一 1 什么叫電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)2 什么叫非電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) 復(fù)習(xí)提問 在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)如 弱酸 弱堿 鹽 水 h2o苯酚 c6h5oh 3 什么叫強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)如 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽類 4 什么叫弱電解質(zhì) hf hclo h2s h2so3 hno2 h3po4 h2co3 ch3cooh h2sio3 nh3 h2o pb ch3coo 2 下列物質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì) 哪些是弱電解質(zhì) 醋酸 硫酸 naoh 一水合氨 caco3 水 na h3po4 ccl4 硝酸鉀 練習(xí) 2020 3 3 第4節(jié)離子反應(yīng) 新授 agno3溶液與hcl溶液反應(yīng)在溶液中 的反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 用 的式子 叫做離子方程式 如上述反應(yīng)的離子方程式為 一 離子反應(yīng)和離子方程式 離子之間以及離子與原子或分子之間 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng) ag cl agcl 交流與研討 1 以下兩種物質(zhì)混合時(shí) 溶液中存在哪些離子 哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng) 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 見課本98頁 1 ba2 so42 baso4 2 ca2 co32 caco3 3 co32 2h h2o co2 4 zn 2h zn2 h2 二 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3 生成氣體 2 生成弱電解質(zhì) 1 生成沉淀 讓我好好想想 水溶液 有離子參加或生成反應(yīng) 同時(shí)有沉淀 氣體 或弱電解質(zhì)生成 實(shí)質(zhì) 反應(yīng)使溶液中的離子濃度減小 1 生成沉淀 1 生成沉淀兩溶液能 則離子反應(yīng)就能進(jìn)行 由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯 因此常用于 例如 可根據(jù)有無不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中有無或存在 根據(jù)有無不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中有無或存在 生成沉淀 離子的檢驗(yàn) ag cl so42 ba2 2 沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化是一種由在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一種 使相應(yīng)的離子濃度 促進(jìn)原沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀 如1 mgco3與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 2 agcl與nai溶液反應(yīng)的離子方程式為 從上述反應(yīng)可以看出mgco3 agcl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度的mg oh 2 agi沉淀 難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì) 降低 mgco3 2oh mg oh 2 co32 agcl i agi cl 更小 主頁 2 生成弱電解質(zhì) 1 生成弱電解質(zhì)若兩溶液相互結(jié)合生成 復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行 弱電解質(zhì)包括弱酸 弱堿 水及極少部分鹽 弱電解質(zhì) h oh h2o ch3coo h ch3cooh nh4 oh nh3 h2o 如 naoh hcl的反應(yīng)離子方程式為 ch3coona與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 nh4cl與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 2 弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)caco3 2ch3cooh ch3coo ca2 co2 h2o 酸性弱 強(qiáng)于 此反應(yīng)之所以能進(jìn)行是因?yàn)閔2co3 co2 h2o 比ch3cooh 或酸性ch3coohh2co3 返回 3 生成氣體 如果兩溶液能相互反應(yīng)生成 則離子反應(yīng)就能夠進(jìn)行 如 na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 nh4cl溶液與naoh濃溶液反應(yīng)的離子方程式為 實(shí)驗(yàn)室常用上面這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中有無存在 因?yàn)橹袑W(xué)階段我們學(xué)過的溶于水顯堿性的氣體只有 氣體 co32 2h co2 h2o nh4 oh nh3 h2o nh3 co32 和nh4 回主頁 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 1 非原電池 電解池的反應(yīng)在溶液中 具有性和性的離子相遇時(shí) 二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度 從而發(fā)生了 如zn cu2 cl2 2br 2fe3 cu 2fe2 cl2 4h mno2 2cl 氧化 還原 降低 離子反應(yīng) b 電解池如電解飽和的食鹽水陽極陰極總的離子方程式為 2 原電池 電解池的反應(yīng)a 原電池如 zn cuso4 cu 原電池的電極反應(yīng)及總的離子反應(yīng)方程式分別是負(fù)極正極 總的離子方程式 zn 2e zn2 zn cu2 zn2 cu cu2 2e cu 2cl 2e cl2 2h 2e h2 3 離子反應(yīng)順序如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同 向其中加入強(qiáng)氧化劑時(shí)沒有可能是還原性的離子首先被氧化 例如 向相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶液中通入氯氣 通常是首先被氧化 同樣 多種氧化性離子共存并且濃度相同時(shí) 有可能是氧化性的離子首先被還原 最強(qiáng) 練習(xí) 某河道兩旁有甲 乙兩廠 它們排放的工業(yè)廢水中共含有 oh cl fe3 ag no3 k 六種離子 oh cl k 鐵粉 oh cl fe3 ag ag kno3 1 甲廠的廢水明顯呈堿性 故甲廠廢水中含的三種離子是 2 乙廠的廢水中含有另外三種離子 如果加一定量的 活性炭 鐵粉 硫酸亞鐵 可以回收金屬 3 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的離子 轉(zhuǎn)化為沉淀 經(jīng)過濾后的廢水中含 可以用來澆灌農(nóng)田 二 離子反應(yīng)的應(yīng)用 1 物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測定 1 利用離子的特征反應(yīng)可來檢驗(yàn)一些常見的離子 2 用于測定溶液中相關(guān)離子的濃度 1 制備一些酸 堿 鹽