鐵98的生鐵的質量為x。5解：設需含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量為x。 x=2976.7t答：需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量為2976.7噸。6涂油或擦干凈放在干燥處。點撥：根據鐵生銹的條件，采取措施防止鐵制品生銹。 第八章小結 第九章-溶液 課題1-溶液的形成 題號解析1（1）BD一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物叫溶液（2）D固體、液體、氣體都可以作為溶質.2此題屬于開放性習題，答案可有多種，不強求一致。只要正確即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶質，酒精是溶劑。3溶質在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時，發生反應的分子或離子直接相互接觸，因此反應比較快。在化學實驗里或化工生產中，常常把反應物配制成溶液，當溶液混合(或把固體反應物放入溶液中)時，就立即發生化學反應。例如，當鋁與硫酸銅均為固態時，不容易反應，但把鋁絲浸入硫酸銅溶液中時，立即有紅色的銅出現；又如在硝酸銀溶液中滴人氯化鈉溶液時，立即產生白色沉淀。(說明：學生目前關于具體化學反應的知識不多，選擇合適的反應可能會有一定的困難，但在學完酸、堿、鹽后，就能體會此題的含義了)4此題屬于開放性習題，牛奶中一般含有蛋白質、脂肪等，還有的加入維生素A、維生素D或增鈣劑等。(說明：可能學生還不認識或不知道標簽上所介紹的成分，會產生一些疑問，但沒有關系，等他們學習了第十二單元后，就會對營養物質有更深的認識了)5汽油溶解油污時形成溶液，但用洗滌劑溶液清洗油污是把油污分散成細小的液滴，使其形成乳濁液，再隨著水漂走，這兩者的原理是不相同的。 課題2-溶解度 題號解析1該題可從改變溶劑（或溶質）量或改變溫度兩個角度來考慮,都可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和。2601101003因為溶解度與溫度有關，不同溫度下同一物質的溶解度不同。4分析圖9一12和9?13可以看出，多數固體的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀、氯化銨等；少數固體的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；但也有少數固體的溶解度隨著溫度的升高反而減小，如熟石灰。5汗水中含有一些鹽分，因此有咸味；被汗水浸濕的衣服晾干后，水分蒸發了，但鹽分仍留在衣服上，就形成白色斑跡。6此題屬于開放性的習題，辦法有多種。最簡單的辦法是:把一滴試樣滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕跡出現的，原試樣是氯化鉀溶液。蒸餾水是純水，晾干后沒有痕跡。7在水中總是溶解一些空氣等氣體，冷水受熱時，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達到沸點，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對多些，因此魚總是接近水面游動。8氨水應密封保存在氨水罐中，氨水罐應放在陰涼處。9硝酸鉀85；114；144；180氯化鉀32；42；47；56熟石灰0.175；0.125；0.10；0.07510（1）ab兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大（2）T。C時，ab兩種物質的溶解度相等（3）ab兩種物質都是易溶物. 課題3-溶質的質量分數 題號解析128.6%2880g 設需要水的質量為x,則100g98%=（100g+x）10%32211mL 設需要的鹽酸體積為V，則5000g20%=v1.19g/cm338%455g 氫氧化鈉的質量500ml1.1g/cm310%=55g 495g 水的質量500ml1.1g/cm3（1-10%）=495g519.6% 設這種硫酸中溶質的質量為X，則Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 13g x65/13g=98/x X=19.6g19.6/100100%=19.6%611.5g 設生成二氧化碳的質量為x則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 4450g38% x73/5038%=44/xX=11.5g二氧化碳的體積為11.5/1.977g.l-1= 5.8L767.5t81t提示：每月消耗的氯化鈉的質量為：15t15%30=67.5t15t18%30=81t80.05% 提示：1.0mlD溶液中溶質的質量為1.0g/4.010105=0.0005g 溶質的質量分數為0.0005g/1.01g/cm310%=0.05% 體積為1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL9138.9ml提示，查表可知20。C時，NaCl的溶解度為36g，設要用水為x則50g/xg=36g/100gX=138.9g.體積為：138.9g/1g/cm3=138.9ml10（1）計算：需NaCl10g ,水90g（2）稱量 用天平稱取氯化鈉10g，倒入燒杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入燒杯中。(3)溶解 用玻璃棒攪拌至完全溶解。(4)把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。 課題4- 拓展性課題 溶液、乳濁液和 懸濁液 第九章小結 第十章-酸和堿 課題1-常見的酸和堿 題號解析1(1)B 點撥：大理石的主要成分是碳酸鈣CaCO3 ，與H2SO4發生如下反應；CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2(2)C 點撥：氫氧化鈉是一種堿，易溶于水，溶解時放出大量的熱；具有強烈的腐蝕性；能與油脂反應，在生活中可用來去除油污；它能使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅。2分別取1 mL2 mL未知液于試管中，向試管中通入CO2(或通過玻璃管用嘴吹氣)，出現白色沉淀的溶液是石灰水，沒有變化的溶液是氫氧化鈉溶液。 點撥：氫氧化鈉和氫氧化鈣均是堿，均能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅，所以無法用酸堿指示劑來鑒別；二者均能與CO2反應，但NaOH與CO2反應無特別現象，CO2可使石灰水變渾濁，所以可用CO2來鑒別。3方案一：用試管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若變為紅色，證明污水顯堿性。方案二：用試管取少量的污水，滴加硫酸銅溶液，若有藍色沉淀出現，證明污水顯堿件。(說明：也可用pH試紙來檢驗，pH大于7，證明污水為堿性，這一知識在課題2中學習。) 點撥：因為污水是無色堿性溶液，就要考慮堿的化學性質，同時要注意選擇方案的實驗現象要明顯可行。4CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 點撥：由于生石灰和水反應生成Ca(OH)2，所以可做干燥劑。由于CaO能吸收空氣中的水分，生成Ca(OH)2。，而Ca(OH)2又能繼續與空氣中的C02反應，生成難溶性的CaCO3，所以結塊。5解：設可生產FeSO4的質量為x。答：可生產3.04tFeSO4. 課題2- 酸和堿之間會發生什么反應 題號解析1(1)紅 大于 等于 小于(2)無 加堿溶液或加水稀釋 點撥：酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。2(1)B點撥：pH試紙測定溶液的酸堿度時，所得的pH均為整數。 (2)BC點撥：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，如果土壤顯酸性，人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。3用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道各物質的pH。4Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2鹽酸可與Mg(OH)2、CaCO3 等分生反應，生成可溶性鹽，故可以用鹽酸除去水垢。5下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕。應將廢鹽酸倒入廢液缸統一處理。6中和胃內過多的胃酸(HCl)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7(1)是；增強。 (2)硫酸廠產生的SO2和煤燃燒生成的SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太陽能等清潔能源（或將工廠生產的廢氣通入堿溶液中）。點撥：本題以環境污染與防治為背景而設計問題，使化學貼近生活實際，學用結合，突出了課改的特點，同時利用圖表考查了學生分析、總結問題的能力。題中主要用到的知識有PH大小與酸堿性有關、二氧化碳與水的反應等。8解：設含H2SO4的質量為x點撥：本題是圍繞石油的煉制而展開的應用性題，使知識更加貼近生產實際，學用結合，題中主要用到了中和反應的原理。 第十章小結 第十一章-鹽 化肥 課題1-生活中常見的鹽 題號解析1解：(1)因為CaCO3和稀HCl反應生成CO2氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大。當F浮G蛋時，雞蛋上浮，當雞蛋浮到水面時，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，F浮G蛋，所以雞蛋又下沉。 (2)饅頭、面包等發面食品的一個特點是面團中有許多小孔，它們使發面食品松軟可口。因為Na2CO3、NaHCO3等物質與酸作用生成CO2的緣故。2單質：H2、O2、Cu、Fe、Al、Zn氧化物：H2O、CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4酸：CH3COOH、HCl、H2SO4、HNO3堿:KOH、NaOH、Ca(OH)2鹽：NaCl、Na2SO4、CaCO3、NaHCO33(1)不反應：產物中既無沉淀、水生成又無氣體生成(2)反應：KOH+HNO3=KNO3+H2O(3)反應：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(4)反應：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(5)反應：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl24資料卡片的內容可以包括：醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；農業上可用氯化鈉溶液來選種；工業上可以用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。還可用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等。另外公路上的積雪可用NaCl來消除。課題2 化學肥料題號解析1(1)K2CO3 (2)KNO3 (NH4)3PO4 K N N F2(2)C點撥：A、B、D屬氮肥、鉀肥，是白色晶體；C是磷肥，為灰白色粉末狀。3解：碳酸氫銨a、b硝酸銨b、c硫酸銨b、d硫酸鉀d 課題3-拓展性課題 物質的分類 第十一章小結 第十二章-化學與生活 課題1-人類重要的營養物質 題號解析1蛋白質是人體重要的營養物質。人體通過食物獲取蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸。氨基酸