江蘇省常州市2012年中考化學試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）下列關于鋁的自我介紹中，屬于描述其化學性質的是（）A我是銀白色金屬 B我具有良好的導電性C我能在氧氣中燃燒 D我具有良好的延展性 答案：C英國為迎奧運建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t鋼鐵，堪稱英國最大的公共藝術建筑，鋼鐵屬于（）A非金屬材料 B金屬材料C有機合成材料 D復合材料 答案：B下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（）A蒸發皿 B試管 C燒杯 D燃燒匙答案：C下列屬于非金屬元素的是（）A碘 B金 C鎂 D銅答案：A下列廚房中的物質（或其主要成分）由離子構成的是（）A蔗糖 B食鹽 C植物油 D黃酒答案：B下列不是鐵絲在氧氣中燃燒的現象的是（）A火星四射 B放熱C生成黑色固體 D產生刺激性氣味的氣體 答案：D下列生活中的行為，有利于改善空氣質量的是（）A燃放煙花爆竹 B禁止露天焚燒垃圾C在居室內吸煙 D工廠任意排放廢氣答案：B 下列實驗操作錯誤的是（）A讀出水的體積 B傾倒液體 C點燃酒精燈 D稀釋濃硫酸 答案：D古代“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，X的化學式為（）AAgS BAg2O CAg2S DAg2O2答案：C下列防銹措施不合理的是（） A擦去鋁鍋表面的氧化膜 B在自行車鏈條上涂油 C在車船的表面噴涂油漆 D在鐵制水管表面鍍鋅 答案：A在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是（） AH2CO3CO BFe2O3Fe CCO2CaCO3 DH2SO4MgSO4 答案：A鉻廣泛應用于電鍍、顏料等多種化工生產中，但生產過程中排放出的鉻渣中含有鉻酸鈣等致癌物，會持久損害地下水和農田因此，我國采取了一系列措施控制鉻污染鉻酸鈣（CaCrO4）中鉻元素的化合價為（） A0 B+3 C+4 D+6 答案：D鉻廣泛應用于電鍍、顏料等多種化工生產中，但生產過程中排放出的鉻渣中含有鉻酸鈣等致癌物，會持久損害地下水和農田因此，我國采取了一系列措施控制鉻污染下列措施不利于控制鉻污染的是（） A嚴格限制有毒鉻的使用 B禁止使用有毒鉻的工藝 C將有毒鉻渣深埋地底 D清理被鉻渣污染的水土 答案：C垃圾處理的一項有效方式是將其分類回收利用，既節約資源，又防止污染，符合可持續發展的要求下列可投入如圖所示垃圾桶的是（） A破舊布娃娃 B大理石廢料 C玻璃瓶 D破碎瓷器 答案：A草甘膦（C3H8NO5P）是一種常見除草劑，下列關于其敘述錯誤的是（） A屬于有機物 B由5種元素組成 C碳、氫元素的質量比為3：8 D1個草甘膦分子還有18個原子 答案：C下列括號中是除去少量雜質所用的方法或試劑，其中錯誤的是（） ACaO中的CaCO3（高溫煅燒） BCO2中的CO（點燃） CN2中的O2（灼熱銅絲） DNa2SO4溶液中的NaOH（H2SO4 答案：B如圖，向2支試管中分別加入等量清水和紅墨水，使其有較明顯的分界面，將其中1支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察到：浸在熱水中的試管里的兩種液體分界面模糊的更快些該對比實驗主要說明構成物質的微粒（） A體積小、質量小 B在不斷運動 C相互之間有間隙 D隨溫度升高運動速度加快 答案：D如圖，在密封的紙盒上挖一個直徑10cm的圓形小洞，并在洞口前方約1米的位置，放置一根點燃的蠟燭，用雙手在紙盒兩側拍擊，蠟燭熄滅蠟燭熄滅的主要原因是（） A缺乏可燃物 B缺乏O2 C排出的氣流中CO2的含量高 D溫度降到了可燃物的著火點以下 答案：D向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H和OH）（）A若濾液中含有Fe2，則濾渣中一定不含FeB若濾渣中含Cu，則濾液中一定含Fe2 C若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子 D若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子 答案：D將0.8g草酸亞鐵（FeC2O4）放在一個可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升高而變化的數據如下（下表中所注明的各溫度下，容器中的固體均為純凈物）：溫度（）25350400500600900固體質量（g）0.800.800.400.440.440.43下列敘述錯誤的是（）400時，容器中的固體為碳酸鹽；400500，發生了化合反應；600900，發生的反應可表示為：6Fe2O3 4Fe3O4O2 A僅 B僅 C僅 D僅 答案：A二、非選擇題（本題包括共4小題，滿分20分）（1）寫出下列物質的名稱、俗稱或化學式名稱固態二氧化碳氫氧化鈉碳酸鈉俗名生石灰純堿化學式CO2CaONaOH答案： 干冰； 氧化鈣 ； 火堿（燒堿、苛性鈉）； Na2CO3（2）判斷下列物質的類別，并用相應的序號填空單質 氧化物 酸 堿 鹽物質化學式KOHSO2（NH4）2SO4物質類別答案：堿 氧化物 鹽用符合要求的物質的序號填空氧氣 濃硫酸 碳銨 熟石灰 聚乙烯（1）實驗中，可用作干燥劑的是： ；（2）生產中，可用于制作食品包裝袋的是： ；（3）醫療上，在搶救危重病人時，用呼吸機輸入的是： ；（4）農業上，可作為肥料使用的是： 最近網絡上流行著一個有趣的實驗“大象的牙膏”：在細長的容器中加入雙氧水和發泡劑（用于產生泡沫），僅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物質M，立即看到大量泡沫迅速從瓶口噴出，源源不斷就像擠不完的牙膏（1）M的作用是 催化作用 ；（2）寫出有關的化學方程式： 2H2O2 M2H2O+O2 ；（3）用溶質質量分數較大的雙氧水做此實驗將獲得更好的噴發效果，原因是： 溶質質量分數越大，反應越劇烈 如圖是為探究物質燃燒條件設計的實驗甲中的白磷未燃燒，而乙中的白磷發生了燃燒（1）該實驗主要探究的燃燒條件是 燃燒需要氧氣 ；（2）白磷（P4）燃燒的產物與紅磷相同，請寫出白磷燃燒的化學方程式： 4P+5O2 2P2O5 ；（3）如僅用該裝置進行實驗，驗證空氣中氧氣的體積分數約為 ，應做到：白磷 足量；將錐形瓶B 密封好以下是今年我市實驗操作考察的內容，請回答相關問題【實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應且生成了新物質；【實驗原理】 HCl+NaOHNaCl+H2O （用化學方程式表示）；【藥品儀器】【實驗步驟】取 A （選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；用 G（填儀器名稱）向中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；向中溶液繼續滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色；用F蘸取中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生【思考拓展】（1）步驟的目的是： 充分反應掉所有的氫氧化鈉 ；（2）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是： 取少量水將其溶解，觀察溫度的變化 ；（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表某同學發現：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是： 濃度過大請設計實驗證明你的猜想（寫出簡要的操作步驟與現象： 取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變為紅色，則證明猜想正確 pH8.28.210.010.0顏色無色紅色無色某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗步驟如下：檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；關閉K2、打開K1，待氣泡連續均勻產生，立即關閉K1、打開K2，并開始計時；待丁中收集到10mL水，結束計時；換不同溶質質量分數、不同體積的稀硫酸，與質量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；將每次實驗的數據記錄于下表：硫酸用量（mL）40402020201010硫酸的溶質質量分數（%）9.839.29.819.639.219.639.2收集所用時間403136412330140342148（1）寫出乙中反應的化學方程式： Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ；（2）該實驗的目的是： 探究溶液的溶質質量分數對反應速率的影響 （3）上述實驗證明： 硫酸的溶質質量分數 對該反應中氫氣產生的速率有顯著影響；（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是： Zn+CuSO4ZnSO4+Cu （用化學方程式表示）如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容（1）將濃鹽酸敞口放置，其質量分數會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的 揮發性 ，所以濃鹽酸必須密封保存；（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數為11.8%（密度約為1.06g/mL）的鹽酸，需加入水 1210 mL（水=1g/mL）；（3）含雜質40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應，理論上可得到CO2多少克？（假設雜質不與稀鹽酸反應）17.6g 下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：溫度（）01020406080100KNO3的溶解度（g）13.320.931.663.9110169246NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）現有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）向混合物中加入適量水，加熱溶解；繼續加熱溶液至100并恒溫蒸發濃縮；將溶液降溫至10，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥A步驟中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留 50g水；B步驟中，最多可得到KNO3晶體112.55 g；C根據上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：加熱溶解蒸發濃縮 降溫 過濾洗滌干燥；D洗滌時，應選用少量 冷水 （選填“熱水”或“冷水”）其目的是： 防止溫度高硝酸鉀又溶到水中 ；（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥上述方法中，趁熱過濾的目的是： 溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出 （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解在100時蒸發掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質量為 15.44 g；將濾液冷卻至10，充分結晶，寫出析出的晶體的化學式： NaCl、KNO3 甲、乙、AG九種物質之間具有如圖所示轉化關系（反應條件均已略去）已知：A在空氣中緩慢氧化生成的主要物質為B，E為黑色固體，D和F的組成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可與某些金屬氧化物在一定條件下反應得到金屬單質回答下列問題：（1）寫出空氣中與A反應的物質的化學式： CO2、H2O ；（2）B物質與稀鹽酸反應的現象為：固體逐漸減小， 有氣泡冒出，溶液的顏色變為藍色 （3）寫出E+FA+D的化學方程式：CuOCO CuCO2 （4）檢驗物質甲的方法是： 用碘水，碘遇淀粉變藍 如圖是太陽能燃料電池的組成與功能示意圖，請據圖回答下列問題：（1）電解槽的作用是電解水，寫出該反應的化學方程式： 2H2O 通電2H2O2 （2）夜晚，太陽能燃料電池工作時的能量轉化途徑為 B（填序號）；A太陽能電能熱能 B化學能電能熱能C太陽能化學能電能熱能 D電能化學能電能熱能（3）太陽能燃料電池中可循環使用的原料是 水；（4）與單一的太陽能電池相比，太陽能燃料電池的優點是 晚上也可以使用 6月1日是“世界國際牛奶日”，其目的是宣傳牛奶的營養價值和對人體健康