專題四復(fù)習(xí) 一 雜化軌道 原子在形成分子時(shí) 為了增強(qiáng)成鍵能力 使分子的穩(wěn)定性增加 趨向于將不同類型的原子軌道重新組合成能量 形狀和方向與原來不同的新原子軌道 這種重新組合稱為雜化 雜化后的原子軌道稱為雜化軌道 關(guān)于雜化軌道的注意點(diǎn) 1 只有能量相近的軌道才能相互雜化 2 形成的雜化軌道數(shù)目等于參加雜化的原子軌道數(shù)目 3 雜化軌道成鍵能力大于原來的原子軌道 因?yàn)殡s化軌道的形狀變成一頭大一頭小了 用大的一頭與其他原子的軌道重疊 重疊部分顯然會(huì)增大 ch4分子中c原子的雜化和成鍵情況 ch4分子中的c原子是sp3雜化 4個(gè)sp3雜化軌道指向正四面體的4個(gè)頂點(diǎn) 與4個(gè)h原子的1s軌道形成4個(gè)相同的 鍵 ch4分子具有正四面體的空間構(gòu)型 思考題 為了滿足生成bf3和becl2的要求 b和be原子的價(jià)電子排布應(yīng)如何改變 用軌道式表示b和be原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)的改變 bf3中的b是sp2雜化 becl2中的be是sp雜化 雜化軌道的空間取向 雜化類型spsp2sp3 180 120 109 5 直線 正四面體 becl2 bf3 ch4 平面三角形 挑戰(zhàn)自我 nh3 h2o分子分別是三角錐形分子 v形分子 如何用雜化軌道的知識(shí)解釋 nh3 h2o分子中n o原子都是sp3雜化 由于孤電子對(duì)的影響使鍵角都小于109 50 nh3 h2o鍵角分別為107 30 104 50 二 等電子原理 具有相同價(jià)電子數(shù) 指全部電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù) 和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征 符合等電子原理的分子或離子稱為等電子體 配體有孤電子對(duì) 中心離子有空軌道 三 配合物的概念 配合物 由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡(jiǎn)稱配合物 例如 cu nh3 4 so4 fe scn 3 na3 alf6 ag nh3 2 oh等 2 配位鍵形成的條件 一個(gè)原子有孤電子對(duì) 另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的空軌道 配合物的組成 內(nèi)界是配位單元 外界是簡(jiǎn)單離子 內(nèi)外界之間是完全電離的 co nh3 6 cl3 內(nèi)界 外界 k3 cr cn 6 內(nèi)界 外界 內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成 1 內(nèi)界與外界 co nh3 6 3 配位體 配位數(shù) 中心原子 cu nh3 4 2 so42 配合物的組成 2 中心原子 配位體 配位數(shù) 中心原子 具有接受孤電子對(duì)的離子 多為過渡金屬元素的離子 配位體 提供孤電子對(duì)的分子或離子 配合物的雜化軌道 原子在形成分子時(shí) 為了增強(qiáng)成鍵能力 使分子的穩(wěn)定性增加 趨向于將不同類型的原子軌道重新組合成能量 形狀和方向與原來不同的新原子軌道 這種重新組合稱為雜化 雜化后的原子軌道稱為雜化軌道 ag nh3 2 的成鍵情況 ag 空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道 接受2個(gè)nh3分子提供的孤電子對(duì) 形成直線形的 ag nh3 2 zn nh3 4 2 的成鍵情況和空間結(jié)構(gòu) zn2 形成sp3雜化軌道 接受4個(gè)nh3分子提供的孤電子對(duì)形成4個(gè)配位鍵 得到正四面體型的 zn nh3 4 2 cu nh3 4 2 的成鍵情況和空間結(jié)構(gòu) cu2 形成dsp2雜化軌道 接受4個(gè)nh3分子提供的孤電子對(duì) 形成平面正方形的 cu nh3 4 2 pt nh3 2cl2 的成鍵情況和空間結(jié)構(gòu) pt2 形成dsp2雜化軌道 接受2個(gè)nh3和2個(gè)cl 離子提供的孤電子對(duì) 形成平面正方形的 pt nh3 2cl2 含有兩種或兩種以上配位體的配合物 若配合物在空間排列方式不同 就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物 什么叫同分異構(gòu)體 請(qǐng)舉2例 什么叫手性異構(gòu)體 什么叫手性碳原子 什么叫順反異構(gòu)體 反式順式 配合物的穩(wěn)定性 配合物具有一定的穩(wěn)定性 配合物中的配位鍵越強(qiáng) 配合物越穩(wěn)定 當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí) 配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān) 配合物的穩(wěn)定性 1 中心離子的影響簡(jiǎn)單陽(yáng)離子 半徑越小穩(wěn)定性越強(qiáng) 2 配位原子電負(fù)性的影響配位原子的電負(fù)性越大 配合物越穩(wěn)定 配位原子電負(fù)性越小 配合物越不穩(wěn)定 3 配位體堿性越強(qiáng) 配合物越穩(wěn)定 配合物的應(yīng)用 配合物在許多方面有廣泛的應(yīng)用 在實(shí)驗(yàn)研究中 常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)金屬離子 分離物質(zhì)