“弱電解質的電離”學案襄陽一中化學組知識與技能目標：（1）了解強弱電解質、弱電解質在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強電解質和弱電解質。（2）了解電離平衡概念，能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。（3）會書寫常見弱電解質的電離方程式。過程與方法目標：（1）能與同學、教師交流、合作，來了解有關弱電解質電離的知識。（2）通過實驗，培養學生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。情感態度和價值觀目標：能通過研究弱電解質的電離平衡及在生活中的應用，解釋生活中的一些問題，培養學生學習化學的興趣。教學重點、難點教學重點：強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡。教學難點：弱電解質的電離平衡。課前準備：一、 概念電解質： （各舉兩個） ；非電解質： （各舉兩個） ；二、電解質與非電解質比較電解質非電解質概念結構實例說明課中過程實驗探究3-1（學生演示實驗）比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應及溶液的pH值。 0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH溶液的PH與鎂條反應的實驗現象根據實驗現象，討論問題：（1） 鎂條與酸反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？（2） 當酸溶液的物質的量濃度相同時，溶液中H+濃度是否相等？怎么判斷？（3） 為什么相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸中，H+濃度卻不相同？強弱電解質1定義：強電解質： ；弱電解質： ； 判斷的依據： ；2強弱電解質的比較強電解質弱電解質相同點電離程度表示方法電解質在溶液中的微粒形式物質的種類弱電解質的電離平衡CH3COOH = CH3COO - + H+思考與討論：(1) 開始時，V電離 和 V結合怎樣變化？(2) 當V電離 = V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態。(3) 關于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？外界對電離平衡的影響：（學生分組實驗）CH3COOH = CH3COO - + H+改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO-)C（CH3COOH）反應現象加熱加鹽酸加氫氧化鈉加醋酸鈉加醋酸加水電離方程式的書寫原則：1 對強電解質應該怎么寫？2 對多元弱酸應該怎么寫？3 對弱堿應該怎么寫？練習： 請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 在水溶液中的電離方程式。電離平衡常數：（1） 定義： （2）a 對于一元弱酸 HA H+A-其電離平衡常數表達式： b 對于一元弱堿 BOH B+OH-其電離平衡常數表達式: 隨堂練習1、弱電解質加水稀釋時，電離程度_, 離子濃度_? （填變大、變小、不變或不能確定） 2、關于強電解質和弱電解質的區別，正確的敘述是() A強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性。 B強電解質在溶液中的電離程度大于弱電解質在溶液中的電離程度。 C強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在，而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中。 D在一般的濃度下，強電解質的電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的。3、把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液的導電能力變化不太的是（）A 自來水 B 0.5mol/L 鹽酸 C 0.5mol/L 醋酸 D 0.5mol/L 氯化銨溶液4、用水稀釋0.5mol/L醋酸溶液，其