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文檔簡介

元素周期律知識點總結 一、 原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大；下一周期原子半徑大于上一周期原子的半徑。（3）離子半徑先比較核外電子層數，電子層數越多，則半徑越大，若電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷數小的離子半徑大。如鈉離子半徑大于氫離子，而鈉離子半徑小于氯離子半徑，因為三者核外電子層數分別是氫離子0，鈉離子2，氯離子3，而鈉離子和氟離子氧離子比較的話，是氧離子最大，氟離子次之，鈉離子最小，因為核電荷數為氧最小，氟次子，鈉最大。二、主族元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 （3）主族元素的最高正價和+最低負價的絕對值=8三、單質的熔點 （1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 四、元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 五、最高價氧化物和水化物的酸堿性 （1）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；（2）元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 所以高氯酸（HClO4）的酸性最強（由于氟不存在正價，即不存在含氧酸）。六、非金屬氣態氫化物 （1）元素非金屬性越強，其和氫氣反應的條件要求越低，生成的氣態氫化物越穩定。如第A族中，F2,Cl2，Br2，I2和H2的反應條件，參見課本。即非金屬性越強，和氫結合的能力越強，反之，金屬性越強，則置換出氫（和酸或者水（水可以看做是弱酸，因為水可以電離出少量的氫離子反應）的能力越強。（2）同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強，如第二周期中氨氣（NH3）為堿性氣體，水（H2O）為中性，而HF為弱酸；（3）同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 如鹵族（第A族）中HF為弱酸，HCl為強酸，而HBr酸性更強，HI酸性更強。而穩定性則相反。七、 單質的氧化性、還原性 （1）一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其簡單離子的氧化性越弱；（2）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越

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