金太陽新課標資源網 天津市2013屆高三下學期第三次六校聯考化學試卷 化學試卷分為第I卷（選擇題）和第卷兩部分，共6頁，總分100分。第I卷注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。 2.本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：相對原子質量： O:16 K:39 Ca:40 I: 127 1.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素B地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同 C近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康有害的物質D. PM2.5含有的鉛、鎘、 鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2下列說法中，正確的是 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁 B向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發生化學反應而產生紅褐色沉淀 C電子工業用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+ D標況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同（NA表示阿伏加德羅常數值）3. 下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是 中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，ClpH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，SO32由水電離的c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，K+，NO3，NH4+，S2O32加入甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42A B C D4.下列敘述正確的是A.同種元素的原子均具有相同的質子數和中子數B.不同元素的原子構成的分子只含極性鍵C.第三周期中的非金屬元素的氣態氫化物還原越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱D.第A族元素從上到下單質及對應的氣態氫化物的沸點均逐漸升高。5歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了化學反應原理后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下） pH 1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。 pH2的鹽酸和pH1的醋酸，c（H）之比為21。在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-) 反應2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應H一定大于0 已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：KaKhKw 反應A（g）2B（g）；H，若正反應的活化能為Ea kJmol-1，逆反應的活化能為Eb kJmol-1，則H =（Ea Eb）kJmol-1。其歸納正確的是A B C D6. 一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀時的PH值9.66.434對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是 A. 向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 B. 該溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D. 向該溶液中加入適量氯水，并調節pH值到34后過濾，得到純凈的CuSO4溶液第卷 注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。 2.本卷共4題，總分為 64分。7.(14分）A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每個分子中均含有10個電子；C和D化合可得丁。各物質相互轉化關系如下圖：請回答下列問題：(1) 寫出E元素在周期表的位置 。（2）戊的名稱為_；用途 （只寫一種）。(3) 寫出實驗室制取A反應的離子方程式_。(4) 常溫下A與足量的丙發生反應生成單質D，寫出該反應的化學方程式_。(5 ) 寫出足量E和稀硝酸反應的化學方程式：_。(6)實驗室配制庚溶液的方法是_。8.(18分)已知： 在稀堿溶液中，溴苯難發生水解現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是 ；A的電子式 。（2）I的結構簡式為_； （3）E不具有的化學性質 （選填序號） a取代反應 b消去反應 c氧化反應 d1molE最多能與2molNaHCO3反應 （4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是_；（5）寫出下列反應的化學方程式： FH： ； X與足量稀NaOH溶液共熱：_；（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有 種，其中一種的結構簡式為 。 a苯環上核磁共振氫譜有兩種 b不能發生水解反應 c遇FeCl3溶液不顯色 d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應9（18分）.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a 。(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_。裝置D的作用是 。.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：產品副產品CaCl2固體30%的H2O2NH3溶解沉淀過濾水洗乙醇洗烘烤已知CaO28H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62（1）用上述方法制取CaO28H2O的化學方程式是 ；（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 ；（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。判斷此滴定實驗達到終點的方法是： 。CaO2的質量分數為 (用字母表示)；某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能 （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。10.(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0該反應平衡常數表達式 若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）.甲烷燃料電池的負極反應式： 。電解后溶液的pH= (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 LCH4O2H2O酸性電解質含金屬催化劑的多孔電極NaCl溶液a b A B 六校聯考化學參考答案16 D A C C B D7（14分）（1）第四周期第族 （2分）（2）次氯酸 （1分）做漂白劑 （其他合理均給分）（1分）（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2分）（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (3分) （5）3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (3分) （6）向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，（1分）然后加水稀釋，并加入少許鐵粉。（1分） 8（18分）（1）酯基、溴原子 (2分) 略 (2分)（2） （2分） （3）bd （2分） （4）NaHCO3（2分）(5) （2分） （2分） （6）4 ; （2分） （任寫一種） （2分） 9.（18分）（1）d e f （2分）（2） 分液（2分） ；吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸（2分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀。（2分）（3）當滴入最后一滴標準溶液時溶液由藍色變為無色（或溶液褪色），且半分鐘不變色（2分） （2分）偏高(2分)，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消