1mol任何物質的粒子個數都相等 約為6 02 1023個 1mol任何物質的質量不相等 其數值與式量相同 1mol任何物質的體積呢 二 氣體摩爾體積 1 1mol不同的固態或液態的物質 體積不同 2 在相同狀態下 1mol氣體的體積基本相同 3 同樣是1mol的物質 氣體和固體的體積相差很大 結論 思考 1 物質體積大小取決于哪些微觀因素 2 為什么相同外界條件下 1mol固 液態物質所具有的體積不同 而1mol氣態物質所具有的體積卻基本相同 1 物質體積的大小取決于物質 1 粒子數的多少 2 粒子本身的大小 3 粒子之間的平均距離 首先我們來分析1mol固態和液態物質體積為什么不同 固態結構微粒間的距離很小 液態結構微粒間的距離也小 1mol固體或液體物質的體積只與構成這種物質的粒子大小有關 由于不同的物質粒子大小不相等 所以1mol不同的固體和液體體積大小不同 7 2cm3 1mol鐵 10cm3 1mol鋁 18 3cm3 1mol鉛 固體物質 液體物質 1mol水 18 0cm3 54 1cm3 1mol硫酸 下面我們來分析1mol不同氣態物質在相同條件下體積為什么基本相同 思考與交流 將1mol液態水加熱變成1mol氣態水 體積將會發生變化嗎 100 H2O g 3 06 104ml 1mol 1molH2O l 原因 由液態到氣態 粒子間距顯著增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 分子平均距離是分子直徑的10倍左右 現在我們來分析一下溫度和壓強對氣體體積的影響 結論 溫度升高 體積增大 溫度降低 體積減小 原因 溫度升高 粒子間距增大 溫度降低 粒子間距減小 結論 壓強增大 體積減小 壓強減小 體積增大 原因 壓強增大 粒子間距減小 壓強減小 粒子間距增大 影響1mol物質體積大小的因素 1 微粒的大小 2 微粒間的距離 固體 液體體積 氣體體積 決定 如果溫度和壓強一定 則微粒間的平均距離一定 體積也就一定 決定 2 氣體摩爾體積 定義 單位物質的量的氣體所占的體積 符號 Vm單位 L mol V n 公式 Vm 標準狀況下的氣體摩爾體積 條件 標準狀況 STP 0 1 01 105Pa對象 1mol任何氣體 可以是單一純凈的氣體 也可以是混合氣體 結論 氣體摩爾體積約為22 4L mol 標態下的氣體摩爾體積 使用氣體摩爾體積 22 4L mol 時注意 1 條件是標準狀況 0 C 101kPa 2 使用對象是氣體 包括混合氣體 氣體的體積只與氣體的分子數目有關 跟種類無關3 氣體摩爾體積的數值決定于氣體所處于的外界條件 即溫度和壓強4 22 4是一個近似值 其它狀況也可能是22 4特別注意 用氣體摩爾體積時1要看狀態 二看是否是標準狀況 Vm 公式間的換算 錯 物質應是氣體 錯 應標明條件 標準狀況 對 氣體體積與分子種類無關 錯 未指明氣體體積是否在相同條件下測定 錯 不一定 思考 1 在標準狀況下 測得1 92g某氣體的體積為672ml 計算該氣體的相對分子質量 2 在同溫同壓下 兩個體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2和O2 計算容器中 1 N2和O2的物質的量之比和分子數目之比 2 N2和O2的質量比 定律 在相同的和下 相同體積的任何氣體都含有 3 阿伏加德羅定律 1 同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比 2 同溫同體積下 氣體的壓強之比等于其物質的量之比 即 3 同溫同物質的量下 氣體的壓強之比等于其體積的反比 即 推論 3 同溫同壓下 任何氣體的摩爾質量之比等于其密度之比 即 4 同溫同壓下 同質量的氣體的體積與其摩爾質量成反比 即 訓練1 在兩個密閉容器中 分別充有質量相同的甲 乙兩種氣體 若兩容器的溫度和壓強均相同 且甲的密度大于乙的密度 則下列說法正確的是 A 甲的分子數比乙的分子數多B 甲的物質的量比乙的物質的量少C 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小 答案 B 訓練2 同溫同壓下 下列有關等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較的敘述中正確的是 A 密度比為16 11B密度比為11 16C體積比為1 1D體積比為11 16 答案 D 4 與平均摩爾質量有關的計算 1 M m n 適用于任何條件任何狀態的物質 2 M1 M2 1 2 D 相對密度 適用于同溫同壓下 3 M Vm 22 4 適用于標況的氣體 4 M 平 M1