第2章 化學鍵 化學反應與能量 第2節 化學反應的快慢和限度第2課時 【教學模式】誘思探究、討論歸納法。【教材分析】 本節是第二章第二節的第2課時，化學反應的限度屬于化學反應原理的范疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和過程的入門性知識；同時，本節內容在社會生產和生活和科學研究中有廣泛應用的知識，是對人類文明進步和現代發展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關。本節內容包括可逆反應和化學平衡狀態兩個部分。化學平衡狀態的分析借助于前一課時的知識，并為化學反應原理中的深化學習做好了知識儲備，有承上啟下的作用。限于學習時間，依據課程標準的規定，不要求學生理解和掌握化學平衡狀態的特征、可逆反應的轉化率，不學習化學平衡移動等內容。【考綱要求】1. 了解化學反應的可逆性。2. 了解化學平衡建立的過程。3. 了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活生產和科學研究領域中的重要作用。【教學目標】知識與技能：能識別可逆反應，知道化學反應存在一定的限度。結合能總結出化學平衡概念，能描述化學平衡的特征，并能進行簡單的平衡狀態判斷。過程與方法：通數據和圖像分析，掌握可逆反應的特點和化學平衡的定義。情感態度與價值觀：通過數據分析，培養學生的動手能力和探究能力。培養將化學知識應用于生活、生產解決實際問題的能力【教學重點】化學平衡的定義和特征。【教學手段】多媒體輔助教學、板書。【教學過程】【復習回顧】投影化學反應快慢的定義？公式？單位？影響化學反應快慢的因素有哪些？【學生回答】教師點評【新課引入】在以前的學習中，我們接觸的許多的化學反應一般進行都很完全。例如，鎂條燃燒只剩下白色的生成物氧化鎂；氯氣和氫氣反應生成氯化氫等，那么是不是所有的化學反應都能進行的很完全呢？【板書】化學反應的限度【自主學習】多媒體投影在某密閉容器中發生反應：500 1.01105 pa 2so2+o22so3 (條件略) 時間(min) 01020304050607080c(so2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(o2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(so3)00.30.50.650.80.90.90.90.9【問題組1】通過數據分析，思考什么是可逆反應？學過哪些可逆反應？【小組討論】學生自由討論2分鐘時間。【問題總結1】 學生回答,老師點評。【板書】 一、可逆反應1、定義：在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應. 2、符號：【質疑】 根據表格中綠色的數據你能得出什么結論？總結出可逆反應有什么特點？【小組討論】學生自由討論2分鐘時間。【學生回答】教師給以點評。【總結】我們在判斷可逆反應時一定要注意是不是在同一條件下，從表格中可以看出來，反應物和生成物都存在的，所以反應不能進行徹底的。【板書】3、特點：(1)、同一條件 同時進行（兩同） （2）反應不能進行完全（反應物和生成物共存）【學以致用】多媒體投影判斷下列反應是否為可逆反應？為什么？二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳與水氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸n2與h2在一定條件下可以生成nh3， 同時nh3又可分解為n2和h2【學生回答】不是的，因為不在同一條件下進行的。【自主學習】多媒體投影【問題組2】觀察下表中的數據和濃度時間圖像，思考下列問題：在某密閉容器中發生反應：500 1.01105 pa 2so2+o22so3 (條件略) 時間(min) 01020304050607080c(so2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(o2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(so3)00.30.50.650.80.90.90.90.9（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？正反應與逆反應哪個反應速率大？（2）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？v(正)與v(逆)怎樣變化？（提示：正反應速率由反應物濃度決定，逆反應速率由生成物濃度決定）（3）反應進行到什么時候會停止？此時，反應物和生成物濃度如何變化？（4）反應停止了嗎？【小組討論】學生自由討論2分鐘時間。【學生回答】（1）當反應剛開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大。（2）隨著反應的進行，反應物濃度減少生成物濃度增加，v(正)減小,v(逆)增加。（3）反應物和生成物濃度都不變了，不是反應停止了。（4）反應并不停止，一直在進行。【總結過渡】 開始時c(so2) 、c(o2)最大， c(so3)=0。隨著反應的進行， c(so2) 、c(o2)逐漸減小 ，c(so3)逐漸增大。所以正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化 ，且正反應速率=逆反應速率。這時，so2 、o2的消耗量等于so2 、o2生成的量，反應仍在進行，但是三種物質的濃度均保持不變，達到動態平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念化學平衡狀態。【板書】 二、化學平衡狀態（1）定義：指在一定條件下的可逆反應里， 正反應速率和逆反應速率相等，各物質的濃度保持不變的狀態。【過渡】這個過程中正反應速率和逆反應速率隨時間變化的情況我們可以用圖像來表示就能更好的理解這個定義。【多媒體投影】化學平衡的建立過程【講解】化學平衡的建立過程其實和途徑沒有關系，我們可以加反應物建立平衡，也可以加生成物建立平衡，最后的結果都是一樣的。【深化提高】多媒體投影 在一定條件下，某容器中充入n2 和 h2 合成nh3 ，以下敘述錯誤的是（ ）a、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。b、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零c、隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定。d、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小， 最后與逆反應速率相等且都保持恒定。【聯想質疑】 請同學們根據化學平衡狀態的定義來歸納化學平衡狀態的特征？【小組討論】學生自由討論2分鐘時間。【學生回答】教師針對情況給與點評。【總結】化學平衡的特征可以用5個字看概括，必須是可逆反應，從定義上來分析是濃度不變，速率相等。雖然是平衡狀態，但是并不停止是動態平衡。如果外界條件該變平衡也將改變了。【板書】（2）、化學平衡狀態的特征 逆：可逆反應 等v正=v逆 動：動態平衡（正逆反應仍在進行）v正=v逆0 定：各物質的濃度保持恒定。（定值） 變：條件改變，平衡也會改變。【學以致用】多媒體投影（3分鐘時間思考解答）1對于可逆反應mn q達到平衡時， 下列說法正確的是（ c ） a.m、n、q三種物質的濃度一定相等 b.m、n全部變成了q c.反應物和混合物的濃度保持不變 d.反應已經停止2可逆反應達到平衡的重要特征（d） a、反應停止了 b、正、逆反應速率都為零 c、反應物和生成物的濃度相等 d、正、逆反應的速率相等【學生回答】教師加以點評。【總結】今天這節課我們主要講了兩個重要的概念，可逆反應和化學平衡。可逆反應特點：(1)、同一條件 同時進行（2）反應不能進行完全，反應物和生成物共存。化學平衡的特征是逆：可逆反應，等v正=v，動：動態平衡，定：各物質的濃度保持恒定，變：條件改變，平衡也會改變。大家課下一定要好好地理解和鞏固，這樣就更有利于以后的學習。【作業】學案及練習冊上相關練習。【板書設計】 化學反應的限度一、可逆反應1、定義：在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應. 2、符號：3、特點：(1)、同一條件 同時進行（兩同） （2）反應不能進行完全（反應物和生成物共存）二、化學平衡狀態（1）定義：指在一定條件下的可逆反應里， 正反應速率和逆反應速率相等，各物質的濃度保持不變的狀態。（2）、化學平衡狀態的特征 逆：可逆反應 等v正=v逆 動：動態平衡（正逆反應仍在進行）v正=v逆0 定：各物質的濃度保持恒定。（定值） 變：條件改變，平衡也會改變。【教學反思】這節課主要是讓學生理解和掌握可逆反應和化學平衡這兩個高中比較重要的定義，但是如果直接把定義給學生不利于學生的對整個概念的理解和掌握。所以在教學設計上采用誘思探究自主學習的方式讓學生自己通過討論的方式來認識問題，發現問題，從而來解決問題，讓學生在認識上有層次感。如果還有問題就可以通過老師的講解來加深認識和理解，以便更好地掌握知識。具體的知識點問題 1通過這節課學生同通過數據分析，能識別可逆反應，知道化學反應的特點是同時性和存在一定的限度。不能進行完全，反應物和產物同時共存的特點。 2.結合數據和圖像分析，能總結出化學平衡概念，能描述化學平衡的特征，并能進行簡單的平衡狀態判斷。 通過這節課的學習能識別可逆反應，知道化學反應存在一定的限度。能描述化學平衡的特征，并能進行簡單的平衡狀態判斷。通過數據分析，培養學生的動手能力和探究能力。培養將化學知識應用于生活、生產解決實際問題的能力【思路創新】一切創新都應以服務高考為目的,本節內容,如果只以必修二的要求來進行教學,未免有點簡單了些,本學期對于化學來說,內容較輕松些,所以有必要在這