第2節 氮的循環第2課時 氨與銨態氮肥1關于氨的下列敘述中，正確的是()a氨因為有刺激性氣味，因此不用來做制冷劑b氨具有還原性，可以被氧化為noc氨極易溶于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)d氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變為紅色解析：選b氨易液化，常用作制冷劑，a錯誤；4nh35o24no6h2o，b正確；氨水不穩定，易分解，c錯誤；氨水可使石蕊試劑變成藍色，d錯誤。2氨水的堿性較弱，其原因是()a它能使酚酞溶液變紅色b氨水極易揮發出氨c氨與水結合生成一水合氨(nh3h2o)只有少部分電離成nh和ohd溶于水的氨大部分以nh3分子形式存在解析：選cnh3溶于水后，大部分結合成一水合氨的形式，只有少部分電離成nh和oh，是弱電解質，故c正確。能使酚酞變紅和具有揮發性不能說明它的堿性較弱。3下列說法中錯誤的是()a所有銨鹽受熱均可分解，產物均有nh3b所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈3價cnh4cl溶液中加入naoh濃溶液共熱，反應的離子方程式為nhohnh3h2odnh4cl和nacl的固體混合物可用加熱法分離解析：選a有的銨鹽受熱分解產生nh3(如nh4cl)；有的銨鹽受熱分解不產生nh3(如硝酸銨)，a錯誤；所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除nh中的n呈3價外，還可能含有其他價態的n元素(如nh4no3中的n有3、5兩種價態)，b正確；銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產物也不同，即加熱時生成nh3，不加熱時往往生成nh3h2o，c正確；加熱時，nh4cl分解后在試管上部重新生成nh4cl，從而可實現與nacl的分離，d正確。4.噴泉是一種常見的自然現象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置(夾持儀器已略去)。在燒瓶中充滿了干燥的氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是()ahcl和h2obo2和h2ocnh3和h2odco2和naoh溶液解析：選bo2在h2o中的溶解度很小，燒瓶內部和外界之間不能形成足夠大的壓強差，故不能出現噴泉現象。5下列方法適合實驗室制取氨氣的是()an2和h2催化加熱制取氨氣b加熱nh4cl制取氨氣c將濃氨水向堿石灰固體中滴加d將nh4cl溶液和naoh溶液混合解析：選ca適合工業制取氨氣，不適合實驗室制取氨氣；加熱nh4cl分解生成nh3和hcl，遇冷又化合為nh4cl，b不合適；nh3極易溶于水，d不合適；只有c選項因濃氨水易揮發，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速制取氨氣，故正確答案為c。6為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量bacl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()anh4hco3 bnh4clc(nh4)2co3 dnh4no3解析：選a由題意“另一種氣體能使石灰水變渾濁”知該銨鹽應為碳酸銨或碳酸氫銨，排除b、d項；又由可排除c項。7有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中不正確的是()a氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗b氨氣的還原性可以解釋氨氣與空氣反應的實驗c氨氣的密度小于空氣，所以實驗室能用如圖裝置收集氨氣dnh3h2o的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣解析：選ca項，由于nh3極易溶于水，形成負壓，大氣壓將水迅速壓入燒瓶中形成噴泉；b項，在nh3的催化氧化反應中，nh3作還原劑；c項，nh3的密度小于空氣，用圖示裝置收集nh3時，nh3應該從短導管進入；d項，濃氨水受熱分解可制備nh3。8下列關于銨鹽的敘述中正確的是()所有銨鹽中，氮元素化合價都是3價所有銨鹽都溶于水銨態氮肥不宜與堿性肥料如草木灰混合使用銨鹽受熱都易分解銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應a bc d解析：選b中，nh4no3中的no，氮元素是5價；對于，nh4hco3也能與酸反應。9.a是一種白色晶體，受熱分解能生成b、c兩種無色氣體，c的水溶液與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，a與濃naoh溶液共熱，也能生成氣體b。用圓底燒瓶分別收集干燥的氣體b和c，然后將集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉。請填寫下列空白：(1)a的化學式是_。(2)收集氣體b的方法是_。(3)b與c兩氣體相遇時，觀察到的現象是_。(4)寫出a與濃naoh溶液共熱時發生反應的離子方程式：_。解析：由題意知，b溶于水顯堿性，b為nh3，a與濃naoh溶液共熱生成b，a為銨鹽，c溶于水顯酸性，且與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，c為hcl，則a為nh4cl。答案：(1)nh4cl(2)向下排空氣法(3)產生大量白煙(4)nhohnh3h2o10如下圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中a、c為無色氣體，請填寫下列空白：(1)物質x可以是_，c是_，f是_。(2)反應的化學方程式是_。反應的化學方程式是_。解析：本題的突破口在于x既能與hcl反應又能與naoh反應，且與hcl反應生成的a能與na2o2反應，可推知a為co2，x為碳酸的銨鹽，是(nh4)2co3或nh4hco3，b為h2o，c為nh3，d為o2，e為no，f為no2，g為hno3。答案：(1)(nh4)2co3或nh4hco3nh3no2(2)2na2o22co2=2na2co3o24nh35o24no6h2o1實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體m，多余的氣體可用水吸收，則m是()anh3 bnoccl2 dno2解析：選a氣體可用堿石灰干燥，應為堿性氣體或與堿石灰不反應的氣體，c、d錯誤；能用向下排空氣法收集氣體，b錯誤；用防倒吸裝置吸收，說明在水中溶解度非常大，a正確。2有以下四種溶液：nh4cl，(nh4)2so4，nacl，na2so4，下列試劑(溶液)能將它們區別開的是()ahcl bbacl2cnaoh dba(oh)2解析：選d2nh4clba(oh)2bacl22nh32h2o，有刺激性氣體產生；(nh4)2so4ba(oh)2baso42nh32h2o，既有沉淀又有刺激性氣體產生；nacl溶液滴入ba(oh)2溶液中無現象；na2so4ba(oh)2=baso42naoh，只有白色沉淀產生。3氨氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3cl22nh3=n26hcl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()a若管道漏氣，遇氨就會產生白煙b該反應利用了cl2的強氧化性c該反應屬于復分解反應d生成1 mol n2有6 mol電子轉移解析：選c此反應存在元素化合價的變化，一定為氧化還原反應，氧化還原反應不可能為復分解反應，c錯誤；cl2在此反應中作氧化劑，體現強氧化性，b正確；反應生成的hcl遇到揮發出來的nh3生成白煙(nh4cl)，a正確；2nh3n2，所以生成1 mol n2將有6 mol電子轉移，d正確。4.濃鹽酸、濃hno3易揮發出hcl、hno3氣體，濃h2so4不揮發。已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是()a甲是濃氨水，乙是濃硫酸b甲是濃鹽酸，乙是濃氨水c甲是濃氨水，乙是濃鹽酸d甲是濃硝酸，乙是濃氨水解析：選c由題給信息，所用酸為揮發性酸；從圖示可知甲擴散得快，故甲的摩爾質量小于乙，甲為濃氨水(揮發出nh3)，乙為濃鹽酸(揮發出hcl)。5同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿nh3、no2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()a bc d不能確定解析：選c設燒瓶容積為v l，按標準狀況下計算，n(nh3) mol，故氨水的物質的量濃度為 moll1。n(no2) mol，由3no2h2o=2hno3no知n(hno3) mol，而所得溶液的體積為v l，所以c(hno3) moll1。6已知nh4no3爆炸時的反應為4nh4no33n22no28h2o。下列說法不正確的是()anh4no3在高溫下爆炸時可以看到紅棕色的煙霧bnh4no3的含氮量小于氯化銨c實驗室不能用nh4no3固體與ca(oh)2固體混合加熱制備nh3d乘坐火車時不能攜帶nh4no3固體解析：選ba項，根據nh4no3的爆炸反應可知生成的no2為紅棕色，爆炸時，no2、粉塵、h2o等形成了紅棕色的煙霧；b項，nh4no3的含氮量為35%，nh4cl的含氮量為26.2%；c項，由于nh4no3固體受熱可能爆炸，故實驗室不能用其制備nh3；d項，nh4no3屬于易爆炸物，不能帶上火車。7下圖所示是某同學鑒別nh4hco3、nh4cl、kcl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()a甲：ca(oh)2；乙：稀鹽酸b甲：水；乙：naoh溶液c甲：naoh溶液；乙：水d甲：稀鹽酸；乙：nacl溶液解析：選anh4hco3和nh4cl能與堿反應產生nh3，所以試劑甲不可能是h2o或稀鹽酸，排除b、d；nh4hco3、nh4cl中只有nh4hco3能與稀鹽酸反應生成氣泡(co2)，故a符合。8舞臺上的“煙霧”美輪美奐，制造煙霧的一種方法是將nh4no3和鋅粉按質量比86.5混合，放在溫熱的石棉網上，滴水數滴即產生大量的白煙。又知反應中有n2和水生成。下列有關說法中正確的是()水起到溶解nh4no3以啟動反應發生的作用每還原1 mol no需氧化1 mol nh和1 mol zn成煙物質是氧化物小顆粒成煙物質是小鋅粒，它由nh4no3反應放熱而蒸出a bc d解析：選bn(nh4no3)n(zn)11，即nh4no3與zn按物質的量之比11發生反應：nh4no3zn=n22h2ozno，結合化學方程式分析可知、正確。9根據實驗室制取nh3的反應原理和實驗裝置，回答下列問題：(1)寫出加熱nh4cl和ca(oh)2制取nh3反應的化學方程式：_。(2)請在下面的方框中畫出實驗室制氨氣裝置簡圖。(3)下列氣體能用排水法收集的是_(填選項編號，下同)，能用排空氣法收集的是_。anh3bnocno2(4)寫出檢驗氨氣已收集滿試管的操作方法_。(5)已知nh3極易溶于水，而難溶于有機溶劑ccl4。下列裝置中不適宜做nh3尾氣吸收裝置的是_。解析：(2)固體受熱反應，在大試管中進行，試管口向下傾斜，nh3易溶于水，只能用向下排空氣法收集。由于nh3有毒，故還要采取尾氣處理裝置用濕棉團或蘸有稀硫酸的棉團即可。(3)no與空氣中的o2反應，不能用排空氣法收集；nh3和no2易溶于水且與水反應，不能用排水法收集。(4)檢驗氨氣是利用氨氣的性質溶于水顯堿性或與酸反應生成鹽。(5)a、d裝置中倒置的漏斗和干燥管均有較大的體積，可防止倒吸；b中nh3不溶于ccl4，也可防止倒吸；c中nh3直接通入水中，由于nh3極易溶于水，所以易引起倒吸，c裝置符合題意。答案：(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(2)如圖所示(3)ba、c(4)用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口(5)c10某無色氣體可能由co2、hcl、nh3、no2、no、h2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發現氣體體積減小一部分。繼續通過裝有固體na2o2的干燥管，發現從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內，最后試管里仍然充滿液體。請回答下列問題：(1)原氣體中一定