江蘇省揚州市2014年中考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（共15小題，每小題2分，共30分）1（2分）（2014揚州）2014年揚州市著力打造“七河八島”生態(tài)旅游區(qū)，下列做法不符合這一主題的是（）A愛護花草樹木B分類回收垃圾C隨意排放廢水D綠色低碳出行考點：防治空氣污染的措施；水資源的污染與防治專題：化學與環(huán)境保護分析：A、從花草樹木可以吸收一定的空氣污染物，可使空氣變得清新去分析解答；B、從分類回收垃圾，既可以節(jié)約能源，又可以減少垃圾對環(huán)境的污染去分析解答；C、從隨意排放污水，使河流、水源遭到污染，生態(tài)遭到破壞去分析解答；D、從綠色低碳出行，可以減少二氧化碳的排放量，減少溫室效應的產生，使生態(tài)變得更好去分析解答；解答：解：A、花草樹木可以吸收一定的空氣污染物，可使空氣中氧氣的含量增高，空氣變得清新；故A正確；B、分類回收垃圾，既可以節(jié)約能源，又可以減少垃圾對環(huán)境的污染；故B正確；C、隨意排放污水，使河流、水源遭到污染，生態(tài)遭到破壞；故C錯誤；D、綠色低碳出行，可以減少二氧化碳的排放量，減少溫室效應的產生，使生態(tài)變得更好；故D正確；故答案為：C點評：環(huán)境的污染與保護是社會關注的焦點問題，與之相關的考題就成為中考的熱點之一解答本題關鍵是看是否保護了生態(tài)環(huán)境2（2分）（2014揚州）下列屬于化學變化的是（）A酒精燃燒B汽油揮發(fā)C風力發(fā)電D海水曬鹽考點：化學變化和物理變化的判別專題：物質的變化與性質分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷解答：解：A、酒精燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化B、汽油揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化C、風力發(fā)電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化D、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化故選：A點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化3（2分）（2014揚州）以下物質由離子構成的是（）A蒸餾水B氯化鈉C金剛石D氧氣考點：物質的構成和含量分析專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成分析：據金屬、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可解答：解：A、蒸餾水是由水分子構成的，故選項錯誤B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤D、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項錯誤故選：B點評：本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵4（2分）（2014揚州）下列物質中氮元素的化合價最高的是（）AN2BNOCNO2DN2O考點：有關元素化合價的計算專題：化學式的計算分析：根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題解答：解：A、根據單質中元素的化合價為0，N2屬于單質，故氮元素的化合價為0B、氧元素顯2價，設NO中氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（2）=0，則x=+2價C、氧元素顯2價，設NO2中氮元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（2）2=0，則y=+4價D、氧元素顯2價，設N2O中氮元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2z+（2）=0，則z=+1價故氮元素的化合價最高的是C故選：C點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題5（2分）（2014揚州）制備氟化鎂（MgF2）時有如下反應：X+6HF=H2SiF6+2H2O，則X的化學式為（）ASiF4BSiH4CSiHF3DSiO2考點：質量守恒定律及其應用專題：化學用語和質量守恒定律分析：根據發(fā)生的反應化學方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，利用質量守恒定律來推斷物質X的化學式解答：解：在反應X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子的種類和個數不變，反應前除X外有6個氫原子、6個氟原子，反應后有1個硅原子、6個氟原子、6個氫原子和2個氧原子，則即X中含1個硅原子、2個氧原子，所以X的化學式為SiO2；故選D點評：本題考查化學式的推斷，學生應學會利用質量守恒定律中原子守恒的方法來解答，明確化學反應中質量守恒定律的意義是解答的關鍵6（2分）（2014揚州）不能用排水法收集的氣體是（）A氫氣B二氧化碳C氮氣D氧氣考點：常用氣體的收集方法專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：A、從氫氣難溶于水，去分析解答；B、二氧化碳能溶于水去分析解答；C、氮氣難溶于水，去分析解答；D、氧氣不易溶于水去分析解答；解答：解：A、氫氣難溶于水，且不和水發(fā)生反應，所以可以用排水法收集；故A正確；B、二氧化碳能溶于水，且和水發(fā)生反應生成碳酸，所以不能用排水法收集；故B錯誤；C、氮氣難溶于水，且不和水發(fā)生反應，所以可以用排水法收集；故C正確；D、氧氣不易溶于水，且不和水發(fā)生反應，所以可以用排水法收集；故D正確；故答案為：B點評：能用排水法收集的氣體為：難溶于水或不易溶于水且不和水發(fā)生反應7（2分）（2014揚州）下列材料屬于復合材料的是（）A陶瓷B塑料C羊毛D汽車輪胎考點：復合材料、納米材料專題：化學與生活分析：復合材料是指將兩種或兩種以上的材料復合成一體而形成的材料；復合材料集中了組成材料的優(yōu)點，具有更優(yōu)異的綜合性能生活中復合材料應用十分廣泛解答：解：A、陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B、塑料是三大合成材料之一，屬于合成材料，故B錯誤；C、羊毛屬于天然材料，故C錯誤；D、輪胎是由金屬材料鋼和合成材料橡膠組成，屬于復合材料，故D正確故選D點評：考查了常見的四大材料：金屬材料、硅酸鹽材料、有機高分子材料、復合材料，能夠辨別生活中常見材料的類別8（2分）（2014揚州）以下各類物質中一定含有氫元素的是（）酸 堿 鹽 氧化物ABCD考點：氧化物、酸、堿和鹽的概念專題：物質的分類分析：氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽解答：解：酸電離時生成的陽離子都是氫離子，一定含有氫元素；堿電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，所以堿中一定含有氫元素；鹽不一定含有氫元素，例如碳酸鈉是鹽，不含有氫元素；氧化物不一定同時含有氫元素，例如氧化銅中不含有氫元素故選A點評：解答本題要從各種概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論9（2分）（2014揚州）現有常溫下的三種溶液：純堿溶液 食鹽水 ，食醋，pH大小關系為（）ABCD考點：溶液的酸堿性與pH值的關系專題：常見的酸 酸的通性分析：根據常見溶液的酸堿性、當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷即可解答：解：純堿溶液顯堿性，pH7；食鹽水顯中性，pH=7；食醋顯酸性，pH7則三種溶液pH大小關系為：故選：C點評：本題難度不大，掌握常見溶液的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵10（2分）（2014揚州）下列實驗操作正確的是（）A實驗室制取氫氣B取用塊狀固體C稀釋濃硫酸D氣密性檢查考點：氫氣的制取和檢驗；固體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；檢查裝置的氣密性專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、長頸漏斗的末端應該在液面以下；B、取用塊狀固體時，不能直接如圖放入，將會砸裂試管底部；C、根據濃硫酸的稀釋方法考慮；D、根據裝置氣密性檢查方法考慮解答：解：A、長頸漏斗的末端在液面以上，故選項錯誤；B、取用塊狀固體時，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來圖中操作錯誤；C、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯；D、手握燒瓶，瓶內空氣受熱膨脹，使集氣瓶內壓強增大，玻璃管中水柱上升，故正確故選D點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范11（2分）（2014揚州）關于各元素相對含量說法正確的是（）A地殼中含量最高的元素是氧B海洋中含量最高的元素是氯C空氣中含量最高的元素是碳D人體中含量最多的元素是氫考點：地殼中元素的分布與含量；海洋中的資源；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成分析：根據已有的知識進行分析，地殼中含量最高的元素是氧，海洋中含量最高的元素是氧，空氣中含量最高的元素是氮，人體中含量最多的元素是氧解答：解：A、地殼中含量最高的元素是氧，故選項說法正確；B、海洋中含量最高的元素是氧，故選項說法錯誤；C、空氣中含量最高的元素是氮，故選項說法錯誤；D、人體中含量最多的元素是氧，故選項說法錯誤故選：A點評：此題難度不大，掌握地殼中、海洋中、空氣中以及人體中各元素的含量是解題的關鍵所在12（2分）（2014揚州）有關物質用途正確的是（）A氫氧化鈉改良酸性土壤B干冰用于人工降雨C碳酸鈉治療胃酸過多D氧氣用作食品保護氣考點：常見堿的特性和用途；氧氣的用途；二氧化碳的用途；常用鹽的用途專題：物質的性質與用途分析：根據已有的知識進行分析，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性；干冰升華時能夠吸收大量的熱；碳酸鈉可以與酸發(fā)生反應；氧氣不能做保護氣，據此解答解答：解：A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故A錯誤；B、干冰升華吸收熱量，可用于人工降雨故B正確；C、碳酸鈉與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用碳酸鈉治療胃酸過多，故C正確；D、由于氧氣是比較活潑的氣體，不能用作保護氣，故D錯誤；故選：BC點評：本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行13（2分）（2014揚州）下列說法正確的是（）A工業(yè)生產中都可以使用硬水B草木灰與氯化銨混合施肥C洗潔精能除去餐具的油污D回收地溝油，用作食用油考點：硬水與軟水；乳化現象與乳化作用；常見化肥的種類和作用專題：溶液、濁液與溶解度；空氣與水；常見的鹽 化學肥料分析：A、根據硬水的成分分析；B、根據草木灰的堿性和銨態(tài)氮肥的性質分析；C、根據洗潔精的乳化作用分析；D、根據地溝油的危害分析解答：解：A、高壓鍋爐用水硬度高了十分危險，可能會引發(fā)爆炸，故A錯誤；B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀顯堿性，與氯化銨混合會產生氨氣，使肥效降低，故B錯誤；C、洗潔精中含有乳化劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴，而能夠隨水流走，故C正確；D、地溝油中含有大量致癌物質，不能再繼續(xù)使用故選C點評：掌握常見物質的成分，用途與危害是解題關鍵14（2分）（2014揚州）Vc泡騰片中含有檸檬酸（C6H8O7），關于檸檬酸的說法正確的是（）A相對分子質量為192gB碳元素質量分數小于氧元素質量分數C一個分子中含有21個元素D分子中C、H、O質量比為6：8：7考點：化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算專題：化學用語和質量守恒定律分析：A相對分子質量的單位不是“g”；B根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；C根據分子的構成來分析；D根據化合物中元素的質量比計算方法來分析解答：解：A相對分子質量的單位不是“g”，是“1”，通常省略，故錯誤；B在檸檬酸（C6H8O7）中，碳元素的質量為：126=72，氧元素的質量為：167=112，所以在檸檬酸中碳元素的質量分數小于氧元素的質量分數，故正確；C分子是由原子構成的，元素是個宏觀概念，只講種類，不講個數，故錯誤；D檸檬酸中的碳、氫、氧三種元素的質量比為126：18：167=9：l：14，而不等于原子個數比，故錯誤故選B點評：本題較簡單，考查學生利用化學式的意義，注重了對學生基礎知識和基本能力的考查，學生明確計算的方法即可解答15（2分）（2014揚州）下述實驗現象正確的是（）A紅磷在氧氣中燃燒，產生大量白霧B稀硫酸能使紫色石蕊試液變藍色C硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀D鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成了白色固體考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸的化學性質；堿的化學性質專題：實驗現象的觀察和記錄分析：A、根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷B、根據稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色進行分析判斷C、根據硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應的現象進行分析判斷D、根據鎂條在空氣中燃燒的現象進行分析判斷解答：解：A、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量白煙，故選項說法錯誤B、稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，故選項說法錯誤C、硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，故選項說法錯誤D、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成了白色固體，故選項說法正確故選：D點評：本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象、常見實驗的現象等即可正確解答；但在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區(qū)別二、不定項選擇題（共5小題，每小題2分，共10分）16（2分）（2014揚州）下列說法正確的是（）A生石灰制成的食品干燥劑可以食用B直接品嘗實驗室藥品的味道C誤食重金屬鹽，可服牛奶或雞蛋清解毒D液化氣起火，迅速關閉閥門，以斷絕可燃物的來源考點：生石灰的性質與用途；滅火的原理和方法；常見中毒途徑及預防方法專題：常見的堿 堿的通性；化學與生活分析：A、根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣具有腐蝕性進行解答；B、根據實驗室藥品不能品嘗進行解答；C、根據重金屬鹽能使蛋白質失去生理活性，而使人中毒進行解答；D、根據關閉閥門是隔絕氧氣進行解答解答：解：A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣具有腐蝕性，所以生石灰制成的食品干燥劑不能食用，故A錯誤；B、實驗室藥品不能品嘗，故B錯誤；C、重金屬鹽能使蛋白質失去生理活性，而使人中毒，所以誤食重金屬鹽，可服牛奶或雞蛋清解毒，故C正確；D、液化氣起火，迅速關閉閥門，關閉閥門是隔絕氧氣，故D錯誤故選：C點評：本題考查學生有關氧化鈣、滅火的原理以及重金屬鹽中毒的原因的知識，可以根據所學知識來回答，難度不大17（2分）（2014揚州）除去下列物質中含有的少量雜質（括號內為雜質），選用試劑和主要操作都正確的是（）物質選用試劑主要操作ACO2（CO）O2點燃BMnO2（KCl）H2O過濾CNaCl（CuCl2）AgNO3溶液結晶DFe（Zn）H2SO4溶液過濾AABBCCDD考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽的化學性質專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確C、NaCl和CuCl2均能與AgNO3溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤D、Fe和Zn均能與H2SO4溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：B點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵18（2分）（2014揚州）甲、乙兩物質發(fā)生反應的微觀示意圖所下，則說法正確的是（）A該反應前后原子個數保持不變B該反應屬于化合反應C甲和乙的相對分子質量之和等于丙的相對分子質量D甲和丙中同種元素的化合價均相等考點：微粒觀點及模型圖的應用；有關元素化合價的計算；反應類型的判定專題：化學反應模擬圖型分析：由題目中的化學反應的微觀示意圖可知：該反應符合“多變一”的特點，故為化合反應；只要反應則會遵守質量守恒定律；化學反應中，分子變化，原子不變解答：解：由題意可知，結合微觀示意圖，則：A、化學反應前后原子種類和數目都不變，說法正確；B、從反應的化學方程式可得知，反應物是兩種，生成物是一種，該反應屬于化合反應，符合“多變一”的特點，說法正確；C、根據質量守恒定律，參加反應的甲和乙的質量和等于生成的丙的質量，相對分子質量之和不一定相等，故說法錯誤；D、甲和丙中同種元素的化合價不一定相等，故說法錯誤答案：AB點評：掌握微粒觀點及模型圖的應用；掌握質量守恒定律的內容及其意義19（2分）（2014揚州）下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現的是（）CCOCO2 CuCuOCuSO4 Na2CO3NaClNaNO3 CaCO3CaOCa（OH）2ABCD考點：物質的相互轉化和制備；一氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；鹽的化學性質；碳的化學性質專題：物質的制備分析：根據題目給出的信息可知：碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳；中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣解答：解：中碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳；中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣故選D點評：本考點屬于實驗題中的物質的制備和轉化，需要掌握常見物質的性質，還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件并注意根據題目給出的信息判斷物質的組成本考點主要出現在選擇題和實驗題中20（2分）（2014揚州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的總質量為15.6g，則參加反應的NaOH的質量為（）A3.6gB8.0gC16.0gD18.0g考點：根據化學反應方程式的計算專題：有關化學方程式的計算分析：根據氧化鎂和稀硫酸反應、硫酸鎂和氫氧化鈉反應、氧化銅和稀硫酸反應、硫酸銅和氫氧化鈉反應的質量關系，可以判斷出參加反應的氫氧化鈉和固體質量增加之間的關系，進一步可以計算氫氧化鈉的質量解答：解：因為MgOMgSO42NaOHMg（OH）2，固體質量增加 40 80 58 18CuOCuSO42NaOHCu（OH）2，固體質量增加80 80 98 18即80份質量的NaOH參加反應時，固體質量增加18份，設氫氧化鈉的質量為x，則有=，x=16.0g，故選：C點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性三、填空題（共3小題，滿28分）21（12分）（2014揚州）化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等（1）用文字描述下列化學符號的意義：2H2O2個水分子 5Na+五個鈉離子3C3個碳原子 2價的氧元素（2）寫出下列反應的化學方程式：鋅和硫酸銅溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 鐵絲在純氧中燃燒3Fe+2O2Fe3O4通電分解水2H2O2H2+O2 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）如圖是硝酸鉀和氯化鉀兩種物質的溶解度曲線圖：c點的意義是在t2時，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；表示硝酸鉀溶解度曲線的是a（填“a”或“b”，下同）；t3時溶解度較大的是a，t1時兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數較大的是b考點：化學符號及其周圍數字的意義；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學用語和質量守恒定律；溶液、濁液與溶解度分析：（1）本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目（2）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；（3）根據溶解度曲線圖所表示的意義解答；解答：解：（1）化學式前面的數字表示分子的個數，故2H2O表示2個水分子；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故5Na+表示5個鈉離子；元素符號前面的數字表示原子的個數，故3C表示3個碳原子；元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以表示2價的氧元素；（2）已知鋅的金屬活動性比銅的強，所以鋅和硫酸銅溶液的反應，可推測反應物為鋅和硫酸銅溶液、生成物為硫酸鋅與銅，故可正確書寫化學方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2+O2氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉該反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）由溶解度曲線圖的意義可知，在t2時，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大，故a表示硝酸鉀的溶解度曲線；由溶解度曲線的意義可知，在t3時，溶解度較大的為a；在t1時，b物質的溶解大大于a物質的溶解度，故在t1時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數較大的是b；故答案為：（1）2個水分子；五個鈉離子；3個碳原子；2價的氧元素；（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；3Fe+2O2Fe3O4；2H2O2H2+O2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；（3）在t2時，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；a；a；b；點評：本題考查了化學符號的意義以及書寫，和學生據圖表作溶解度曲線及對溶解度曲線意義的了解和應用，能較好考查學生應用知識解決問題的能力22（8分）（2014揚州）西瓜可清熱解暑、解煩止渴，如圖列出了西瓜的營養(yǎng)成分（1）西瓜具有甜味，主要是因為含有糖類的原因西瓜可食部分中含量最多的物質是水（2）“鈣、磷、鐵、鋅17.4mg”是指元素（填“單質”或“元素”）的質量，其中不屬于人體微量元素的是鈣元素或磷元素（寫出一種）缺鐵元素可致貧血；缺鋅元素可引起兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴重可導致侏儒癥（3）檢驗某種食物中是否含有淀粉可選用碘水（填試劑名稱）滴在食物樣品上，觀察是否變藍色考點：生命活動與六大營養(yǎng)素；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；礦物質與微量元素；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質專題：化學與生活分析：（1）一些糖類物質具有甜味，根據表中數據可以判斷西瓜可食部分中含量最多的物質；（2）人體需要的元素包括常量元素和微量元素；（3）淀粉遇碘變藍色解答：解：（1）西瓜具有甜味，主要是因為含有糖類的原因，西瓜可食部分中含量最多的物質是水故填：糖類；水（2）“鈣、磷、鐵、鋅17.4mg”是指元素的質量，其中不屬于人體微量元素的是鈣元素或磷元素缺鐵元素可致貧血；缺鋅元素可引起兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴重可導致侏儒癥故填：元素；鈣元素或磷元素；貧血；鋅（3）檢驗某種食物中是否含有淀粉可選用碘水滴在食物樣品上，觀察是否變藍色故填：碘水；藍點評：人體需要的營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，只有均衡地攝取各種營養(yǎng)素，才能促進人體健康23（8分）（2014揚州）“頁巖氣”是蘊藏在巖層中的天然氣，被譽為未來能源的“明星”（1）天然氣的主要成分是甲烷甲烷中碳的質量分數是75%，它是一種最簡單的有機化合物（填“無機化合物”或“有機化合物”）（2）天然氣屬于不可（填“可”或“不可”）再生能源為緩解能源危機，人們正積極開發(fā)利用新能源，下列屬于新能源的是c（填字母序號）a、煤 b、石油 c、氫能（3）CH4在空氣中燃燒的能量轉化形式主要是化學能轉化為熱能，而CH4O2燃料電池則是將化學能轉化為電能的裝置（4）天然氣是重要的化工原料，一定條件下CH4與CO2反應生成CO和H2，該反應化學方程式是CH4+CO22CO+2H2CO和H2可合成液體燃料CH3OH，反應中CO和H2的分子數之比為1：2考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；有機物與無機物的區(qū)別；元素的質量分數計算；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常見能源的種類、能源的分類專題：化學與能源分析：（1）根據化合物中元素的質量分數=100%，進行分析解答；（2）根據天然氣屬于不可再生能源以及常見的新能源進行解答；（3）根據能量的轉化進行解答；（4）根據CH4與CO2反應生成CO和H2進行解答解答：解：（1）甲烷（CH4）中，碳元素的質量分數為100%=75%，甲烷中含有碳元素，屬于有機化合物；故填：75%；有機化合物；（2）天然氣屬于不可再生能源，人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等；故填：不可；c；（3）CH4在空氣中燃燒的能量轉化形式主要是化學能轉化為熱能，而CH4O2燃料電池則是將化學能轉化為電能的裝置；故填：熱；電；（4）一定條件下CH4與CO2反應生成CO和H2，該反應化學方程式是CH4+CO22CO+2H2，CH3OH中碳原子和氫原子的個數比為1：4，所以CO和H2可合成液體燃料CH3OH，反應中CO和H2的分子數之比為1：2，故填：CH4+CO22CO+2H2；1：2點評：化石燃料日趨枯竭，并且化石燃料的使用造成了環(huán)境污染，因此開發(fā)利用新能源具有重要意義，人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等四、解答題（共2小題，滿分20分）24（10分）（2014揚州）某校化學研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設計了如圖1實驗裝置：（1）已知HCOOHCO+H2O，根據該反應制取CO，A處應選用的氣體發(fā)生裝置是a（如圖2，填字母序號）（2）裝置中儀器的名稱是鐵架臺；裝置B內所盛放的試劑是濃硫酸；E裝置作用為防止空氣中的二氧化碳進入D瓶（3）實驗開始時應先點燃A（填“A”或“C”）處的熱源；反應后C裝置的現象是紅色固體變?yōu)楹谏珼裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；待硬質粗玻璃管內物質冷卻后再停止通CO的目的是為了防止澄清石灰水倒流入玻璃管內使較熱的玻璃管炸裂（4）該裝置有一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置，改進的方法為將尾氣進行點燃考點：一氧化碳還原氧化鐵；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：金屬與金屬材料分析：（1）據反應物的狀態(tài)和反應的條件選擇發(fā)生裝置；（2）據圖填寫儀器、裝置所起的作用和所需的藥品；（3）據煉鐵的步驟及注意事項進行分析；二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，寫出反應的化學方程式即可（4）據一氧化碳有毒，需進行尾氣處理分析；解答：解：（1）反應物為液體，條件為加熱，故A處應選用的氣體發(fā)生裝置是a；（2）裝置中儀器的名稱是鐵架臺；裝置B內所盛放的試劑應具有干燥作用，是濃硫酸；E裝置作用為防止空氣中的二氧化碳進入D瓶（3）實驗開始時應先點燃 A處的熱源，產生一氧化碳，并不斷通入C裝置；，D裝置中二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；待硬質粗玻璃管內物質冷卻后再停止通CO的目的是為了防止澄清石灰水倒流入玻璃管內使較熱的玻璃管炸裂（4）實驗中有一部分一氧化碳釋放到了空氣中，由于一氧化碳有毒，會污染空氣，因此必須要對實驗產生的尾氣進行處理處理方法將尾氣進行點燃火收集起來都可；故答案為：（1）a（2）鐵架臺；濃硫酸；防止空氣中的二氧化碳進入D瓶；（3）A；紅色固體變?yōu)楹谏籆O2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；為了防止澄清石灰水倒流入玻璃管內使較熱的玻璃管炸裂；（4）缺少尾氣處理裝置；將尾氣進行點燃點評：本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應的實驗原理、裝置、步驟、現象和注意事項，難度稍大25（10分）（2014揚州）過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣方法1：由Ca（OH）2為原料最終反應制得，其制備流程如圖1：方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖2：（1）方法1中攪拌的目的是讓藥品混合均勻，充分接觸請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是NH4C1（填化學式）（2）方法2中氣體X是二氧化碳，實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O該反應需控制溫度在02，可將反應器放置在冰水混合物中，獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是Ca（OH）2（填化學式）（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能造成CaO28H2O分解（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）考點：物質的相互轉化和制備；綠色化學；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；堿的化學性質；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：物質的制備分析：（1）根據攪拌可以使反應物充分混合進行分析，根據質量守恒定律進行分析，根據既是反應物也是生成物的物質可以循環(huán)利用進行分析；（2）根據雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實驗室常用氫氧化鈉來吸收二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，然后依據反應原理、質量守恒定律書寫化學方程式，根據實驗室控制溫度的方法進行分析，根據題中的反應物進行分析；（3）根據溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣進行分析；（4）根據綠色化學的條件進行分析解答：解：（1）攪拌可以使藥品均勻混合，所以方法1中攪拌的目的是：讓藥品混合均勻，充分接觸，依據質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數不變，所以需要補充的物質是水，氯化銨既出現在了反應物中，也出現在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是：NH4C1；（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實驗室常用氫氧化鈉來吸收二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體，化學方程式為：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水混合物的溫度是0，所以反應需控制溫度在02，可將反應器放置在冰水混合物中，氫氧化鈣是反應物，但是在反應過程中不一定會完全反應，所以獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是Ca（OH）2；（3）依據題中的知識可知，溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能造成CaO28H2O分解；（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，方法1中有副產物氯