第二節 化學計量在實驗中的應用 (第3課時) 物質的量濃度 2008.8.30學習目標：1、理解物質的量濃度的概念。2、掌握有關物質的量濃度的簡單計算及一定物質的量濃度溶液加水稀釋的計算3、學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。4、體會定量研究的方法對研究和學習的重要作用學習重點難點：物質的量濃度的概念，物質的量濃度溶液的配制。教學過程：本節課要解決的問題：1、為什么要引進物質的量濃度？2、什么是物質的量濃度？3、溶質的質量分數和溶質的物質的量濃度的區別和聯系？4、物質的量濃度溶液中溶質的微粒數目如何計算？5、怎樣配制物質的量濃度的溶液？【提問】什么是溶質的質量分數？ 公式：溶質的質量分數=特點：質量相同、溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量 ，但是溶質的物質的量 。【板書】三、物質的量濃度 1、概念：定義：以 里所含溶質B的 來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。符號用 表示，單位 公式：cB=溶質的質量分數和溶質的物質的量濃度的比較：溶質的物質的量濃度溶質的質量分數不同符號溶質的單位溶液的單位計算公式特點物質的量濃度相同，溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質的物質的量 ，但溶質的質量 溶液質量相同，質量分數也相同的不同溶液里，含有溶質的質量 ，但溶質的物質的量 聯系通過溶液的密度，可以進行物質的量濃度與溶質的質量分數的換算：【練習】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度_mol/L2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度_mol/L3、標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度_mol/L4、物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質的量為_mol【討論】1、將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質的量濃度是1mol/L嗎？2、從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？【提問】若兩種不同溶質的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質的物質的量如何？質量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸。【結論】物質的量濃度溶液特點：體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都 ，但是溶質的質量 。2、計算：【思考】物質的量濃度溶液中溶質的微粒數目如何計算呢？1、同體積同物質的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質的微粒個數相同嗎？2、1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質的物質的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數目是多少，相同嗎？【小結】對于在水中不電離的物質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質的分子數目 ；對于在水中完全電離的物質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質離子的數目 。【練習】1、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3離子的物質的量濃度是_，SO42的物質的量濃度是_。2、有5瓶溶液分別是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30mL 0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數的大小順序_3、物質的量濃度溶液的配制例：配制100mL1molL的NaCl溶液。【步驟】【演示】1算、2稱、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻。把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。【課堂小節】【課堂練習】1、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固體Na2SO4（ ） A、 213g B、284g C、 400g D、 426g2、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的數目之比為（ ） A、 1：3 B、 3：1 C、 5：2 D、 15：23、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ）A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中B、 將CuSO45H2O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、 將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D、 將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中4、密度為1.84g/cm3、H2SO4的質量分數為98%的濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度是（ ） A、 18.8mol/L B、 18.4mol/L C、 18.4mol D、 18.8mol【課后練習】1、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl的物質的量濃度之比為（ ） A、 1：1：1 B、 1：2：3 C、3：2：1 D、 3：4：32、用NaCl、KCl、Na2SO4三種固體物質，配制1L 含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molNa2SO4的混合溶液，需要這三種鹽的物質的量為（ ） A、0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2SO4 B、 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2SO4 C、 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2SO4 D、 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2SO43、20時，NaCl的溶解度是36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，在此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質量量濃度為（ ） A、 0.15mol/L B、1.36mol/L C、 5.07mol/L D、 6.15mol/L4、NA為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（ ）A、1L溶液中含0.3NA個K+B、1L溶液中含0.9NA個離子C、2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6NA個離子5、把5%的Na2CO3溶液蒸發掉64.3g水后，溶液變為31mL，濃度變為14%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質的量濃度為（ ）A、8.52mol/L B、4.26mol/L C、1.52mol/L D、3.04mol/L6、14.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（ ）A、是同一濃度的不同表示方法B、數值不同，也能換算為相同值C、不同濃度的兩種硝酸溶液D、無法比較其大小7、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質的量濃度相同的是（ ） A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C、50mL 1mol/L NaCl溶液D、25mlL 0.5mol/L HCl溶液8、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（ ）A、溶于500mL水中B、溶于1L水中C、溶解后溶液的總體積為500mLD、溶解后溶液的總體積為1L9、將12mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3），需加水的體積為（ ）A、50mL B、50.5mL C、55mL D、59.5mL10、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ）A、0.5mol/L B、0.6mol/LC、1.00mol/L D、2mol/L11、實驗室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）A、稱取7.68gCuSO4，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C、稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D、稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液12、某實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中 c(K+) = c(Cl) = 1/2； c(Na+)=c(SO42)，則其溶質可能是（ ）A、KCl，Na2SO4 B、KCl，Na2SO4，NaClC、NaCl，Na2SO4，K2SO4 D、KCl，K2SO4，Na2SO413、用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為 mol/L；含溶質 g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。14、某化合物的相對分子質量為m，在t時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t時的溶解度為 g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為 mol/L。15、用4mol/L的標準鹽酸配制0.1mol/L的標準鹽酸時，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號） 。16、下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度